» » » Уравнение Менделеева-Клапейрона
Уравнение Менделеева-Клапейрона

Презентация на тему Уравнение Менделеева-Клапейрона


Презентацию на тему Уравнение Менделеева-Клапейрона можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет презентации : Химия. Красочные слайды и илюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого презентации воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать презентацию - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 14 слайдов.

Слайды презентации

Слайд 1: Презентация Уравнение Менделеева-Клапейрона
Слайд 1

Уравнение Менделеева-Клапейрона

Учитель Химии МБОУ-гимназии №19 г.Орла Иванова Любовь Викторовна

Слайд 2: Презентация Уравнение Менделеева-Клапейрона
Слайд 2

Уравнение Клапейрона p V=BT B-коэффициент пропорциональности зависит от природы и массы тела

Слайд 3: Презентация Уравнение Менделеева-Клапейрона
Слайд 3

Объединение газовых законов

Слайд 4: Презентация Уравнение Менделеева-Клапейрона
Слайд 4

Уравнение Менделеева-Клапейрона. Уравнение состояния идеального газа.

Д.И.Менделеев объединил уравнение Клапейрона с законом Авогадро, отнеся уравнение к одному молю. От него можно перейти к произвольной массе газа. PV=mM*RT М-масса одного моля вещества,R- универсальная газовая постоянная

Слайд 5: Презентация Уравнение Менделеева-Клапейрона
Слайд 5
PV=n R T

PV=n k T, где n –концентрация молекул, число молекул в единице объёма , k- постоянная Больцмана PV= N k T

Слайд 6: Презентация Уравнение Менделеева-Клапейрона
Слайд 6

Задание№1. Определите массу 5.6 аргона при давлении 202.6 кПа и температуре.

Задание№2. Определите плотность воздуха при давлении 2 атм. и температуре 300К.

Слайд 7: Презентация Уравнение Менделеева-Клапейрона
Слайд 7

Решение к заданию №1. Определяем объем аргона при н.у., используя для расчетов уравнения и учитывая, что Т = 273+27=300К : V0(Ar)=PVT0 / P0T V(Ar)/22,4 л/моль; v(Ar) = 10.2 / 22.4= 0.455 моль Рассчитываем массу аргона : m(Ar)= v(Ar)* M(Ar); m(Ar)= 0.45V0(Ar)=(202.6 *5.6*273) / (300*101.3) = 10.2л Количество аргона будет равно: v(Ar)= 5 * 40 =18.2г

Слайд 8: Презентация Уравнение Менделеева-Клапейрона
Слайд 8

Решение к заданию №2. Для расчетов выбираем образец воздуха количеством вещества 1 моль. Молярная масса воздуха равна 29г/моль. Тогда масса образца будет равна : m(воздуха)=v(воздуха) * M(воздуха) Объем воздуха при н.у. будет равен : V0(воздуха)= v(воздуха)* 22.4 л/моль V0(воздуха)= 1* 22.4=22.4 л. Определяем объем воздуха при заданных условиях, используя уравнение V(воздуха)=P0V0T / PT0 V(воздуха)=(1 * 22/4 * 300) / (2*273) = 12.3 л Рассчитываем плотность воздуха при заданных условиях по уравнению p( плотность воздуха)= m(воздуха) / V(воздуха) p(плотность воздуха) = 29 / 12,3 = 2.36 г/л.

Слайд 9: Презентация Уравнение Менделеева-Клапейрона
Слайд 9

Мосты Санкт-Петербурга

Слайд 10: Презентация Уравнение Менделеева-Клапейрона
Слайд 10

Первый инженерный мост

Слайд 11: Презентация Уравнение Менделеева-Клапейрона
Слайд 11

Второй инженерный мост

Слайд 13: Презентация Уравнение Менделеева-Клапейрона
Слайд 13

Список использованных источников: а) Список используемых печатных источников Д, И.Менделеев, Литературное наследство, т.1,1939, стр.68. ЖРФХО 6(часть хим.) вып.7, отд.I,стр.208. Д.И.Менделеев, Основы химии,8-е изд.,1905(по 13-му изд.1947г.), т.I,235,535.

Слайд 14: Презентация Уравнение Менделеева-Клапейрона
Слайд 14

б) Активные ссылки на используемые изображения Портрет читающего Клапейрона http://img0.liveinternet.ru/images/attach/c/1/54/355/54355213_BenoitClapeyron.jpg Портрет Клапейрона http://900igr.net/datai/fizika/Davlenie-gaza/0071-024-Klapejron-Benua-Pol-Emil-1799-1864-frantsuzskij-fizik-i.jpg Первый инженерный мост http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/8/8b/1st_Inzhenerny_Bridge_01.jpg Второй инженерный мост http://al-spbphoto.narod.ru/most/lebjazhy-kanal_2_nizhne-lebjazhy_2.jpg Второй инженерный мост http://www.enlight.ru/camera/401/jun21_5056.jpg


Другие презентации по химии



  • Яндекс.Метрика
  • Рейтинг@Mail.ru