» » » Химическое равновесие

Презентация на тему Химическое равновесие

Презентацию на тему Химическое равновесие можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет презентации : Химия. Красочные слайды и илюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого презентации воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать презентацию - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 13 слайдов.

Слайды презентации

Слайд 1: Презентация Химическое равновесие
Слайд 1

Химическое равновесие.

Составила: учитель химии первой категории Шаповалова Ирина Анатольевна МБОУ «Гимназия» №11. г.Ноябрьск

Слайд 2: Презентация Химическое равновесие
Слайд 2

1.В пробирку №1 и №2 поместили оксид меди. В каждую добавили серной кислоты. Пробирку №2 нагрели. Объясните, как идет реакция в обоих пробирках?

Слайд 3: Презентация Химическое равновесие
Слайд 3

CuO+H2SO4=CuSO4 +H2O При t движение частиц происходит быстрее и возрастает возможность их столкновений. Нагревание снабжает частиц новым запасом энергии, делает их более активными. При нагревании раствор стал голубым, а без t- не изменяется.

Слайд 4: Презентация Химическое равновесие
Слайд 4

2.Вычислите среднюю скорость химической реакции: N2 +O2 =2NO, если в пятилитровом сосуде через 51 сек. после ее начала концентрация азота была 0,52 моль/л., а через 98 сек. стала 0,41 моль/л.

Слайд 5: Презентация Химическое равновесие
Слайд 5
Решение: = + С1 – С2 t2 – t1 V 0,52- 0,41 98 -51 0,0023
Слайд 6: Презентация Химическое равновесие
Слайд 6

3.Куда сместится равновесие вследствие увеличения температуры N2 +O2 =2NO-180 кДж

Слайд 7: Презентация Химическое равновесие
Слайд 7

N2 +O2 =2NO-180 кДж Вправо, т.к. равновесие смещается в сторону эндотермической реакции.

Слайд 8: Презентация Химическое равновесие
Слайд 8

4. Дайте определение термохимической реакции.

Слайд 9: Презентация Химическое равновесие
Слайд 9

Термохимической называется химическое уравнение с указанием теплового эффекта реакции.

Слайд 10: Презентация Химическое равновесие
Слайд 10

Задания по вариантам:

1-ВАРИАНТ -В пробирку №1 поместили порошок железа, а в №2- стружки железа. В каждую добавили серной кислоты. Объясните, как идет реакция? 2- ВАРИАНТ-В пробирку №1 и №2 поместили цинк. В пробирку №1 добавили серной кислоты 5%, а в №2- 30%. Объясните, как идет реакция?

Слайд 11: Презентация Химическое равновесие
Слайд 11

Задание №2 по вариантам: Какова средняя скорость реакции А+В=2С, если известно,

1-ВАРИАНТ-что через 10с от начало реакции концентрация вещества А равна 0,08 моль/л, а через 20с-0,06 моль/л? 2- ВАРИАНТ- начальная концентрация вещества А=0,22 моль/л, а через 10с-0,215 моль/л.

Слайд 12: Презентация Химическое равновесие
Слайд 12

Задание №3 по вариантам:Куда сместится равновесие вследствие увеличения давления

1-ВАРИАНТ-2SO2+O2  2SO3 2-ВАРИАНТ-CH4 C2H2 +3H2

Слайд 13: Презентация Химическое равновесие
Слайд 13

Задание №4 :Куда сместится равновесие вследствие увеличения 1) температуры 2) давления

1-ВАРИАНТ- 1) N2+3H2 2NH3+Q 2) N2 +O2 =2NO-Q 2-ВАРИАНТ- 1) H2 +O2 =2H2O +Q 2)2HgO= 2Hg + O2 - Q

  • Яндекс.Метрика
  • Рейтинг@Mail.ru