Презентация "Углекислый газ" по химии – проект, доклад

Слайд 1
Слайд 2
Слайд 3
Слайд 4
Слайд 5
Слайд 6
Слайд 7
Слайд 8
Слайд 9

Презентацию на тему "Углекислый газ" можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет проекта: Химия. Красочные слайды и иллюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать доклад - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 9 слайд(ов).

Слайды презентации

Проект на тему: «Углекислый газ». Выполнили ученики 11 «А» класса МБОУ «Школы» №31 Рытикова Алеся, Харахашян Матеос, Хилько Екатерина, Шония Давид, Бицуля Григорий
Слайд 1

Проект на тему: «Углекислый газ»

Выполнили ученики 11 «А» класса МБОУ «Школы» №31 Рытикова Алеся, Харахашян Матеос, Хилько Екатерина, Шония Давид, Бицуля Григорий

I. Строение молекул углекислого газа. Молекулы углекислого газа всегда состоят из двух атомов кислорода и одного атома углерода. Получить молекулу углекислого газа из иного числа атомов углерода и кислорода невозможно.  В рамках теории гибридизации атомных орбиталей две σ-связи образованы sp-гибридн
Слайд 2

I. Строение молекул углекислого газа

Молекулы углекислого газа всегда состоят из двух атомов кислорода и одного атома углерода. Получить молекулу углекислого газа из иного числа атомов углерода и кислорода невозможно.  В рамках теории гибридизации атомных орбиталей две σ-связи образованы sp-гибридными орбиталями атома углерода и 2р-орбиталями атома кислорода. Не участвующие в гибридизации р-орбитали углерода образуют с аналогичными орбиталями кислорода p-связи. Молекула неполярная.

II.Открытие углекислого газа. Углекислый газ был первым между всеми другими газами противопоставлен воздуху под названием «дикий газ» алхимиком XVI века Вант Гельмонтом. Открытием СО2 было положено начало новой отрасли химии – пневматохимии (химии газов). Шотландский химик Джозеф Блэк (1728–1799) в
Слайд 3

II.Открытие углекислого газа.

Углекислый газ был первым между всеми другими газами противопоставлен воздуху под названием «дикий газ» алхимиком XVI века Вант Гельмонтом. Открытием СО2 было положено начало новой отрасли химии – пневматохимии (химии газов). Шотландский химик Джозеф Блэк (1728–1799) в 1754 году установил, что известковый минерал мрамор (карбонат кальция) при нагревании разлагается с выделением газа и образует негашеную известь (оксид кальция): CaCO3CaO + CO2 Выделяющийся газ можно было вновь соединить с оксидом кальция и вновь получить карбонат кальция: CaO + CO2CaCO3 Этот газ был идентичен открытому Ван Гельмонтом «дикому газу», но Блэк дал ему новое название – «связанный воздух» – так как этот газ можно было связать и вновь получить твердую субстанцию – карбонат кальция. Несколько лет спустя Кавендиш обнаружил еще два характерных физических свойства углекислого газа – его высокую плотность и значительную растворимость в воде.

III. Физические свойства. Оксид углерода (IV) – углекислый газ, газ без цвета и запаха, тяжелее воздуха, растворим в воде, при сильном охлаждении кристаллизуется в виде белой снегообразной массы – «сухого льда» . При атмосферном давлении он не плавится, а испаряется, температура сублимации -78 °С. У
Слайд 4

III. Физические свойства

Оксид углерода (IV) – углекислый газ, газ без цвета и запаха, тяжелее воздуха, растворим в воде, при сильном охлаждении кристаллизуется в виде белой снегообразной массы – «сухого льда» . При атмосферном давлении он не плавится, а испаряется, температура сублимации -78 °С. Углекислый газ образуется при гниении и горении органических веществ. Содержится в воздухе и минеральных источниках, выделяется при дыхании животных и растений. Мало растворим в воде (1 объем углекислого газа в одном объеме воды при 15 °С) .

IV. Получение углекислого газа. Получение углекислого газа в промышленности: Оксид углерода 2 горит в кислороде и на воздухе с выделением большого количества теплоты: 2СО+О2=2СО2 Таким же способом углекислый газ можно получать и в лаборатории. Оксид углерода 2 является сильным восстановителем, поэто
Слайд 5

IV. Получение углекислого газа

Получение углекислого газа в промышленности: Оксид углерода 2 горит в кислороде и на воздухе с выделением большого количества теплоты: 2СО+О2=2СО2 Таким же способом углекислый газ можно получать и в лаборатории. Оксид углерода 2 является сильным восстановителем, поэтому в промышленности его используют для восстановления железных руд: Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 В промышленности оксид углерода 4 получают при сжигании угля или при прокаливании известняка: СаСО3=СаО+СО2 Получение углекислого газа в лаборатории: В лаборатории СО2 получают действием кислот на соли угольной кислоты Н2СО3: Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O При действии кислот на карбонаты и их растворы происходит выделение диоксида углерода, вызывающего вспенивание раствора: СаСО3+НCl=CaCl2+CO2+H2O

