- Ковалентная полярная связь

Презентация "Ковалентная полярная связь" по химии – проект, доклад

Слайд 1
Слайд 2
Слайд 3
Слайд 4
Слайд 5
Слайд 6
Слайд 7
Слайд 8
Слайд 9
Слайд 10
Слайд 11
Слайд 12
Слайд 13
Слайд 14
Слайд 15
Слайд 16
Слайд 17
Слайд 18
Слайд 19
Слайд 20

Презентацию на тему "Ковалентная полярная связь" можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет проекта: Химия. Красочные слайды и иллюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать доклад - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 20 слайд(ов).

Слайды презентации

Задание: 1. Выполнить на доске №5, страница 62. 2. Класс: записать образование молекул O2, H2, Br2, LiCl. Определить вид химической связи.
Слайд 1

Задание:

1. Выполнить на доске №5, страница 62. 2. Класс: записать образование молекул O2, H2, Br2, LiCl. Определить вид химической связи.

Мы условно разделили элементы на металлы и неметаллы. Рассмотрели, как образуются связи между атомами металлов и неметаллов (как называется такой вид связи?), между атомами одного и того же элемента неметалла (как называется такой вид связи?)
Слайд 2

Мы условно разделили элементы на металлы и неметаллы. Рассмотрели, как образуются связи между атомами металлов и неметаллов (как называется такой вид связи?), между атомами одного и того же элемента неметалла (как называется такой вид связи?)

А какой тип связи мы можем ожидать при образовании соединений между атомами разных неметаллов?
Слайд 3

А какой тип связи мы можем ожидать при образовании соединений между атомами разных неметаллов?

Очевидно, опять ковалентную связь – засчет образования общих электронных пар. Но ведь элементы – то разные!!! Наверное, следует ожидать, что такая ковалентная связь будет отличаться от рассмотренной ранее ковалентной связи.
Слайд 4

Очевидно, опять ковалентную связь – засчет образования общих электронных пар. Но ведь элементы – то разные!!! Наверное, следует ожидать, что такая ковалентная связь будет отличаться от рассмотренной ранее ковалентной связи.

Атомы разных элементов по-разному относятся к общим электронным парам: те неметаллы, что сильнее, будут сильнее оттягивать к себе общие электронные пары, совсем как у Крылова: «У сильного всегда бессильный виноват…»
Слайд 5

Атомы разных элементов по-разному относятся к общим электронным парам: те неметаллы, что сильнее, будут сильнее оттягивать к себе общие электронные пары, совсем как у Крылова: «У сильного всегда бессильный виноват…»

Ковалентная полярная химическая связь. Урок на тему:
Слайд 6

Ковалентная полярная химическая связь

Урок на тему:

Цель урока: 1. Продолжить формирование понятия о ковалентной химической связи. 2. Познакомить учащихся с полярной ковалентной химической связью и электроотрицательностью (ЭО) как мерой неметалличности элементов. 3. Продолжить формирование умения записывать схемы образования молекул бинарных соединен
Слайд 7

Цель урока:

1. Продолжить формирование понятия о ковалентной химической связи. 2. Познакомить учащихся с полярной ковалентной химической связью и электроотрицательностью (ЭО) как мерой неметалличности элементов. 3. Продолжить формирование умения записывать схемы образования молекул бинарных соединений элементов – неметаллов.

Электроотрицательность. Способность атомов химических элементов оттягивать к себе общие электронные пары, называется электроотрицательнос-тью (ЭО)
Слайд 8

Электроотрицательность

Способность атомов химических элементов оттягивать к себе общие электронные пары, называется электроотрицательнос-тью (ЭО)

Ряд электроотрицательности химических элементов. H As I Si P Se C S Br Cl N O F Усиление электроотрицательности
Слайд 9

Ряд электроотрицательности химических элементов

H As I Si P Se C S Br Cl N O F Усиление электроотрицательности

Запишите в тетрадь (на странице 64, §11) как изменяется ЭО в периоде и подгруппе (смтр. запись курсивом со слов: в каждом периоде…)
Слайд 10

Запишите в тетрадь (на странице 64, §11) как изменяется ЭО в периоде и подгруппе (смтр. запись курсивом со слов: в каждом периоде…)

