» » » Химическое равновесие

Презентация на тему Химическое равновесие


Здесь Вы можете скачать готовую презентацию на тему Химическое равновесие. Предмет презентации: Химия. Красочные слайды и илюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого презентации воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать презентацию - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 13 слайдов.

Слайды презентации

Слайд 1
Химическое равновесие. Составила: учитель химии первой категории Шаповалова Ирина Анатольевна МБОУ «Гимназия» №11. г.Ноябрьск
Слайд 2
1.В пробирку №1 и №2 помести ли оксид меди. В каждую доба вили серной кислоты. Пробирку №2 нагре ли . Объясните, как идет реакция в обоих пробирках?
Слайд 3
CuO+H 2 SO 4 =CuSO 4 +H 2 O При t движение частиц происходит быстрее и возрастает возможность их столкновений. Нагревание снабжает частиц новым запасом энергии, делает их более активными. При нагревании раствор стал голубым, а без t - не изменяется.
Слайд 4
2.Вычислите среднюю скорость хим ической реакции : N 2 + O 2 =2 NO , если в пятилитровом сосуде через 51 сек. после ее начала концентрация азота была 0,52 моль/л . , а через 98 сек. стала 0,41 моль/л.
Слайд 5
Решение: = + С 1 – С 2 t 2 – t 1 V = 0,52- 0,41 98 -51 = 0,0023 V
Слайд 6
3.Куда сместится равновесие вследствие увеличения температуры N 2 + O 2 =2 NO -180 кДж
Слайд 7
N 2 + O 2 =2 NO -180 кДж Вправо, т.к. равновесие смещается в сторону эндотермической реакции.
Слайд 8
4. Дайте определение термохимической реакции.
Слайд 9
Термохимической называется химическое уравнение с указанием теплового эффекта реакции.
Слайд 10
Задания по вариантам:  1-ВАРИАНТ - В пробирку №1 помести ли порошок железа, а в №2- стружки железа. В каждую добав или серной кислоты. Объясните, как идет реакция?  2- ВАРИАНТ- В пробирку №1 и №2 помести ли цинк . В пробирку №1 добав или серной кислоты 5%, а в №2- 30%. Объясните, как идет реакция?
Слайд 11
Задание №2 по вариантам: Какова средняя скорость реакции А+В=2С, если известно, 1-ВАРИАНТ- что через 10с от начало реакции концентрация вещества А равна 0,08 моль/л, а через 20с-0,06 моль/л? 2- ВАРИАНТ- начальная концентрация вещества А=0,22 моль/л, а через 10с-0,215 моль/л.
Слайд 12
Задание №3 по вариантам: Куда сместится равновесие вследствие увеличения давления  1-ВАРИАНТ - 2 SO 2 + O 2  2 SO 3  2-ВАРИАНТ- CH 4  C 2 H 2 +3 H 2
Слайд 13
Задание №4 : Куда сместится равновесие вследствие увеличения 1) температуры 2) давления 1-ВАРИАНТ-  1) N 2 +3H 2  2NH 3 +Q  2) N 2 + O 2 =2 NO - Q 2-ВАРИАНТ - • 1) H 2 + O 2 =2 H 2 O +Q • 2)2HgO= 2Hg + O 2 - Q

Другие презентации по химии



  • Яндекс.Метрика
  • Рейтинг@Mail.ru