» » » Уравнение Менделеева-Клапейрона

Презентация на тему Уравнение Менделеева-Клапейрона


Здесь Вы можете скачать готовую презентацию на тему Уравнение Менделеева-Клапейрона. Предмет презентации: Химия. Красочные слайды и илюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого презентации воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать презентацию - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 14 слайдов.

Слайды презентации

Слайд 1
Уравнение Менделеева- Клапейрона Учитель Химии Учитель Химии МБОУ-гимназии №19 г.Орла МБОУ-гимназии №19 г.Орла Иванова Любовь Викторовна Иванова Любовь Викторовна
Слайд 2
Уравнение Клапейрона p V=BT B- коэффициент пропорциональности зависит от природы и массы тела
Слайд 3
Объединение Объединение газовых газовых законов законов
Слайд 4
Уравнение Менделеева-Клапейрона. Уравнение Менделеева-Клапейрона. Уравнение состояния идеального Уравнение состояния идеального газа. газа. Д.И.Менделеев объединил уравнение Клапейрона с законом Авогадро, отнеся уравнение к одному молю. От него можно перейти к произвольной массе газа. PV=m\M*RT М-масса одного моля вещества, R- универсальная газовая постоянная
Слайд 5
PV=n R T PV=n k T , где n –концентрация молекул, число молекул в единице объёма , k - постоянная Больцмана PV= N k T
Слайд 6
Задание№1. Определите массу 5.6 аргона при давлении 202.6 кПа и температуре. Задание№2. Определите плотность воздуха при давлении 2 атм. и температуре 300К.
Слайд 7
Решение к заданию №1. Определяем объем аргона при н.у., используя для расчетов уравнения и учитывая, что Т = 273+27=300К : V 0 (Ar)=PVT 0 / P 0 T V ( Ar )/22,4 л/моль; v ( Ar ) = 10.2 / 22.4= 0.455 моль Рассчитываем массу аргона : m(Ar)= v(Ar)* M(Ar); m(Ar)= 0.45 V 0 (Ar)=(202.6 *5.6*273) / (300*101.3) = 10.2 л Количество аргона будет равно: v ( Ar )= 5 * 40 =18.2г
Слайд 8
Решение к заданию №2. Для расчетов выбираем образец воздуха количеством вещества 1 моль. Молярная масса воздуха равна 29г/моль. Тогда масса образца будет равна : m (воздуха)= v (воздуха) * M (воздуха) Объем воздуха при н.у. будет равен : V 0 (воздуха)= v (воздуха)* 22.4 л/моль V 0 (воздуха)= 1* 22.4=22.4 л. Определяем объем воздуха при заданных условиях, используя уравнение V (воздуха)=P 0 V 0 T / PT 0 V (воздуха)=(1 * 22/4 * 300) / (2*273) = 12.3 л Рассчитываем плотность воздуха при заданных условиях по уравнению p( плотность воздуха)= m(воздуха) / V(воздуха) p(плотность воздуха) = 29 / 12,3 = 2.36 г/л.
Слайд 9
Мосты Санкт-Петербурга
Слайд 10
Первый инженерный мост
Слайд 11
Второй инженерный мост
Слайд 13
Список использованных источников: Список использованных источников: а) Список используемых печатных источников а) Список используемых печатных источников Д, И.Менделеев, Литературное наследство, т.1,1939, Д, И.Менделеев, Литературное наследство, т.1,1939, стр.68. стр.68. ЖРФХО 6(часть хим.) вып.7, отд. ЖРФХО 6(часть хим.) вып.7, отд. I I ,стр.208. ,стр.208. Д.И.Менделеев, Основы химии,8-е изд.,1905(по 13- Д.И.Менделеев, Основы химии,8-е изд.,1905(по 13- му изд.1947г.), т. му изд.1947г.), т. I I ,235,535. ,235,535.
Слайд 14
б) Активные ссылки на используемые изображения Портрет читающего Клапейрона http://img0.liveinternet.ru/images/attach/c/1/54/355/54355213_Benoi tClapeyron.jpg Портрет Клапейрона http://900igr.net/datai/fizika/Davlenie-gaza/0071-024-Klapejron- Benua-Pol-Emil-1799-1864-frantsuzskij-fizik-i.jpg Первый инженерный мост http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/8/8b/1st_Inzhenern y_Bridge_01.jpg Второй инженерный мост http://al-spbphoto.narod.ru/most/lebjazhy-kanal_2_nizhne- lebjazhy_2.jpg Второй инженерный мост http://www.enlight.ru/camera/401/jun21_5056.jpg

Другие презентации по химии



  • Яндекс.Метрика
  • Рейтинг@Mail.ru