Ряд электроотрицательности элементов поможет вам определить, в сторону атомов какого химического элемента будут смещены общие электронные пары, а, следовательно, на каком из атомов будет избыточный отрицательный заряд (он будет обозначаться буквой «δ» – греч. дельта), а, значит, где будет отрицатель
Слайд 11

Ряд электроотрицательности элементов поможет вам определить, в сторону атомов какого химического элемента будут смещены общие электронные пары, а, следовательно, на каком из атомов будет избыточный отрицательный заряд (он будет обозначаться буквой «δ» – греч. дельта), а, значит, где будет отрицательный полюс молекулы.

Разумеется, атомы менее электроотрицательного элемента будут иметь избыточный положительный заряд, т.е. будут представлять собой как бы положительный полюс молекулы с зарядом δ+. Вот вам и стало понятно название этой разновидности ковалентной связи – полярная.
Слайд 12

Разумеется, атомы менее электроотрицательного элемента будут иметь избыточный положительный заряд, т.е. будут представлять собой как бы положительный полюс молекулы с зарядом δ+. Вот вам и стало понятно название этой разновидности ковалентной связи – полярная.

Между атомами одного и того же элемента неметалла, т.е. с одинаковой электроотрицательностью, общие электронные пары не смещены ни к одному из атомов, поэтому они не имеют заряда – полюса и это неполярная ковалентная связь.
Слайд 13

Между атомами одного и того же элемента неметалла, т.е. с одинаковой электроотрицательностью, общие электронные пары не смещены ни к одному из атомов, поэтому они не имеют заряда – полюса и это неполярная ковалентная связь.

Теперь давайте с вами запишем алгоритм образования молекулы SCl2
Слайд 14

Теперь давайте с вами запишем алгоритм образования молекулы SCl2

1. Определить число внешних электронов у атомов неметаллов и по формуле 8 – N число неспаренных электронов. Записать электронные формулы атомов:
Слайд 15

1. Определить число внешних электронов у атомов неметаллов и по формуле 8 – N число неспаренных электронов. Записать электронные формулы атомов:

2. Записать символ элемента – неметалла, который представлен одним атомом (S), в центр и знаком «плюс» – два атома другого элемента (Сl):
Слайд 16

2. Записать символ элемента – неметалла, который представлен одним атомом (S), в центр и знаком «плюс» – два атома другого элемента (Сl):

3. Записать электронную и структурную формулы получившейся молекулы: Сl – S - Cl
Слайд 17

3. Записать электронную и структурную формулы получившейся молекулы: Сl – S - Cl

4. Определить по ряду электроотрицательности, к атомам какого из элементов смещены общие электронные пары, и заменить черточки маленькими стрелками, обозначить полюса: Clδ- Sδ+ Clδ-
Слайд 18

4. Определить по ряду электроотрицательности, к атомам какого из элементов смещены общие электронные пары, и заменить черточки маленькими стрелками, обозначить полюса: Clδ- Sδ+ Clδ-

Закрепление. Упражнение №2 на странице 66
Слайд 19

Закрепление

Упражнение №2 на странице 66

Домашнее задание. §11, закончить №2, стр. 66 Повторить все виды химической связи: определения, механизм образования
Слайд 20

Домашнее задание

§11, закончить №2, стр. 66 Повторить все виды химической связи: определения, механизм образования

Список похожих презентаций

Ковалентная полярная и неполярная связь

Ковалентная полярная и неполярная связь

Ковалентная связь. неполярная полярная. Молекула образована атомами одного элемента, и общая электронная пара принадлежит обоим атомам в равной степени. ...
Ковалентная неполярная связь

Ковалентная неполярная связь

. VIIIB He Гелий 2 4,0026 1 H Водород 1,00794 Li Литий 6,939 Be Бериллий 4 9,012 В Бор 5 10,811 С Углерод 6 12,011 N Азот 7 14,0067 О Кислород 8 15,9994 ...
Ковалентная полярная химическая связь

Ковалентная полярная химическая связь

29/01/19. Тема: Ковалентная полярная химическая связь. I. Ковалентная связь. Химическая связь, возникающая в результате образования общих электронных ...
Ковалентная связь: полярная и неполярная

