» » » Значение Периодического закона Д.И.Менделеева
Значение Периодического закона Д.И.Менделеева

Презентация на тему Значение Периодического закона Д.И.Менделеева


Презентацию на тему Значение Периодического закона Д.И.Менделеева можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет презентации : Химия. Красочные слайды и илюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого презентации воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать презентацию - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 12 слайдов.

Слайды презентации

Слайд 1: Презентация Значение Периодического закона Д.И.Менделеева
Слайд 1

Значение Периодического закона Д.И.Менделеева

ГОУ СОШ № 661 Учитель химии Ефремова С.А.

Слайд 3: Презентация Значение Периодического закона Д.И.Менделеева
Слайд 3
I период: H He 2 элемента

Схема периодов периодической таблицы

II период: Li Ne 8 элементов III период: Na Ar Малые периоды IV период: K Kr 18 элементов V период: Rb Xe VI период: Сs Rn 32 элемента

VII период: Fr не завершен

Большие периоды
Слайд 4: Презентация Значение Периодического закона Д.И.Менделеева
Слайд 4

Группы периодической таблицы

Главная подгруппа

H 1 водород Li 3 литий Na 11 натрий K 19 калий Rb 37 рубидий Cs 55 цезий 1 2 3 5 6 7 Fr 87 франций Be 4 бериллий Mg 12 магний Ca 20 кальций Sr 38 стронций Ba 56 барий Ra 88 радий B 5 бор Al 13 алюминий Ga 31 галлий In 49 индий Tl 81 таллий C 6 углерод Si 14 кремний Ge 32 германий Sn 50 олово Pb 82 свинец N 7 азот P 15 фосфор As 33 мышьяк Sb 51 сурьма Bi 83 висмут O 8 кислород S 16 сера Se 34 селен Te 52 теллур Po 84 полоний F 9 фтор Cl 17 хлор Br 35 бром I 53 иод At 85 астат He 2 гелий Ne 10 неон Ar 18 аргон Kr 36 криптон Xe 54 ксенон Rn 86 радон

Побочная подгруппа

Cu 29 медь Ag 47 серебро Au 79 золото Zn 30 цинк Cd 48 кадмий Hg 80 ртуть Sc 21 скандий Y 39 иттрий La* 57 лантан Ac **89 актиний Ti 22 титан Zr 40 цирконий Hf 72 гафний Ku 104 курчатовий V 23 ванадий Nb 41 ниобий Ta 73 тантал Ns 105 нильсборий Cr 24 хром Mo 42 молибден W 74 вольфрам Mn 25 марганец Tc 43 технеций Re 75 рений Fe 26 железо Co 27 кобальт Ni 28 никель Ru 44 рутений Rh 45 родий Pd 46 палладий Os 76 осмий Ir 77 иридий Pt 78 платина
Слайд 5: Презентация Значение Периодического закона Д.И.Менделеева
Слайд 5
Лантаноиды 58 Сe Церий 59 Pr Празеодим 60 Nd Неодим 61 Pm Прометий 62 Sm Самарий 63 Eu Европий 64 Gd Гадолиний 65 Tb Тербий 66 Dy Диспрозий 67 Ho Гольмий 68 Er Эрбий 69 Tm Тулий 70 Yb Иттербий 71 Lu Лютеций Актиноиды 90 Th Торий 91 Pa Протактиний 92 U Уран 93 Np Нептуний 94 Pu Плутоний 95 Am Америций 96 Cm Кюрий 97 Bk Берклий 98 Cf Калифорний 99 Es Эйнштейний 100 Fm Фермий 101 Md Менделевий 102 No Нобелий 103 Lr Лоуренсий

Термины «лантаноиды» и «актиноиды» были предложены в 1948 году профессором ЛГУ С.А.Щукаревым

Слайд 6: Презентация Значение Периодического закона Д.И.Менделеева
Слайд 6

Современная формулировка периодического закона Д.И.Менделеева

Свойства химических элементов и образованных ими веществ находятся в периодической зависимости от зарядов их атомных ядер

Заряд ядра

Относительная атомная масса Ar

Комплекс свойств химических элементов

Слайд 7: Презентация Значение Периодического закона Д.И.Менделеева
Слайд 7
Г р у п п ы П е р и о д ы I II III IV V VI VII VIII Fr Щелочные металлы Галогены

Инертные (благородные газы)

F

В пределах одного и того же периода металлические свойства уменьшаются, а неметаллические - увеличиваются, так как:

а) увеличиваются заряды атомных ядер;

б) растет число электронов на внешнем уровне;

в) число энергетических уровней постоянно;

г) радиус атома уменьшается.

В пределах одной и той же группы (в главной подгруппе) металличес- кие свойства увеличиваются, неме- таллические уменьшаются, так как:

б) число электронов на внешнем уровне постоянно;

в) растет число энергетических уровней;

г) увеличивается радиус атома.

Слайд 8: Презентация Значение Периодического закона Д.И.Менделеева
Слайд 8
Периоды Группы Li2O BeO B2O3 CO2 N2O5 Na2O Al203 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 MgO +4 CH4 NH3 H2O HF SiH4 РН3 H2S HCl -4 -3 -2 -1

Степень окисления высших оксидов возрастает от + 1 до + 7

Степень окисления в летучих водородных соединениях возрастает от -4 до -1

Слайд 9: Презентация Значение Периодического закона Д.И.Менделеева
Слайд 9

Изменение свойств оксидов и гидроксидов

Li2O Be B2O3 CO2 N2O5 LiOH Be(OH)2 H3BO3 H2CO3 HNO3 Основные Амфотерные К и с л о т н ы е

Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7

NaOH Mg(OH)2 Аl(ОН)3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4

Амфо- терные
Слайд 10: Презентация Значение Периодического закона Д.И.Менделеева
Слайд 10
Задания

В главных подгруппах периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева с увеличением заряда ядра радиус атомов, как правило: 1) увеличивается 2) уменьшается 3) не изменяется 4) изменяется периодически ОТВЕТ:

Наиболее ярко выраженные неметаллические свойства среди элементов 2-го периода периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева проявляет: 1) бор 2) углерод 3) азот 4) кислород ОТВЕТ:

В периодах периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева с увеличением заряда ядер атомов не изменяется: 1) масса атомов 2) число энергетических уровней 3) общее число электронов 4) число электронов на внешнем энергетическом уровне ОТВЕТ:

В ряду элементов Na → Mg → Al → Si → Cl: 1) неметаллические свойства ослабевают 2) металлические свойства усиливаются 3) металлические свойства не изменяются 4) металлические свойства ослабевают ОТВЕТ:

Слайд 11: Презентация Значение Периодического закона Д.И.Менделеева
Слайд 11

Памятник Д.И.Менделееву в Санкт- Петербурге

Периодическому закону не грозит разрушение, а обещаются только надстройка и развитие. Д.И.Менделеев

Слайд 12: Презентация Значение Периодического закона Д.И.Менделеева
Слайд 12

До новых встреч, друзья мои


Другие презентации по химии



  • Яндекс.Метрика
  • Рейтинг@Mail.ru