Презентация "Кремний" (9 класс) по химии – проект, доклад

Слайд 1
Слайд 2
Слайд 3
Слайд 4
Слайд 5
Слайд 6
Слайд 7
Слайд 8
Слайд 9
Слайд 10
Слайд 11
Слайд 12
Слайд 13
Слайд 14
Слайд 15
Слайд 16
Слайд 17
Слайд 18
Слайд 19
Слайд 20
Слайд 21
Слайд 22
Слайд 23
Слайд 24

Презентацию на тему "Кремний" (9 класс) можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет проекта: Химия. Красочные слайды и иллюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать доклад - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 24 слайд(ов).

Слайды презентации

Кремний и его соединения
Слайд 1

Кремний и его соединения

Кремний. в виде кристаллов входит в состав горных пород образует бесцветные кристалла кварца и горного хрусталя на его основе создано промышленное производство керамики, стекла, цемента полупроводник.  по распространению в земной коре занимает 2-е место после кислорода (26 %) В природе встречается
Слайд 2

Кремний

в виде кристаллов входит в состав горных пород образует бесцветные кристалла кварца и горного хрусталя на его основе создано промышленное производство керамики, стекла, цемента полупроводник

 по распространению в земной коре занимает 2-е место после кислорода (26 %) В природе встречается в виде оксидов, силикатов и алюмосиликатов  его оксиды являются основной частью песка и глины

Кремний – кристаллическое вещество темно-серого цвета с металлическим блеском. Кристаллическая решетка кремния напоминает структуру алмаза.
Слайд 3

Кремний – кристаллическое вещество темно-серого цвета с металлическим блеском. Кристаллическая решетка кремния напоминает структуру алмаза.

Кристаллическая решётка кремния Кремний – неметалл с атомной кристаллической решеткой.
Слайд 4

Кристаллическая решётка кремния Кремний – неметалл с атомной кристаллической решеткой.

Структура кремния аналогична структуре алмаза. В его кристалле каждый атом окружен четырьмя другими и связан с ними ковалентной связью, которая значительно слабее, чем между атомами углерода в алмазе. В кристалле кремния даже при обычных условиях часть ковалентных связей разрушается.
Слайд 5

Структура кремния аналогична структуре алмаза. В его кристалле каждый атом окружен четырьмя другими и связан с ними ковалентной связью, которая значительно слабее, чем между атомами углерода в алмазе.

В кристалле кремния даже при обычных условиях часть ковалентных связей разрушается.

Структура связей атома кремния в кристаллической решетке
Слайд 6

Структура связей атома кремния в кристаллической решетке

Строение атома Si 14 )2e)8e)4e
Слайд 7

Строение атома Si 14 )2e)8e)4e

Соединения кремния. 0 +4 +2 Примеры: Si, SiO2, SiO.
Слайд 8

Соединения кремния

0 +4 +2 Примеры: Si, SiO2, SiO.

Физические свойства кремния. Темно-серые, блестящие, непрозрачные кристаллы Хрупкий Твердый Тугоплавкий, Плохой проводник тока
Слайд 9

Физические свойства кремния

Темно-серые, блестящие, непрозрачные кристаллы Хрупкий Твердый Тугоплавкий, Плохой проводник тока

Химические свойства кремния. а) восстановительные 1) Si + O2 =SiO2 2) Si + 2CL2 = SiCL4 3) Si + S = SiS2 4)Si + 2H2O (пар) = SiO2 + H2 5)Si + C = SiC (карборунд) 6)Si +2NaOH(конц) + H2O = Na2SiO3 + H2 б) окислительные Si + 2Ca = Ca2Si
Слайд 10

Химические свойства кремния

а) восстановительные 1) Si + O2 =SiO2 2) Si + 2CL2 = SiCL4 3) Si + S = SiS2 4)Si + 2H2O (пар) = SiO2 + H2 5)Si + C = SiC (карборунд) 6)Si +2NaOH(конц) + H2O = Na2SiO3 + H2 б) окислительные Si + 2Ca = Ca2Si

Методы получения кремния. В промышленности кремний получают восстановлением кремнезема SiO2 коксом в электрических печах при 1500-17000С: SiO2 + 2C  Si + 2CO В лаборатории: SiO2 + 2Mg  Si + 2MgO 3SiO2 + 4Al  3Si + 2Al2O3 Чистый кремний получают: SiCl4 + 2Zn↑  Si + ZnCl2
Слайд 11

Методы получения кремния

В промышленности кремний получают восстановлением кремнезема SiO2 коксом в электрических печах при 1500-17000С: SiO2 + 2C  Si + 2CO В лаборатории: SiO2 + 2Mg  Si + 2MgO 3SiO2 + 4Al  3Si + 2Al2O3 Чистый кремний получают: SiCl4 + 2Zn↑  Si + ZnCl2

