Презентация "Закономерности измененияхимических свойств элементови их соединений по периодам и группам" по химии – проект, доклад

Оськина Татьяна Александровна учитель химии МОБУ СОШ № 63 г.Красноярска

Готовимся к ГИА по химии

ТРЕНАЖЕР В – 1

Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений по периодам и группам

1. Учебный тренажер содержит 20 заданий В-1 с кратким ответом. 2. Задание считается выполненным верно, если правильно указана последовательность цифр. 3. За полный правильный ответ ставится 2 балла; если допущена одна ошибка, то ответ оценивается в 1 балл. 4. Каждое задание имеет 5 варианта ответа. 5. Необходимо выбрать два ответа, нажав при этом на рисунок рядом с цифрой. 6. Если ответы правильные, то цифры «займут свои места» в клеточках ответа и вы услышите аплодисменты.

Инструкция по работе с тренажером и система оценивания:

1. В ряду химических элементов О → S → Sе:

уменьшается радиус атома

уменьшается электроотрицательность

усиливаются неметаллические свойства

увеличиваются заряды ядер атомов

уменьшается число заполненных электронных слоев

ОТВЕТ: 1 2 5 4

2. В ряду химических элементов Na → Al → P происходит увеличение (усиление):

числа нейтронов в ядрах атомов

восстановительных свойств

степени окисления в высших оксидах

радиуса атома

металлических свойств

3

3. В ряду химических элементов Cl → Si → Al:

уменьшаются заряды ядер атомов

возрастают кислотные свойства летучих водородных соединений

высшая степень окисления уменьшается

уменьшается радиус атомов

усиливаются металлические свойства

4. В ряду химических элементов Sе → S → О:

уменьшается валентность в высших оксидах

возрастают радиусы атомов элементов

увеличивается электроотрицательность

увеличивается число электронных слоев в атомах

5. В ряду химических элементов Si → Р → S:

уменьшается число протонов в ядре

увеличивается радиус атомов

увеличивается число электронов во внешнем электронном слое

6. В ряду химических элементов Ве → Мg → Са:

возрастает способность атомов отдавать электроны

уменьшается относительная атомная масса

увеличивается степень окисления в высших гидроксидах

7. В ряду химических элементов N → Р → Аs:

уменьшаются радиусы атомов

ослабевают неметаллические свойства

увеличивается валентность в высших оксидах

уменьшается число заполненных электронных слоев атомов

8. В порядке ослабевания металлических свойств расположены элементы в рядах:

Be → Mg → Ca Na → Mg → Al Rb → K → Na B → Be → Li Mg → Ca → Sr

9. Способность отдавать электроны возрастает у элементов следующих рядов:

10. В ряду химических элементов Al → Mg →Na:

усиливается электроотрицательность

усиливается основный характер их высших оксидов

усиливается кислотный характер их высших оксидов

11. В ряду химических элементов N → С → В:

увеличивается число протонов в ядре

уменьшается число электронов во внешнем электронном слое

12. В порядке уменьшения числа электронов во внешнем слое расположены элементы следующих рядов:

N → O → F С → Si → Ge P → Si → Al C → N → O Br → Se → As

13. В ряду химических элементов Si → Ge → Sn:

увеличивается радиус атома

ослабевают металлические свойства простых веществ

ослабевает основный характер высших оксидов

возрастает валентность высших оксидах

увеличивается число электронных слоёв в атомах

14. В ряду химических элементов Cl → S → P → Si:

увеличиваются неметаллические свойства

уменьшается низшая степень окисления

15. В ряду химических элементов Si → Аl → Мg:

увеличивается число заполненных электронных слоев атомов

16. В ряду химических элементов Cl → P → Si:

уменьшается число электронных слоев

увеличивается атомный радиус

17. В ряду химических элементов I → Вr → Сl:

увеличивается степень окисления в высших оксидах

уменьшается число валентных электронов

18. В ряду химических элементов F → О → N:

увеличивается число электронных слоев

19. В ряду химических элементов Аl → Р → Сl:

возрастают металлические свойства

20. В ряду химических элементов Li → Ве → В:

уменьшаются металлические свойства

увеличивается число заполненных электронных слоев

Успехов на экзамене

1. Демонстрационные варианты ГИА 2007-2013 гг 2. Добротин Д.Ю. Государственная итоговая аттестация выпускников 9 класса в новой форме. Химия. 2012. Учебное пособие./ Д.Ю.Добротин, А.А.Каверина, О.Ю.Гончарук. - М.: "Интеллект-Центр", 2012. - 176с. 3. Аспицкая А.Ф. Проверь свои знания по химии: система разноуровных заданий для выпускников основной школы/ А.Ф.Аспицкая. - М.: Вентана-Граф, 2009. - 112с.

http://go.utmn.ru/wp-content/uploads/2011/12/064146541-150x150.jpg - цифра 9 http://khimie.ru/wp-content/uploads/2011/09/%D0%9C%D0%B5%D0%BD%D0%B4%D0%B5%D0%BB%D0%B5%D0%B5%D0%B2.png – портрет Д.И.Менделеева http://ampilova.ru/wp-content/uploads/2011/04/system.jpg – дом http://supreme2.ru/geek/uploads/2012/06/mendeleev-table.jpg - таблица, молекула http://nurislamova.ucoz.ru/x_0a3a34b6.jpg - ученик за партой

Ссылки: