» » » Благородные металлы на службе у человека
Благородные металлы на службе у человека

Презентация на тему Благородные металлы на службе у человека


Презентацию на тему Благородные металлы на службе у человека можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет презентации : Химия. Красочные слайды и илюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого презентации воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать презентацию - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 32 слайда.

Слайды презентации

Слайд 1: Благородные металлы на службе у человека
Слайд 1
МОУ гимназия № 56

Благородные металлы на службе у человека Интегрированный урок Химия и словесность перекрестки и взаимодействия Учитель химии: Вдовина Анна Владимировна Томск 2007

Слайд 2: Благородные металлы на службе у человека
Слайд 2
Цель урока:

Рассмотреть и сравнить с разных точек зрения Химии и экологии; Литературы и философии; Географии и истории Самые популярные металлы окружающие нас в современном мире

Слайд 3: Благородные металлы на службе у человека
Слайд 3
Содержание

1.Введение. 2.Химические свойства металлов. 3.Благородные металлы – это… 3.Благородные металлы в природе. 4.Пробы золота и серебра. 5.Золота мистический металл. 6.Физические характеристики золота. 7.С чем взаимодействует золото? 8.Характеристика серебра. 9.Значение серебра в медицине. 10.Серебро и зеркала. 11.Ювелирная промышленность и огранка икон. 12.Серебро инертный металл. 13.Благородные металлы у поэтов и художников. 14.Заключение. 15.Список литературы

Слайд 4: Благородные металлы на службе у человека
Слайд 4
Au Sn Ag Hg Cu

До XVIII века считалось, что существует всего семь металлов

Fe Pb
Слайд 5: Благородные металлы на службе у человека
Слайд 5

Но почему именно этим металлам выпала честь называться блогородными?

?
Слайд 6: Благородные металлы на службе у человека
Слайд 6

Взаимодействие металлов с кислородом

4Na + O2 = 2Na2O t 2 Cu + O2 = 2CuO 4Fe + 3O2 = 2Fe2O3 Ag + O2 = нет реакции Au + O2 = нет реакции 6Ag + O3 = 3Ag2O

Химические свойства металлов.

Слайд 7: Благородные металлы на службе у человека
Слайд 7

Взаимодействие металлов с водой

Натрий + вода = ? 2Na + 2 H2O = 2NaOH + H2 + Q Цинк + вода = ? t Zn + H2O = ZnO + H2 Золото (серебро) + вода = ? Au (Ag) + H2O = нет реакции

Теперь не столь активный цинк возьмем С водой. Но при условиях обычных Мы признаков реакций не найдем, Стараясь даже на «отлично!» Но если сильно мы нагреем смесь, То пузырьками на себя укажет Газ водород, и появляясь здесь, Он о реакции тем самым скажет:

Кусочек натрия пинцетом взять. Отметьте, что условия обычны. Опустим в воду – тут же результат: Пошла реакция она экзотермична. В миг из воды наш щелочной металл Газ водород активно вытесняет А тот, ликуя, что свободным стал, Шипит и натрий по воде гоняет. Кружит металл, как шаловливый пес, Как будто за хвостом своим гоняясь, Потерю электронов перенес, С гидроксогруппой в щелочь превращаясь.

Слайд 9: Благородные металлы на службе у человека
Слайд 9
Металлы в природе

BaCL2 + 2AgNO3 = Ba(NO3)2 + 2AgCL

Слайд 10: Благородные металлы на службе у человека
Слайд 10
Пробы золота

В России: 375, 500,583,750, 985

В Англии и США проба выражена в каратах 24 карата=1000 Золото 18 каратов=750

Слайд 11: Благородные металлы на службе у человека
Слайд 11
Чеканка монет Из золота 900 пробы

Из серебра 900 и 500 пробы

Слайд 12: Благородные металлы на службе у человека
Слайд 12

Мистический металл Золото (Au) «…Люди гибнут за металл» (Гёте)

Слайд 13: Благородные металлы на службе у человека
Слайд 13
Золото

Человек давно оценил красивый цвет и блеск золота, его устойчивость к атмосферным воздействиям, его довольно высокую мягкость, хорошую ковкость и тягучесть, что позволяет обрабатывать золото и изготавливать из него украшения и бытовые предметы

Слайд 14: Благородные металлы на службе у человека
Слайд 14

Физические характеристики золота

Элемент 1 группы Атомный номер 79 Атомная масса 196 Блестящий жёлтый металл Удельный вес 19,32 г/куб. см

Температура плавления = 1095 градусов Очень мягкий металл, ковкий, тягучий, Проводник тепла и электрического тока

Слайд 15: Благородные металлы на службе у человека
Слайд 15

С чем взаимодействует золото?