Ковалентная связь: полярная и неполярная

ОПРЕДЕЛЕНИЕ \ВЫУЧИТЬ\. КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ-ЭТО ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ МЕЖДУ АТОМАМИ,ОСУЩЕСТВЛЯЕМАЯ С ПОМОЩЬЮ ОБЩИХ ЭЛЕКТРОННЫХ ПАР. ОБРАЗОВАНИЕ КОВАЛЕНТНОЙ ...
Ковалентная химическая связь

Ковалентная химическая связь

Химический диктант. Валентность – это ……. Валентные электроны – это Высшая валентность по кислороду равна ……….. Низшая валентность по водороду равна ...
Ковалентная связь и ее принципы

Ковалентная связь и ее принципы

Ковалентная связь. - это химическая связь, возникающая между атомами за счет образования общих электронных пар. Классификация КС. 1. По механизму ...
Понятие о валентности и химической связи. Ковалентная химическая связь

Понятие о валентности и химической связи. Ковалентная химическая связь

Химическая связь – это силы взаимодействия, которые соединяют отдельные атомы в молекулы, ионы, кристаллы. Способность атома элемента образовывать ...
Генетическая связь между неорганическими веществами

Генетическая связь между неорганическими веществами

Что? Почему? Как? « - Поиграй со мной, - попросил Маленький принц. – Мне так грустно … - Не могу я с тобой играть, - сказал Лис. – Я не приручен. ...
Химическая связь

Химическая связь

Энергетическая диаграмма двух постепенно сближающихся атомов А + А = А2 + энергия выделяется!!! 1 – расстояние большое, энергия взаимодействия близка ...
Химическая связь

Химическая связь

Учащиеся должны знать: определение понятия химическая связь, виды химической связи, механизмы образования каждого вида связи. Учащиеся должны уметь: ...
Строение атома, химическая связь

Строение атома, химическая связь

Цель урока:. Обобщить и систематизировать знания по теме «Строения атома, химическая связь». Задание № 1 Определите химический элемент по распределению ...
Основные классы неорганических соединений. Генетическая связь между классами неорганических соединений

Основные классы неорганических соединений. Генетическая связь между классами неорганических соединений

Девиз урока! Все знать, изведать, испытать! Путешествие на подводной лодке «Генезис". соляндия. основайские острова. кислотостан оксидония. Работа ...
Металлическая химическая связь

Металлическая химическая связь

Металлическая связь — химическая связь, обусловленная наличием относительно свободных электронов. Характерна как для чистых металлов, так и их сплавов ...
Ионы. Ионная связь

Ионы. Ионная связь

Почему атомы соединяются друг с другом? +1. Что является результатом отдачи электронов? Положительный ион - катион. 1+ Н -1е = Н+. 1-. Что является ...
Ионы и ионная химическая связь

Ионы и ионная химическая связь

Проверка знаний. Какие изменения происходят в строении внешней электронной оболочки элементов одного периода и одной группы? Как изменяется число ...
Ионная химическая связь

Ионная химическая связь

Цель урока. обобщить и систематизировать знания о видах химической связи и их классификации как о важнейшем универсальном понятии теоретической химии. ...
Ионная химическая связь

Ионная химическая связь

Катионы – положительно заряженные ионы. Их образуют атомы, в которых мало валентных электронов и они слабо связаны с ядром. Это атомы щелочных и щелочноземельных ...
Ионная связь как химическая связь

Ионная связь как химическая связь

ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ -. сила, связывающая атомы в молекулы или другие частицы. - совокупность электростатических сил притяжения, связывающих атомы друг ...
Генетическая связь между неорганическими соединениями

Генетическая связь между неорганическими соединениями

Есть на свете наука, без которой сегодня невозможно воплотить в жизнь самые фантастические проекты и сказочные мечтания. это Х И М И Я. Задание 1. ...
Металлическая связь

Металлическая связь

Металлы сокровища природы. Металлы золото, серебро, платина встречаются в самородном состоянии. Благодаря блеску, пластичности, твёрдости и редкости ...

