Презентация "Основания, их классификация и свойства в свете теории электролитической диссоциации" по химии – проект, доклад

Урок-презентация Химия 8 класс

Основания, их классификация и свойства в свете теории электролитической диссоциации

1) сформировать понятие об основаниях как электролитах; 2) рассмотреть классификацию оснований по различным признакам; 3) познакомить практически с химическими свойствами оснований в свете теории электролитической диссоциации; 4) развивать умения и навыки работы с химическими реактивами и химическим оборудованием; 5) учить сравнивать, анализировать, делать выводы; 6) совершенствовать умения и навыки в написании формул веществ и уравнений химических реакций.

ЦЕЛИ УРОКА:

ЗАДАЧИ УРОКА:

1) учиться проводить химические реакции и записывать уравнения химических реакций в молекулярной, полной и сокращенной ионной формах; 2) различать свойства растворимых и нерастворимых оснований.

Основания - это сложные вещества, в которых атом металла связан с одной или несколькими гидроксогруппами (ОН).

Названия оснований состоят из двух слов: гидроксид + название металла в родительном падеже.

Если металл образует соединения с разными степенями окисления, то степень окисления указывается после названия металла в скобках римской цифрой: Fe(OH)2 ___ гидроксид железа (II).

Определение оснований

Ме(ОН)n

КОН Ca(ОН)2 Al(ОН)3 Ba(ОН)2

Гидроксиды

KOH  K+1 + OH-1 Ba(ОН)2  Ba+2 + 2 OH-1

Основания – вещества, в растворах которых содержатся гидроксильные ионы

Классификация оснований

Число гидроксильных групп

Однокислотные Многокислотные КОН NaOH LiOH Ba(ОН)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2

Заряд гидроксильной группы

-1

Растворимость

Растворимые в воде

Нерастворимые в воде

Щелочи

Металлы I А и II А групп

КОН NaOH Ca(ОН)2 LiOH Fe(OH)3 Cu(OH)2 Al(ОН)3

Металлы III А и Б групп

Получение оснований

2Na + 2H2O  2NaOH + H2 K2O + H2O  2KOH

Активный металл + вода

Основной оксид + вода

Нерастворимые в воде основания

Реакция обмена = соль + щелочь

Косвенный способ

CuSO4 +2NaOH  Na2SO4 + Cu(OH)2

Zn(NO3)2 +2KOH 2KNO3 + Zn(OH)2

FeCl2 +Ba(OH)2  BaCl2 + Fe(OH)2

Химические свойства оснований

Щелочи изменяют окраску индикаторов

Лакмус

Метиловый оранжевый

Фенолфталеиновый Синий Желтый Малиновый

Фенолфталеиновый в щелочах малиновый

Индикатор фиксирует наличие ионов ОН- в растворе щелочи

рН 7

Cu(OH)2 –t CuO + H2O ––

Рефлексия: Вариант 1 Вариант2 1. Данны вещества: CaO, AI(OH)3, HCI, KOH, Na2SO4, MgO, BA(OH)2, H2SO4, N2O5, NaOH, HNO3, Ca(OH)2, MgCO3, Fe(OH)3. Выбрать щелочи. Выбрать нерастворимые основания. 2. Выбрать оксиды, с которыми реагирует NaOH KOH a) SO2; CO2 а) Na2O; CaO б) AI2O3; MgO б) CO2; N2O5 в) N2O5; P2O5 в) FeO; K2O г) CaO; Fe2O3 г) P2O5; SO3 3.Выбрать вещество с которыми реагирует AI(OH)3 Fe(OH)3 а) CO2 а) H3PO4 б)NaOH б)Na2O в)H2SO4 в)KOH 4. В растворах щелочей: Фенолфталеин Лакмус а)бесцветный; б)синий; в) малиновый; г) красный 5. Соотнесите: Формула оксида: Формула гидроксида: 1. Fe2o3; 2. CO2; 3.Ca O; 4. P2O5; 1.KOH; 2. H2SO4;3. Fe (OH)2 Формула гидроксида: Формула гидроксида: А.H2CO3 ;Б.Fe(OH)3;В.Fe(OH)2;Г.Ca(OH)2; А.FeO;Б.SO3; В.K2O; Г.Fe2O3 Д. H3PO4 Д.Al2O3

ОТВЕТЫ: 1 вариант: 2 вариант: 1.К ОН,Ва (ОН)2, NaOH, Ca(OH)2 1.Al(ОН)3, Fe(OH)3 2.a,в 2.б,г 3.в 3. а 4.в 4. б 5. Б А Г Д 5. В Б А Д