V. Распознание углекислого газа. Для обнаружения диоксида углерода можно провести следующую реакцию: СаСО3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O Твёрдое вещество или раствор, содержащий СО3,действуют кислотой, выделяющий СО2 пропускают через известковую воду (насыщенный раствор Са(ОН)2) и в результате осаждения малора
Слайд 6

V. Распознание углекислого газа

Для обнаружения диоксида углерода можно провести следующую реакцию: СаСО3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O Твёрдое вещество или раствор, содержащий СО3,действуют кислотой, выделяющий СО2 пропускают через известковую воду (насыщенный раствор Са(ОН)2) и в результате осаждения малорастворимого карбоната кальция раствор мутнеет.

VI. Применение углекислого газа. Углекислый газ применяют во многих отраслях. Например: 1.Химическая отрасль; 2.Фармацевтика; 3.Пищевая отрасль; 4.Медицина; 5.Металлургическая отрасль; 6.Лабораторные исследования и анализ; 7.Целлюлозно-бумажная отрасль; 8.Электроника; 9.Охрана окружающей среды.
Слайд 7

VI. Применение углекислого газа

Углекислый газ применяют во многих отраслях. Например: 1.Химическая отрасль; 2.Фармацевтика; 3.Пищевая отрасль; 4.Медицина; 5.Металлургическая отрасль; 6.Лабораторные исследования и анализ; 7.Целлюлозно-бумажная отрасль; 8.Электроника; 9.Охрана окружающей среды.

VII. Нахождение в природе Содержание углекислого газа в атмосфере относительно небольшое, около 0,03% (по объему). Углекислый газ, сосредоточенный в атмосфере, имеет массу 2200 биллионов тонн. В 60 раз больше углекислого газа содержится в растворенном виде в морях и океанах. В течение каждого года и
Слайд 8

VII. Нахождение в природе Содержание углекислого газа в атмосфере относительно небольшое, около 0,03% (по объему). Углекислый газ, сосредоточенный в атмосфере, имеет массу 2200 биллионов тонн. В 60 раз больше углекислого газа содержится в растворенном виде в морях и океанах. В течение каждого года из атмосферы извлекается примерно 1/50 часть всего содержащегося в ней CO2 растительным покровом земного шара в процессе фотосинтеза, превращающего минеральные вещества в органические. Основная масса углекислого газа в природе образуется в результате различных процессов разложения органических веществ. Углекислый газ выделяется при дыхании растений, животных, микроорганизмов. Непрерывно увеличивается количество углекислого газа, выделяемого различными производствами. Углекислый газ содержится в составе вулканических газов, выделяется он и из земли в вулканических местностях. Вне земного шара оксид углерода (IV) обнаружен в атмосферах Марса и Венеры – планетах «земного типа».

Спасибо за внимание!
Слайд 9

Спасибо за внимание!

Список похожих презентаций

Углекислый газ

Углекислый газ

Молекулярная формула углекислого газа СО2 . Проанализируйте молекулярную формулу этого вещества и ответьте на вопросы: 1. Какой качественный и количественный ...
Углекислый газ

Углекислый газ

В сказочном царстве, химическом государстве жил-был граф Углерод. Он был очень важной персоной, так как находился в родстве со всеми живыми организмами. ...
Углекислый газ CO2

Углекислый газ CO2

Углекислый газ бесцветный, без запаха. Он почти в 1,5 раза тяжелее воздуха. При обычных условиях в одном объёме воды растворяется один объём углекислого ...
Углекислый газ

Углекислый газ

Структурная формула углекислого газа. О=С=О. Молекулярная формула углекислого газа. СО2. Физические свойства. Оксид углерода (IV) – бесцветный газ, ...
СО2 углекислый газ

СО2 углекислый газ

Цель:. Доказать кислотный характер углекислого газа и изучить его биологическую роль. _____. 1)Исследовать водный раствор СО2; 2)Изучить взаимодействие ...
Оксиды углерода (II) и (IV). Качественная реакция на углекислый газ

Оксиды углерода (II) и (IV). Качественная реакция на углекислый газ

В 300 мг 20% раствора HNO3 растворили 10 мл аммиака. Определить массу полученной соли. Задача:. CO2 углекислый газ Без цвета Без запаха В воде растворяется ...
Оксид углерода (IV) - углекислый газ

Оксид углерода (IV) - углекислый газ

Физические свойства CO2. Оксид углерода (IV) – бесцветный газ, без запаха, со слегка кисловатым вкусом; примерно в 1,5 раза тяжелее воздуха, хорошо ...
Природный газ - добыча и использование

Природный газ - добыча и использование

Природний газ - суміш газів , що утворилася в надрах землі при анаеробному розкладанні органічних речовин Природний газ є корисною копалиною. Часто ...
Углеводороды и их природные источники. Прородный газ

