- СО2 углекислый газ

Презентация "СО2 углекислый газ" по химии – проект, доклад

Слайд 1
Слайд 2
Слайд 3
Слайд 4
Слайд 5
Слайд 6
Слайд 7
Слайд 8
Слайд 9
Слайд 10
Слайд 11
Слайд 12
Слайд 13
Слайд 14

Презентацию на тему "СО2 углекислый газ" можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет проекта: Химия. Красочные слайды и иллюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать доклад - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 14 слайд(ов).

Слайды презентации

Углекислый газ…. что же в нем кислого? Выполнила Мамоян Жанна, 8 А класс
Слайд 1

Углекислый газ…

что же в нем кислого?

Выполнила Мамоян Жанна, 8 А класс

Цель: Доказать кислотный характер углекислого газа и изучить его биологическую роль. _____. 1)Исследовать водный раствор СО2; 2)Изучить взаимодействие углекислого газа со щелочью, оксидом кальция 3)Исследовать роль СО2 в фотосинтезе
Слайд 2

Цель:

Доказать кислотный характер углекислого газа и изучить его биологическую роль

_____

1)Исследовать водный раствор СО2; 2)Изучить взаимодействие углекислого газа со щелочью, оксидом кальция 3)Исследовать роль СО2 в фотосинтезе

Содержание. Что такое диоксид углерода? Свойства Ход опытов Фотосинтез Парниковый эффект Вывод Список литературы.
Слайд 3

Содержание

Что такое диоксид углерода? Свойства Ход опытов Фотосинтез Парниковый эффект Вывод Список литературы.

Диоксид углерода
Слайд 4

Диоксид углерода

Физические свойства
Слайд 5

Физические свойства

Взаимодействие с водой. Растворение в воде; Н2О + СО2 = Н2СО3 2) Исследование индикатором; Угольная кислота – слабый электролит, при растворении в воде углекислого газа образующаяся кислота отщепляет один катион водорода, раствор приобретает розовый оттенок. Н2О + СО2 = Н+ + НСО3-
Слайд 6

Взаимодействие с водой

Растворение в воде; Н2О + СО2 = Н2СО3 2) Исследование индикатором; Угольная кислота – слабый электролит, при растворении в воде углекислого газа образующаяся кислота отщепляет один катион водорода, раствор приобретает розовый оттенок. Н2О + СО2 = Н+ + НСО3-

Реакция с основным оксидом. СаО + СО2 = СаСО3. За время длительного хранения оксид кальция частично превратился в карбонат кальция, поэтому при добавлении кислоты мы видим выделение газа.
Слайд 7

Реакция с основным оксидом

СаО + СО2 = СаСО3

За время длительного хранения оксид кальция частично превратился в карбонат кальция, поэтому при добавлении кислоты мы видим выделение газа.

Реакция со щелочью. СО2 + 2NаОН = Nа2СО3+Н2О В результате взаимодействия углекислого газа со щелочью в колбе образуется вакуум, поэтому яйцо затягивается внутрь.
Слайд 8

Реакция со щелочью

СО2 + 2NаОН = Nа2СО3+Н2О В результате взаимодействия углекислого газа со щелочью в колбе образуется вакуум, поэтому яйцо затягивается внутрь.

Обнаружение углекислого газа. Са(ОН)2 + СО2 СаСО3 + Н2О. При пропускании СО2 через известковую воду выпадает осадок (карбонат кальция), при этом раствор мутнеет.
Слайд 9

Обнаружение углекислого газа

Са(ОН)2 + СО2 СаСО3 + Н2О

При пропускании СО2 через известковую воду выпадает осадок (карбонат кальция), при этом раствор мутнеет.

Фотосинтез. ФОТОСИНТЕЗ (от фото... и синтез), уникальный физико-химический процесс, осуществляемый на Земле всеми зелеными растениями и некоторыми бактериями на свету
Слайд 10

Фотосинтез

ФОТОСИНТЕЗ (от фото... и синтез), уникальный физико-химический процесс, осуществляемый на Земле всеми зелеными растениями и некоторыми бактериями на свету

Известно, что фотосинтез идет с максимальной скоростью, если растение обеспечено водой, углекислотой и светом. А вот углекислого газа в воздухе немного – всего 0,03 %. Увеличить его концентрацию, например, в теплицах можно разными способами. Например, в теплицы подают газы, которые выходят из котель
Слайд 11

Известно, что фотосинтез идет с максимальной скоростью, если растение обеспечено водой, углекислотой и светом. А вот углекислого газа в воздухе немного – всего 0,03 %. Увеличить его концентрацию, например, в теплицах можно разными способами. Например, в теплицы подают газы, которые выходят из котельной. Концентрация СО2 увеличивается в 10 – 15 раз, при этом с квадратного метра грядки получают дополнительно 2 кг помидоров или 5 кг огурцов.