Конспекты

Ковалентная полярная связь

Ковалентная полярная связь

. Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение. . Журавенская средняя общеобразовательная школа. . Методическая разработка ...
Ковалентная полярная химическая связь

Ковалентная полярная химическая связь

Конспект урока химии. Тема 11:. . Ковалентная полярная химическая связь. . . Цель урока:. изучить механизм образования ковалентной неполярной ...
Ковалентная химическая связь

Ковалентная химическая связь

Г. Гуково Ростовской области. Конспект урока по химии. . 8 класс. Тема урока «Ковалентная химическая связь». Подготовила Берлизова Юлия ...
Ковалентная связь

Ковалентная связь

Методическая разработка. Ф.И.О. автор. . Шурыгина Валентина Сергеевна. Место работы. . МБСКОУ СКОШ № 34 VII. вида. г. Озерск, Челябинской ...
Ковалентная химическая связь

Ковалентная химическая связь

Муниципальное Автономное Образовательное Учреждение. . Ветлужская Основная Общеобразовательная Школа. Конспект урока химии. ...
Генетическая связь между классами неорганических соединений

Генетическая связь между классами неорганических соединений

Класс- 8. Тема :. « Генетическая связь между классами неорганических соединений». Цель:. . Образовательная:. Опираясь на знания учащихся ...
Понятие о жесткости воды и способы их устранения. Биологическая роль кальция. Генетическая связь соединений кальция

Понятие о жесткости воды и способы их устранения. Биологическая роль кальция. Генетическая связь соединений кальция

УРОК. № 35. ТЕМА УРОКА:. Понятие о жесткости воды и способы их устранения. Биологическая роль кальция. . Генетическая связь соединений кальция. ...
Положение металлов в периодической системе Д.И.Менделеева. Металлическая связь

Положение металлов в периодической системе Д.И.Менделеева. Металлическая связь

План – конспект. урока химии в 9в классе. «Положение металлов в периодической системе Д.И.Менделеева. Металлическая связь». Учитель: Кубусиди ...
Основные классы неорганических соединений. Генетическая связь классов неорганических соединений

Основные классы неорганических соединений. Генетическая связь классов неорганических соединений

Муниципальное бюджетное образовательное учреждение. «Жарынская средняя (полная) общеобразовательная школа». План-конспект открытого ...
Генетическая связь неорганических соединений

Генетическая связь неорганических соединений

Тема урока: Генетическая связь неорганических соединений. Цель урока: дать понятие о генетической связи неорганических соединений. Задачи урока:. ...

Советы как сделать хороший доклад презентации или проекта

  1. Постарайтесь вовлечь аудиторию в рассказ, настройте взаимодействие с аудиторией с помощью наводящих вопросов, игровой части, не бойтесь пошутить и искренне улыбнуться (где это уместно).
  2. Старайтесь объяснять слайд своими словами, добавлять дополнительные интересные факты, не нужно просто читать информацию со слайдов, ее аудитория может прочитать и сама.
  3. Не нужно перегружать слайды Вашего проекта текстовыми блоками, больше иллюстраций и минимум текста позволят лучше донести информацию и привлечь внимание. На слайде должна быть только ключевая информация, остальное лучше рассказать слушателям устно.
  4. Текст должен быть хорошо читаемым, иначе аудитория не сможет увидеть подаваемую информацию, будет сильно отвлекаться от рассказа, пытаясь хоть что-то разобрать, или вовсе утратит весь интерес. Для этого нужно правильно подобрать шрифт, учитывая, где и как будет происходить трансляция презентации, а также правильно подобрать сочетание фона и текста.
  5. Важно провести репетицию Вашего доклада, продумать, как Вы поздороваетесь с аудиторией, что скажете первым, как закончите презентацию. Все приходит с опытом.
  6. Правильно подберите наряд, т.к. одежда докладчика также играет большую роль в восприятии его выступления.
  7. Старайтесь говорить уверенно, плавно и связно.
  8. Старайтесь получить удовольствие от выступления, тогда Вы сможете быть более непринужденным и будете меньше волноваться.

Информация о презентации

Ваша оценка: Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
Дата добавления:14 февраля 2019
Категория:Химия
Содержит:20 слайд(ов)
Поделись с друзьями:
Скачать презентацию
Смотреть советы по подготовке презентации