Применение кремния. материал для электроники материал для сосудов; компонент сплавов с железом; - сверхчистый кремний – полупроводник для солнечных батарей
Слайд 12

Применение кремния

материал для электроники материал для сосудов; компонент сплавов с железом; - сверхчистый кремний – полупроводник для солнечных батарей

Соединения кремния 1. Оксид кремния (IV). Оксид кремния SiO2 (IV) называют также кремнеземом. Физические свойства: бесцветное, твердое тугоплавкое вещество (температура плавления 1700°С), твердый
Слайд 13

Соединения кремния 1. Оксид кремния (IV)

Оксид кремния SiO2 (IV) называют также кремнеземом. Физические свойства: бесцветное, твердое тугоплавкое вещество (температура плавления 1700°С), твердый

Модификации кремнезёма (кварца). кристаллический кремнезем — в виде минерала кварца и его разновидностей (горный хрусталь, халцедон, агат, яшма, аметист, авантюрин, цитрин, кремень). Кварц составляет основу кварцевых песков, широко используемых в строительстве и в силикатной промышленности; 2) аморф
Слайд 14

Модификации кремнезёма (кварца)

кристаллический кремнезем — в виде минерала кварца и его разновидностей (горный хрусталь, халцедон, агат, яшма, аметист, авантюрин, цитрин, кремень). Кварц составляет основу кварцевых песков, широко используемых в строительстве и в силикатной промышленности; 2) аморфный кремнезем (кварцевое стекло, диатомит, трепел)

Кварц – SiO2 кристаллическая модификация. Кварцевое стекло - SiO2 Аморфная модификация
Слайд 15

Кварц – SiO2 кристаллическая модификация

Кварцевое стекло - SiO2 Аморфная модификация

SiO2 кристаллизуется в атомной решетке Каждый атом кремния заключен в тетраэдр из 4 атомов кислорода. При этом атом кремния находится в центре, а по вершинам тетраэдра расположены атомы кислорода.
Слайд 16

SiO2 кристаллизуется в атомной решетке Каждый атом кремния заключен в тетраэдр из 4 атомов кислорода. При этом атом кремния находится в центре, а по вершинам тетраэдра расположены атомы кислорода.

Весь кусок кремнезема SiO2 можно рассматривать как кристалл, формула которого (SiO2)n. Такое строение оксида кремния (IV) обусловливает его высокую твердость и тугоплавкость
Слайд 17

Весь кусок кремнезема SiO2 можно рассматривать как кристалл, формула которого (SiO2)n. Такое строение оксида кремния (IV) обусловливает его высокую твердость и тугоплавкость

Химические свойства оксида кремния (IV). Относится к кислотным оксидам: 1. При сплавлении его с твердыми щелочами, основными оксидами и карбонатами образуются соли кремниевой кислоты: метасиликаты. а) SiO2 + 2NaOH  H2O+ Na2SiO3 б) SiO2 + CaO  CaSiO3 в) SiO2 + Na2CO3  Na2SiO3 + CO2 ↑
Слайд 18

Химические свойства оксида кремния (IV)

Относится к кислотным оксидам: 1. При сплавлении его с твердыми щелочами, основными оксидами и карбонатами образуются соли кремниевой кислоты: метасиликаты. а) SiO2 + 2NaOH  H2O+ Na2SiO3 б) SiO2 + CaO  CaSiO3 в) SiO2 + Na2CO3  Na2SiO3 + CO2 ↑

2. Реагирует со щелочами в растворе (образует ортосиликаты). Кип. SiO2 (ам.)+ 4NaOHNa4SiO4+ 2H2O 3. Взаимодействует только с плавиковой кислотой: SiO2 + 4HF SiF4 + 2H2O
Слайд 19

2. Реагирует со щелочами в растворе (образует ортосиликаты). Кип. SiO2 (ам.)+ 4NaOHNa4SiO4+ 2H2O 3. Взаимодействует только с плавиковой кислотой: SiO2 + 4HF SiF4 + 2H2O

4. Восстанавливается углеродом, магнием, железом (в доменном процессе). Кип а) SiO2 + 3C(кокс)SiC+CO б)SiO2 + 2MgSi+ 2MgO 5. В воде оксид кремния (IV) не растворяется и с ней химически не взаимодействует.
Слайд 20

4. Восстанавливается углеродом, магнием, железом (в доменном процессе). Кип а) SiO2 + 3C(кокс)SiC+CO б)SiO2 + 2MgSi+ 2MgO 5. В воде оксид кремния (IV) не растворяется и с ней химически не взаимодействует.

