Презентация "Галогены" по химии – проект, доклад

Рождающие соли ГАЛОГЕНЫ

«Малые дозы – лекарства, а большие – яд»

Тема проекта: Галогены Автор проекта: учащиеся 9 класса Дата выполнения:2009г.

Дополнительно...

галогены

Главная подгруппа VII группа Фтор F, хлор Cl, бром Br, йод I, астат At – типичные неметаллы На внешнем энергетическом уровне – 7 электронов электронная конфигурация s2p5 До завершения не хватает одного электрона Самое характерное свойство – присоединение электрона с образованием однозарядного иона Cl +ē = Cl 1- Очень сильные окислители Радиус атома возрастает от фтора к астату

Строение атома хлора

Строение атома брома

Каким образом изменяются окислительные свойства галогенов? Почему?

Окислительные свойства уменьшаются от фтора к йоду: с увеличением порядкового номера с увеличением радиуса атома уменьшается значение относительной электроотрицательности Восстановительные свойства усиливаются от хлора к йоду Окислительные свойства уменьшаются от фтора к йоду

Фтор только окислитель степень окисления -1

Проявляют окислительные свойства в соединениях с металлами, водородом, менее электроотрицательными элементами (степень окисления -1) Проявляют восстановительные свойства в соединениях с более электроотрицательными элементами (степень окисления +1, +3, +5, +7)

Радиоактивный элемент. Наиболее устойчивый его изотоп At210 имеет период полураспада 8,3 часа («астат» означает «неустойчивый») В земной коре его ничтожно мало. Получают искусственным путем с помощью ядерных реакций.

Молекулы двухатомные Ковалентная неполярная связь Молекулярная кристаллическая решетка F2,Cl2 – газы Br2 – жидкость I2 – твердое кристаллическое вещество

простые вещества

Фтор – светло-желтый газ, с резким раздражающим запахом. Не сжижается при обычной температуре. Tпл. = -220°С, Tкип. = -188°С

Хлор – желто-зеленый газ, с резким удушливым запахом. Сжижается при обычной температуре под давлением. Tпл. = -101°С, Tкип. = -34°С Растворяется в воде, образуя желтоватую хлорную воду

Бром – буровато-коричневая жидкость с резким, зловонным запахом Tпл. = -7°С, Tкип. = +58°С Растворяется в воде, образуя коричневатую бромную воду

Йод – черно-фиолетовое твердое вещество с металлическим блеском Запах резкий Tпл. = +114°С, Tкип. = +186°С Плохо растворим в воде, хорошо растворяется в органических растворителях (спирте)

Получение

2КMnO4 + 16HCl = 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O

Получение хлора в лаборатории

Химическая активность галогенов как неметаллов от фтора к йоду ослабевает

Кристаллики сурьмы в колбе с хлором, красиво вспыхивают и сгорают, образуя смесь двух хлоридов сурьмы (III и V)

2Sb + 3Cl2 = 2SbCl3 2Sb + 5Cl2 = 2SbCl5

В парах хлора сгорает раскаленная медная проволока, образуя хлорид меди (II)

Cu + Cl2 = CuCl2

Горение красного фосфора в хлоре

2P + 5Cl2 =2PCl5

Горение парафиновой свечи в хлоре

Поглощение брома активированным углем

Хлор реагирует с водой на холоде с образованием соляной и хлорноватистой кислот. Cl2 + Н2О ⇄ HCl + НОСl

Вода горит в струе фтора

2Н2О + 2F2 = 4HF + О2

Фтор – Энергично реагирует со всеми простыми веществами (за исключением О2, N2, Не, Ne, Ar) с образованием фторидов. Реагирует со всеми металлами при обычных условиях, а при нагревании и с золотом, серебром, платиной. Криптон взаимодействует с фтором под действием электрического разряда. Ксенон горит в атмосфере фтора ярким пламенем. В атмосфере фтора горят даже негорючие асбест и вода. В соединении с фтором элементы часто проявляют высшие степени окисления. Н2 + F2 = 2HF 2Н2О + 2F2 = 4HF + О2 Zn + F2 = ZnF2 2NH3 +3 F2 = 6HF + N2 (при высокой температуре)

Хлор – Непосредственно реагирует с металлами и неметаллами в основном при нагревании: 2Na + Cl2 = 2NaCl 2P + 3Cl2 = 2PCl3 2P + 5Cl2 = 2PCl5 (с избытком хлора) H2 + Cl2= 2HCl (при обычных условиях реакция идет медленно, при нагревании или освещении происходит взрыв) Не соединяется непосредственно с углеродом, азотом, кислородом С серой образует на холоде дихлорид дисеры 2S + Cl2 = S2Cl2 Вытесняет бром и йод из растворов их солей: Сl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2

Бром – Непосредственно реагирует со многими элементами, наиболее энергично – с алюминием: 2Аl + 3Вr2= 2АlBr3 В парах брома сгорает раскаленная медная проволока: Сu + Вr2 = СuBr2 Реакция с водородом идет медленно: Н2 + Вr2 ⇄ 2НВr Свободный бром вытесняет йод из солей: Br2 + 2KI = 2KBr + I2

Йод – С крахмалом йод дает соединение ярко синего цвета, его образование является качественной реакцией на йод Йод способен при нагревании и нормальном давлении переходить в газообразное состояние, минуя жидкую фазу. Этот процесс называется возгонкой. Окисляет металлы медленнее, но в присутствии воды (как катализатора) реакция протекает очень бурно 2Al + 3I2 = 2AlI3 Реакция с водородом слабо эндотермическая, протекает медленно даже при нагревании. Н2 + I2 = 2Нl

Спасибо за работу на уроке