6СО2 + 6Н2О С6Н12О6 + 6О2

ПАРНИКОВЫЙ ЭФФЕКТ - нагрев внутренних слоев атмосферы, обусловленный прозрачностью атмосферы для основной части излучения Солнца и поглощением атмосферой основной части теплового излучения поверхности планеты, нагретой Солнцем. В атмосфере Земли излучение поглощается молекулами Н2О, СО2, О3и др. Пар
Слайд 12

ПАРНИКОВЫЙ ЭФФЕКТ - нагрев внутренних слоев атмосферы, обусловленный прозрачностью атмосферы для основной части излучения Солнца и поглощением атмосферой основной части теплового излучения поверхности планеты, нагретой Солнцем. В атмосфере Земли излучение поглощается молекулами Н2О, СО2, О3и др. Парниковый эффект повышает среднюю температуру планеты, смягчает различия между дневными и ночными температурами. В результате антропогенных воздействий содержание СО2 в атмосфере Земли постепенно возрастает. Не исключено, что усиление парникового эффекта в результате этого процесса может привести к глобальным изменениям климата Земли.

Парниковый эффект

Выводы: Действительно, углекислый газ – оксид с кислотным характером Углекислый газ – важнейший участник процесса фотосинтеза Содержание углекислого газа в атмосфере влияет на климат Земли
Слайд 13

Выводы:

Действительно, углекислый газ – оксид с кислотным характером Углекислый газ – важнейший участник процесса фотосинтеза Содержание углекислого газа в атмосфере влияет на климат Земли

Список литературы. Сайты в интернете: www.wikipedia.ru www.krugosvet.ru www.nature.web.ru. Химия Ф.Г.Фельдман 9 класс, издательство «Просвещение»1996год. Научно-популярный журнал «Химия и жизнь»
Слайд 14

Список литературы.

Сайты в интернете: www.wikipedia.ru www.krugosvet.ru www.nature.web.ru

Химия Ф.Г.Фельдман 9 класс, издательство «Просвещение»1996год. Научно-популярный журнал «Химия и жизнь»

Список похожих презентаций

Оксиды углерода (II) и (IV). Качественная реакция на углекислый газ

Оксиды углерода (II) и (IV). Качественная реакция на углекислый газ

В 300 мг 20% раствора HNO3 растворили 10 мл аммиака. Определить массу полученной соли. Задача:. CO2 углекислый газ Без цвета Без запаха В воде растворяется ...
Оксид углерода (IV) - углекислый газ

Оксид углерода (IV) - углекислый газ

Физические свойства CO2. Оксид углерода (IV) – бесцветный газ, без запаха, со слегка кисловатым вкусом; примерно в 1,5 раза тяжелее воздуха, хорошо ...
Углекислый газ

Углекислый газ

I. Строение молекул углекислого газа. Молекулы углекислого газа всегда состоят из двух атомов кислорода и одного атома углерода. Получить молекулу ...
Углекислый газ

Углекислый газ

В сказочном царстве, химическом государстве жил-был граф Углерод. Он был очень важной персоной, так как находился в родстве со всеми живыми организмами. ...
Углекислый газ

Углекислый газ

Молекулярная формула углекислого газа СО2 . Проанализируйте молекулярную формулу этого вещества и ответьте на вопросы: 1. Какой качественный и количественный ...
Углекислый газ CO2

Углекислый газ CO2

Углекислый газ бесцветный, без запаха. Он почти в 1,5 раза тяжелее воздуха. При обычных условиях в одном объёме воды растворяется один объём углекислого ...
Углекислый газ

Углекислый газ

Структурная формула углекислого газа. О=С=О. Молекулярная формула углекислого газа. СО2. Физические свойства. Оксид углерода (IV) – бесцветный газ, ...
Природный газ - добыча и использование

Природный газ - добыча и использование

Природний газ - суміш газів , що утворилася в надрах землі при анаеробному розкладанні органічних речовин Природний газ є корисною копалиною. Часто ...
Углеводороды и их природные источники. Прородный газ

Углеводороды и их природные источники. Прородный газ

Углеводороды-это класс органических соединений,молекулы которых состоят только из углерода и водорода. Наиболее распространенными природными источниками ...
Угарный газ

Угарный газ

Что такое угарный газ? Методы получения угарного газа. Физиологическое действие угарного газа на организм. Что такое угарный газ? Угарный газ (оксид ...
Угарный газ