Кремневые кислоты. H2SiO3 — кислота очень слабая, в воде мало растворима. Состав кремниевых кислот представляют в виде формул: nSiO2*mH2O. Кислоты с различным числом m легко переходят друг в друга и не могут быть выделены в чистом виде.
Слайд 21

Кремневые кислоты

H2SiO3 — кислота очень слабая, в воде мало растворима. Состав кремниевых кислот представляют в виде формул: nSiO2*mH2O. Кислоты с различным числом m легко переходят друг в друга и не могут быть выделены в чистом виде.

Силикаты. Силикаты – химические соединения, содержащие кремнекислотные остатки различного состава [SinOm]. Основа всех силикатов - кремнекислородный тетраэдр [SiO4], в центре которого расположен атом кремния, а в вершинах – атомы кислорода.
Слайд 22

Силикаты

Силикаты – химические соединения, содержащие кремнекислотные остатки различного состава [SinOm]. Основа всех силикатов - кремнекислородный тетраэдр [SiO4], в центре которого расположен атом кремния, а в вершинах – атомы кислорода.

Применение силикатов в качестве жидкого стекла - концентрированных растворов силикатов калия и натрия; его используют: а) при изготовлении клея и водонепроницаемых тканей. б) при изготовлении кислотоупорных бетонов, в) изготовления замазок, конторского клея. г) пропитка тканей, дерева и бумаги для п
Слайд 23

Применение силикатов в качестве жидкого стекла - концентрированных растворов силикатов калия и натрия; его используют: а) при изготовлении клея и водонепроницаемых тканей. б) при изготовлении кислотоупорных бетонов, в) изготовления замазок, конторского клея. г) пропитка тканей, дерева и бумаги для придания им огнестойкости и водонепроницаемости.

Кремний в отличии от углерода в свободном виде в природе не встречается. Кремний может быть, как окислителем так и восстановителем. Оксид кремния в отличии от оксида углерода (IV) с водой не взаимодействует. Кремний - полупроводник, его соединение используют для получения стекла, цемента, бетона, а
Слайд 24

Кремний в отличии от углерода в свободном виде в природе не встречается. Кремний может быть, как окислителем так и восстановителем. Оксид кремния в отличии от оксида углерода (IV) с водой не взаимодействует. Кремний - полупроводник, его соединение используют для получения стекла, цемента, бетона, а также для получения кирпича, фарфора, фаянса и изделия из них.

Выводы:

Список похожих презентаций

Кремний и его соединения

Кремний и его соединения

Дать общую характеристику элементу кремний. Рассмотреть природные соединения кремния. Провести сравнительный анализ с соединениями углерода. Изучить ...
Кремний

Кремний

Общая характеристика кремния по положению в периодической системе. Порядковый номер – 14, заряд ядра +14, протонов в ядре – 14, электронов – 14. Номер ...
Кремний, его физические и химические свойства

Кремний, его физические и химические свойства

Цели урока: - рассмотреть положение кремния в периодической системе Д.И.Менделеева и строении его атома; - рассмотреть нахождение кремния в природе; ...
Кремний и его соединения

Кремний и его соединения

Нахождение в природе. SiO2 кремнезём (песок). Al2O3∙ 2SiO2∙2H2O каолинит (глина). По распространенности занимает второе место после кислорода (26%). ...
Кремний и его соединения

Кремний и его соединения

Короткова Фаина Алексеевна, учитель химии и биологии МБОУ Летуновской СОШ. Контактная информация: - e-mail: korotkova_faina@mail.ru - тел. +7 903 ...
Кремний в природе

Кремний в природе

9 класс. КРЕМНИЙ В ПРИРОДЕ ИСПОЛЬЗОВАНИЕ КРЕМНЕЗЕМА ДЛЯ ПРОИЗВОДСТВА СТЕКЛА ПРИМЕНЕНИЕ СТЕКЛА. Si – ВТОРОЙ ПО РАСПРОСТРАНЕННОСТИ ЭЛЕМЕНТ НА ЗЕМНОМ ...
Кремний

Кремний

В главной подгруппе четвёртой группы В третьем малом периоде Возможные степени окисления: -4, 0, +2, +4. Si – ВТОРОЙ ПО РАСПРОСТРАНЕННОСТИ ЭЛЕМЕНТ ...
Кремний

Кремний

Si 30,9738 Р S 32,064 Сера 16 Cl 17 Al 13 Алюминий 26,982 I 10 Периоды Ряды. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. 39,948 24,312 ...
Кремний

Кремний

Положение в ПСХЭ Д.И.Менделеева. ↑ ↑↓ 1s2 Строение атома 14Si 2e 4e 8e. № 14 Ar(Si) = 28 Z =+14, 14p+, 14e-, 14n0. р - элемент 28 2p6 2s2. В природе ...
Интерактивная игра "Химия в ребусах: Химические элементы"

Интерактивная игра "Химия в ребусах: Химические элементы"

