» » » Классификация и свойства кислот

Презентация на тему Классификация и свойства кислот

Презентацию на тему Классификация и свойства кислот можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет презентации : Химия. Красочные слайды и илюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого презентации воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать презентацию - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 22 слайда.

скачать презентацию

Слайды презентации

Слайд 1: Презентация Классификация и свойства кислот
Слайд 1

Тема урока: «Классификация и свойства кислот»

Слайд 2: Презентация Классификация и свойства кислот
Слайд 2

Кислоты – это сложные неорганические соединения, состоящие из протона водорода и кислотного остатка

Слайд 3: Презентация Классификация и свойства кислот
Слайд 3

Классификация кислот.

По основности:
Слайд 4: Презентация Классификация и свойства кислот
Слайд 4

Одноосновные HCl HClO4

Двухосновные H2S H2SO4

Трехосновные H3PO4
Слайд 5: Презентация Классификация и свойства кислот
Слайд 5

По содержанию кислорода:

Слайд 6: Презентация Классификация и свойства кислот
Слайд 6

Кислородсодержащие HClO4 H2SO4

Бескислородные HCl H2S

Слайд 7: Презентация Классификация и свойства кислот
Слайд 7
По силе:

Сила кислот уменьшается

Слайд 8: Презентация Классификация и свойства кислот
Слайд 8

Сила кислот уменьшается HClO4, H2SO4, HCl , H2SO3, H2СO3, H2S, H2SiO3 HNO3 H3PO4

Слайд 9: Презентация Классификация и свойства кислот
Слайд 9
По стабильности:
Слайд 10: Презентация Классификация и свойства кислот
Слайд 10

Стабильные H2SO4 H3PO4 HCl

Нестабильные H2CO3 H2SiO3 H2SO3

Слайд 11: Презентация Классификация и свойства кислот
Слайд 11
По растворимости:
Слайд 12: Презентация Классификация и свойства кислот
Слайд 12

Растворимые H2SO4 HCl HNO3

Нерастворимые H2SiO3

Слайд 13: Презентация Классификация и свойства кислот
Слайд 13

Правила техники безопасности при работе с кислотами

1. При разбавлении кислот водой следует кислоту тонкой струйкой при перемешивании наливать в воду, а не наоборот. 2. Если случайно кислота попадет на руку или на одежду, то немедленно смойте ее большим количеством воды, а потом обработайте место раствором гидрокарбоната натрия (соды).

Слайд 14: Презентация Классификация и свойства кислот
Слайд 14

Химические свойства кислот:

Меняют цвет индикаторам

Слайд 15: Презентация Классификация и свойства кислот
Слайд 15

2. Кислота + Металл→ соль + Н2

Три условия: кислота растворимая (кроме HNO3) Ме стоит в ряду активности до водорода Получается растворимая соль 1) Cu + НСl —> не идет 2) Zn + 2 HCl —> ZnCI2 + H2 ↑ 3) Na + H3PO4 —> 4) Ca + H2SO4 —>

Слайд 16: Презентация Классификация и свойства кислот
Слайд 16

3. Кислота + основной оксид → соль + Н2О

Условия: Все кислоты кроме нестабильных (H2CO3, H2SiO3) Образуется растворимая соль 1) 2 HCl + CaO —> CaCl2 + H2O 2) HNO3 + K2O —> t 3) HCl + CuO —>

Слайд 17: Презентация Классификация и свойства кислот
Слайд 17

4. Кислота + амфотерный оксид → соль + Н2О

Условия: Все кислоты кроме нестабильных (H2CO3, H2SiO3) Образуется растворимая соль 1) 6 HCl + Al2O3 —> 2 AlCl3 + 3 H2O 2) HNO3 + ZnO —> 3) HCl + BeO —>

Слайд 18: Презентация Классификация и свойства кислот
Слайд 18

5. Кислота + основание → соль + Н2О (реакция нейтрализации)

1) H2SO4 + 2 KOH —> K2SO4 + 2 H2O 2) HCl + Al(OH)3 —> 3) HNO3 + Zn(OH)2 —>

Слайд 19: Презентация Классификация и свойства кислот
Слайд 19

6. Кислота + соль → соль* + кислота*

Должно выполняться одно из двух условий: Один из продуктов реакции – летучее вещество (газ) Один из продуктов реакции выпадает в осадок 1) 2 HCl + CaCO3 —> CaCl2 + H2O + CO2↑ 2) H2SO4 + BaCl2 —> BaSO4↓ + 2 HCl 3) HCl + AgNO3 —>

Слайд 20: Презентация Классификация и свойства кислот
Слайд 20

7. При нагревании некоторые кислоты разлагаются. Как правило, образуются кислотный оксид и вода.

Т 1) H2SiO3 —> H2O + SiO2 T, свет 2) 4 HNO3 —> 2 H2O + 4 NO2↑ + O2 ↑

Слайд 21: Презентация Классификация и свойства кислот
Слайд 21

Способы получения кислот:

1. Кислотный оксид + Н2О → кислота SO3 + H2O → H2SO4 2. Водород + НеМе → кислота Н2 + Cl2 → 2 HCl 3. Кислота + соль → соль* + кислота* t 2 NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2 HCl↑

Слайд 22: Презентация Классификация и свойства кислот
Слайд 22
Домашнее задание

§ 38 читать Урок учить Стр. 148 ?: 9,10,11

  • Яндекс.Метрика
  • Рейтинг@Mail.ru