Не растворяется, за исключением: Au + HNO3 + 3HCL = AuCL3 + NO + 2H2O («Царская водка»)

Слайд 16: Благородные металлы на службе у человека
Слайд 16

Характеристика серебра

Номер группы 1 побочная Порядковый номер 47 Номер периода V большой период Атомный вес 108 Число протонов Р = +47 Число электронов Е = - 47 Число нейтронов n = 60 Формула высшего оксида Me2О Характер оксида: Основной Светло-серый металл Плотность 10,49 г/куб. см Теплопроводный - первое место

Слайд 17: Благородные металлы на службе у человека
Слайд 17
Значение серебра
Слайд 18: Благородные металлы на службе у человека
Слайд 18

Производство современных зеркал и экологически чистой посуды

Слайд 19: Благородные металлы на службе у человека
Слайд 19

Экологически чистая посуда

Современная посуда «Цептор»

Обеззараживание воды

Слайд 20: Благородные металлы на службе у человека
Слайд 20

Ювелирная промышленность и огранка икон

Слайд 21: Благородные металлы на службе у человека
Слайд 21

Ювелирное искусство

Серебро используется для изготовления изысканных ювелирных украшений. Серебро, использующееся в ювелирном деле, представляет собой не чистый металл, а сплав с медью. Примесь меди часто придаёт серебряным изделиям желтоватый оттенок. Чтобы избежать этого, ювелиры отбеливают такие сплавы: изделие прокаливают на воздухе при температуре около 600 С.

Серебро — мягкий металл, поэтому зачастую оно используется в соединении с другими металлами. Серебряные монеты, например, содержат 90% серебра и 10% меди. Состав, предназначенный для украшении, ювелирных изделий и столовых приборов, содер­жит 92,5% серебра и 7,5% меди.

Слайд 22: Благородные металлы на службе у человека
Слайд 22

Другое применение серебра

Проводники (приборы) Посеребрение изделий Атомная промышленность Эмульсия для кино-фотоматериалов

Слайд 23: Благородные металлы на службе у человека
Слайд 23

Серебро - инертный металл, уступает лишь золоту

2Ag + 4HCL = нет реакции 2Ag + 2H2SO4 = Ag2SO4 + SO2 + 2H2O 3Ag + 4HNO3 + 3AgNO3 + NO + 2H2O

Слайд 24: Благородные металлы на службе у человека
Слайд 24

Средства выразительности, основанные на переносе значения (металлы и камни):

Золото Серебро Сталь Железо Чугун Медь Олово

цветы из золота

Благородные металлы у художников и поэтов.

Слайд 25: Благородные металлы на службе у человека
Слайд 25
в серебре метелей

все поля и леса в серебре

Слайд 26: Благородные металлы на службе у человека
Слайд 26

Прекрасны вы, поля земли родной...

Но этот снег летучий, серебристый И для страны порочной - слишком чистый.

Слайд 27: Благородные металлы на службе у человека
Слайд 27
Золотой волной… «Урожай», 1835
Слайд 28: Благородные металлы на службе у человека
Слайд 28

Песок как золото нагрет

Слайд 29: Благородные металлы на службе у человека
Слайд 29

И с Москвой золотоглавой… Светился купол золотой… Как отблеск славного былого Выходит купол золотой…

Слайд 30: Благородные металлы на службе у человека
Слайд 30
Заключение

Сравнивая на первый взгляд противоположные и несовместимые физические и химические свойства различных веществ с прозой и поэзией знаменитых писателей разных эпох. Анализирую разные литературные произведения, можно сделать вывод, что химия и литература это не только близкие дисциплины, но и представляют единое целое в окружающем нас мире

Слайд 31: Благородные металлы на службе у человека
Слайд 31
Выводы

Данная презентация может рассматриваться как один из уроков курса, « поддерживающий» изучение основного курса химии в рамках естественно – научного профиля, и как урок, служащий выстраиванию индивидуальной образовательной траектории учащегося, обучающегося по любому из профилей, в первую очередь гуманитарному.

Слайд 32: Благородные металлы на службе у человека
Слайд 32

Список используемой литературы

1.Войлошников В.Д., Войлошникова Н.А., «Книга о полезных ископаемых», Москва «Недра» 1991г. 2.Потемкин С.В. «Благородный металл», Москва «Недра» 1988г. 3.Максимов М.М. «Очерк о серебре», Москва «Недра»1991г. 4.Некрасов Б.В. «Общая химия», Москва «Химия» 1990г. 5.Карапетянц М.х. «Общая и неорганическая химия», Москва «Химия» 1993г.


Другие презентации по химии



  • Яндекс.Метрика
  • Рейтинг@Mail.ru