Презентация "Химическое равновесие. Факторы, влияющие на смещение равновесия" по химии – проект, доклад

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ. ФАКТОРЫ, ВЛИЯЮЩИЕ НА СМЕЩЕНИЕ РАВНОВЕСИЯ.

1) NaOH + HCl → NaCl + H2O; 2) H2 + I2 → 2HI; 3) C + O2 → CO2; 4) CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O. 5) N2 + 3H2 → 2NH3 6) С6Н12 → С6Н6 + 3Н2

Обратимые реакции

H2 + I2 2HI видеофильм

Аммиак содержит ценный для растений элемент - азот.

Аммиак - газ.

Аммиак имеет резкий запах.

Взаимодействует с Кислородом.

Аммиак- хороший восстановитель

При испарении жидкого аммиака поглощается большое количество теплоты.

N2 + 3H2 ↔ 2NH3 1объем 3 объема 2 объема 4 объема 2 объема

1 ФАКТОР - ДАВЛЕНИЕ

Гистограмма влияния давления на молярную долю азота, водорода и аммиака

Влияние давления на содержание реагирующих веществ и продуктов реакции в системе, находящейся в состоянии равновесия

Модельная демонстрация влияния давления на смещение равновесия в системе: N2 + 3H2 ↔ 2NH3.

ДАВЛЕНИЕ

Р ↑, смещается в сторону меньшего объема. Р ↓, смещается в сторону большего объема.

H2 + I2 ↔ 2HI

2 ФАКТОР - ТЕМПЕРАТУРА

N2 + 3H2 → 2NH3 + Q 2NH3 → N2 + 3H2 - Q

Влияние температуры на содержание реагирующих веществ и продуктов реакции в системе, находящейся в состоянии равновесия

Влияние температуры на содержание реагирующих веществ и продуктов реакции в системе после достижения состояния равновесия.

Модельная демонстрация влияния температуры на смещение равновесия в системе N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + Q.

ТЕМПЕРАТУРА

t↑, в сторону эндотермической реакции. t↓, в сторону экзотермической реакции.

3 ФАКТОР - КОНЦЕНТРАЦИЯ

КОНЦЕНТРАЦИЯ

Концентрация реагентов ↑, в сторону продуктов. Концентрация продуктов ↑, в сторону реагентов.

ФАКТОРЫ, ВЛИЯЮЩИЕ НА СИНТЕЗ АММИАКА

N2 + 3H2 →2NH3 + Q Р t [N2 ], [H2]

ВЛИЯНИЕ КАТАЛИЗАТОРОВ НА РАВНОВЕСИЕ

КАТАЛИЗАТОРЫ В РАВНОЙ СТЕПЕНИ УСКОРЯЮТ И ПРЯМУЮ И ОБРАТНУЮ , ИЗМЕНЯЯ ЭНЕРГИЮ АКТИВАЦИИ И ТОЙ И ДРУГОЙ НА ОДНУ И ТУЖЕ ВЕЛИЧИНУ

Анри Луи Ле Шателье (1850–1936)

Принцип Ле-Шателье (принцип смещения хим.равновесия) (принцип противоложностей) был высказана в общем виде в 1884 году французским ученым. Ле Шателье А теоретически обоснован Ф. Брауном в 1887 г.

ПРИНЦИП ЛЕ-ШАТЕЛЬЕ

Если на систему, находящуюся в равновесии оказывается воздействие (изменяется концентрация, давление, температура), то равновесие смещается в ту сторону, которая ослабляет данное воздействие.

«ВСЯКОЕ ЗНАНИЕ ИСХОДИТ ИЗ НАБЛЮДЕНИЯ И ОПЫТА» Ш. СЕНТ-БЕВ

СО2 + Н2О прямая Н2СО3 Н2СО3 обратнаяСО2 + Н2О СО2 + Н2О ↔ Н2СО3

УНИВЕРСАЛЬНОСТЬ ПРИПЦИПА

В химии используется для увеличения выхода реакции; В фармакологии – для уточнения условий баланса биологической системы ; В экономике принцип позволяет объяснить равновесие цен в эффективных экономических системах; Принцип объясняет многие стороны живых систем и поведения человека как природной системы.

ЗАДАЧА

Cродство гемоглобина к оксиду углерода (II) в 200 раз превышает его сродство к кислороду и гемоглобин обратимо превращается в карбоксигемоглобин: Hb + CO ↔ HbCO Гемоглобин Карбокси- гемоглобин В норме на долю карбоксигемоглобина приходится 1% общего количества гемоглобина крови. У курильщиков содержание HbCO составляет более 3% Предложите практические рекомендации для этой и других категорий риска по смещению равновесия в данной реакции в сторону диссоциации карбоксигемоглобина (влево).

ВЫВОДЫ

Р ↑, смещается в сторону меньшего объема. Р ↓, смещается в сторону большего объема. t↑,в сторону эндотермической реакции. t↓, в сторону экзотермической реакции [ Концентрация реагентов ] ↑, в сторону продуктов. [ Концентрация продуктов] ↑, в сторону реагентов.

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ

§14 (Габриелян О.С.) Упр1,3,4 стр. 152. Где можно использовать полученные знания в жизни?

СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