Углеводороды и их природные источники. Прородный газ

Углеводороды-это класс органических соединений,молекулы которых состоят только из углерода и водорода. Наиболее распространенными природными источниками ...
Угарный газ

Угарный газ

Что такое угарный газ? Методы получения угарного газа. Физиологическое действие угарного газа на организм. Что такое угарный газ? Угарный газ (оксид ...
Угарный газ

Угарный газ

Физические свойства. Монооксид углерода представляет собой бесцветный и не имеющий запаха газ, малорастворимый в воде. t пл. 205 °С, t кип. 191 °С ...
Природный и попутный газ, их переработка. Коксохимическое производство

Природный и попутный газ, их переработка. Коксохимическое производство

Природные источники углеводородов. Нефть Уголь Природный газ. Попутный нефтяной газ. Способы добычи природного газа и нефти. Состав: СН4 – основа(до ...
Монооксид углерода: угарный газ

Монооксид углерода: угарный газ

Цель работы: изучение темы и углубление знаний по химии. Задачи: усвоение новых знаний; пропаганда необходимости бережного отношения к своему здоровью, ...
Природный газ

Природный газ

Оглавление. Природный газ Мировые запасы ПГ на карте мира Запасы ПГ в Украине Состав ПГ Химические свойства Переработка Применение. Природный газ ...
Природный газ

Природный газ

Состав Физические свойства Основные месторождения Методы переработки Использование. Состав. Физические свойства. Плотность: от 0,68 до 0,85 кг/м³ ...
Природный газ

Природный газ

одно из важнейших горючих ископаемых, занимающие ключевые позиции в топливно-энергетических балансах многих государств, важное сырьё для химической ...
Природный газ

Природный газ

Цель урока. Познакомить с природными источниками углеводородов: природным и попутным нефтяными газами, и продуктами их переработки. Задачи урока. ...
Природный и попутный газ

Природный и попутный газ

Состав природнго и попутного газов. Природный Основной составной частью природного газа является метан (CH4). Кроме метана в состав природного газа ...
Природный и попутный газ

Природный и попутный газ

Природный газ. одно из важнейших горючих ископаемых, занимающие ключевые позиции в топливно-энергетических балансах многих государств, важное сырьё ...
Чадний газ

Чадний газ

Що таке монооксид вуглецю. Моноокси́д вуглецю́,карбону (II) оксид, монооксид Карбону, чадний газ CO — безбарвний, дуже отруйний газ без запаху. Утворюється ...

Конспекты

Углекислый газ, угольная кислота и ее соли

Углекислый газ, угольная кислота и ее соли

Дата_____________ Класс_______________. Тема:. . Углекислый газ, угольная кислота и ее соли. . Цели урока:. знать состав, строение, свойства ...
Угарный газ, свойства, физиологическое действие на организм

Угарный газ, свойства, физиологическое действие на организм

КОУ ВО «Таловская школа-интернат для детей-сирот и детей, оставшихся без попечения родителей». Урокпо химии в 9 классе. Тема:. Угарный газ, ...
Угарный газ, свойства, физиологическое действие на организм

Угарный газ, свойства, физиологическое действие на организм

Дата_____________ Класс_______________. Тема:. . Угарный газ, свойства, физиологическое действие на организм. Цели урока:. знать состав, строение, ...

Советы как сделать хороший доклад презентации или проекта

  1. Постарайтесь вовлечь аудиторию в рассказ, настройте взаимодействие с аудиторией с помощью наводящих вопросов, игровой части, не бойтесь пошутить и искренне улыбнуться (где это уместно).
  2. Старайтесь объяснять слайд своими словами, добавлять дополнительные интересные факты, не нужно просто читать информацию со слайдов, ее аудитория может прочитать и сама.
  3. Не нужно перегружать слайды Вашего проекта текстовыми блоками, больше иллюстраций и минимум текста позволят лучше донести информацию и привлечь внимание. На слайде должна быть только ключевая информация, остальное лучше рассказать слушателям устно.
  4. Текст должен быть хорошо читаемым, иначе аудитория не сможет увидеть подаваемую информацию, будет сильно отвлекаться от рассказа, пытаясь хоть что-то разобрать, или вовсе утратит весь интерес. Для этого нужно правильно подобрать шрифт, учитывая, где и как будет происходить трансляция презентации, а также правильно подобрать сочетание фона и текста.
  5. Важно провести репетицию Вашего доклада, продумать, как Вы поздороваетесь с аудиторией, что скажете первым, как закончите презентацию. Все приходит с опытом.
  6. Правильно подберите наряд, т.к. одежда докладчика также играет большую роль в восприятии его выступления.
  7. Старайтесь говорить уверенно, плавно и связно.
  8. Старайтесь получить удовольствие от выступления, тогда Вы сможете быть более непринужденным и будете меньше волноваться.

Информация о презентации

Ваша оценка: Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
Дата добавления:27 декабря 2015
Категория:Химия
Содержит:9 слайд(ов)
Поделись с друзьями:
Скачать презентацию
Смотреть советы по подготовке презентации