Угарный газ

Физические свойства. Монооксид углерода представляет собой бесцветный и не имеющий запаха газ, малорастворимый в воде. t пл. 205 °С, t кип. 191 °С ...
Природный и попутный газ, их переработка. Коксохимическое производство

Природный и попутный газ, их переработка. Коксохимическое производство

Природные источники углеводородов. Нефть Уголь Природный газ. Попутный нефтяной газ. Способы добычи природного газа и нефти. Состав: СН4 – основа(до ...
Монооксид углерода: угарный газ

Монооксид углерода: угарный газ

Цель работы: изучение темы и углубление знаний по химии. Задачи: усвоение новых знаний; пропаганда необходимости бережного отношения к своему здоровью, ...
Природный газ

Природный газ

Оглавление. Природный газ Мировые запасы ПГ на карте мира Запасы ПГ в Украине Состав ПГ Химические свойства Переработка Применение. Природный газ ...
Природный газ

Природный газ

Состав Физические свойства Основные месторождения Методы переработки Использование. Состав. Физические свойства. Плотность: от 0,68 до 0,85 кг/м³ ...
Природный газ

Природный газ

одно из важнейших горючих ископаемых, занимающие ключевые позиции в топливно-энергетических балансах многих государств, важное сырьё для химической ...
Природный газ

Природный газ

Цель урока. Познакомить с природными источниками углеводородов: природным и попутным нефтяными газами, и продуктами их переработки. Задачи урока. ...
Природный и попутный газ

Природный и попутный газ

Состав природнго и попутного газов. Природный Основной составной частью природного газа является метан (CH4). Кроме метана в состав природного газа ...
Природный и попутный газ

Природный и попутный газ

Природный газ. одно из важнейших горючих ископаемых, занимающие ключевые позиции в топливно-энергетических балансах многих государств, важное сырьё ...
Чадний газ

Чадний газ

Що таке монооксид вуглецю. Моноокси́д вуглецю́,карбону (II) оксид, монооксид Карбону, чадний газ CO — безбарвний, дуже отруйний газ без запаху. Утворюється ...

Конспекты

Углекислый газ, угольная кислота и ее соли

Углекислый газ, угольная кислота и ее соли

Дата_____________ Класс_______________. Тема:. . Углекислый газ, угольная кислота и ее соли. . Цели урока:. знать состав, строение, свойства ...
Угарный газ, свойства, физиологическое действие на организм

Угарный газ, свойства, физиологическое действие на организм

КОУ ВО «Таловская школа-интернат для детей-сирот и детей, оставшихся без попечения родителей». Урокпо химии в 9 классе. Тема:. Угарный газ, ...
Угарный газ, свойства, физиологическое действие на организм

Угарный газ, свойства, физиологическое действие на организм

Дата_____________ Класс_______________. Тема:. . Угарный газ, свойства, физиологическое действие на организм. Цели урока:. знать состав, строение, ...

Советы как сделать хороший доклад презентации или проекта

  1. Постарайтесь вовлечь аудиторию в рассказ, настройте взаимодействие с аудиторией с помощью наводящих вопросов, игровой части, не бойтесь пошутить и искренне улыбнуться (где это уместно).
  2. Старайтесь объяснять слайд своими словами, добавлять дополнительные интересные факты, не нужно просто читать информацию со слайдов, ее аудитория может прочитать и сама.
  3. Не нужно перегружать слайды Вашего проекта текстовыми блоками, больше иллюстраций и минимум текста позволят лучше донести информацию и привлечь внимание. На слайде должна быть только ключевая информация, остальное лучше рассказать слушателям устно.
  4. Текст должен быть хорошо читаемым, иначе аудитория не сможет увидеть подаваемую информацию, будет сильно отвлекаться от рассказа, пытаясь хоть что-то разобрать, или вовсе утратит весь интерес. Для этого нужно правильно подобрать шрифт, учитывая, где и как будет происходить трансляция презентации, а также правильно подобрать сочетание фона и текста.
  5. Важно провести репетицию Вашего доклада, продумать, как Вы поздороваетесь с аудиторией, что скажете первым, как закончите презентацию. Все приходит с опытом.
  6. Правильно подберите наряд, т.к. одежда докладчика также играет большую роль в восприятии его выступления.
  7. Старайтесь говорить уверенно, плавно и связно.
  8. Старайтесь получить удовольствие от выступления, тогда Вы сможете быть более непринужденным и будете меньше волноваться.

Информация о презентации

Ваша оценка: Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
Дата добавления:15 февраля 2019
Категория:Химия
Содержит:14 слайд(ов)
Поделись с друзьями:
Скачать презентацию
Смотреть советы по подготовке презентации