НИКЕЛЬ. ИОД. АЗОТ. БОР. МАГНИЙ Й. МАРГАНЕЦ. КРЕМНИЙ Л=й. МЫШЬЯК. УГЛЕРОД О. ЦИРКОНИЙ. АРГОН. МЕДЬ ДВЕ. КРИПТОН. ЗОЛОТО. СЕРА П=А. ВОДОРОД А=О Т=Д. ...
«Электролитическая диссоциация» химия

«Электролитическая диссоциация» химия

Электролитическая диссоциация. H2O. Процесс распада электролита на ионы при растворении его в воде или расплавлении называется электролитической диссоциацией. ...
«Окислительно-восстановительные реакции» химия

«Окислительно-восстановительные реакции» химия

СОДЕРЖАНИЕ:. 1. Какие реакции называются окислительно-восстановительными? 2. Что называют окислителем, восстановителем? 3. Окислительно-восстановительный ...
«Нуклеиновые кислоты» химия

«Нуклеиновые кислоты» химия

Цель урока: сформировать у студентов понимание взаимосвязанности и взаимозависимости веществ в клетке. Задачи урока: повторить строение и основные ...
«Задачи» химия

«Задачи» химия

- исследование задач по нанонауке; - ознакомление с наномиром: о достижениях нанохимии и нанотехнологии; - составление задач по нанонауке; - решение ...
«Жиры» химия

«Жиры» химия

жиры. Оглавление. Определение и общая формула Физические свойства Химические свойства Классификация жиров Животные жиры Растительные жиры Роль жиров ...
"Химические элементы и вещества"

"Химические элементы и вещества"

Цель урока:. Повторить основные вопросы по изученному разделу “Вещества и химические явления”, закрепить полученные знания. Физические свойства веществ. ...
Современная химия

Современная химия

Учение о составе вещества. Химический элемент - вид атомов с одинаковым зарядом ядра. Индивидуальность химического элемента обусловлена: зарядом ядра ...
Предельные углеводороды химия

Предельные углеводороды химия

Органическая химия – это раздел химической науки, в котором изучаются соединения углерода и их превращения. В наши дни к органическим веществам относятся ...
Сера химия

Сера химия

Сера принадлежит к числу веществ, известных человечеству испокон веков. Ещё древние греки и римляне нашли ей разнообразное практическое применение. ...
Полезная химия во фруктах и овощах

Полезная химия во фруктах и овощах

1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 13 14. Химический состав сока во многом схож у различных видов этих фруктов: сок плодов содержит: сахара, органические кислоты, ...

Конспекты

Кремний и его соединения. Стекло. Цемент

Кремний и его соединения. Стекло. Цемент

Дата_____________ Класс_______________. Тема:. . Кремний и его соединения. Стекло. Цемент. Цели урока:. знать состав, строение, свойства оксидов ...
Кремний и его соединения

Кремний и его соединения

Конспект урока химии «Кремний и его соединения». Приветствую тебя, мой юный исследователь! Предлагаю тебе сегодня обратиться самым настоящим пиратом. ...
Кремний – химический элемент или природный дар. ...Силикаты

Кремний – химический элемент или природный дар. ...Силикаты

9 класс химия ( Габриелян). Учебное занятие № 44. Дата:. Тема: Кремний – химический элемент или природный дар. ...Силикаты. Эпиграф к уроку:. ...
Кремний и его соединения

Кремний и его соединения

Т.В.Кузнецова,учитель химии, школа № 53. . ПЛАН-КОНСПЕКТ УРОКА. . «Кремний и его соединения». (тема урока). . ФИО Кузнецова Татьяна ...
Кремний

Кремний

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение. «Гимназия №32». г.Нижнекамск Республика Татарстан. Конспект урока по химии в 9 классе«. ...

Советы как сделать хороший доклад презентации или проекта

  1. Постарайтесь вовлечь аудиторию в рассказ, настройте взаимодействие с аудиторией с помощью наводящих вопросов, игровой части, не бойтесь пошутить и искренне улыбнуться (где это уместно).
  2. Старайтесь объяснять слайд своими словами, добавлять дополнительные интересные факты, не нужно просто читать информацию со слайдов, ее аудитория может прочитать и сама.
  3. Не нужно перегружать слайды Вашего проекта текстовыми блоками, больше иллюстраций и минимум текста позволят лучше донести информацию и привлечь внимание. На слайде должна быть только ключевая информация, остальное лучше рассказать слушателям устно.
  4. Текст должен быть хорошо читаемым, иначе аудитория не сможет увидеть подаваемую информацию, будет сильно отвлекаться от рассказа, пытаясь хоть что-то разобрать, или вовсе утратит весь интерес. Для этого нужно правильно подобрать шрифт, учитывая, где и как будет происходить трансляция презентации, а также правильно подобрать сочетание фона и текста.
  5. Важно провести репетицию Вашего доклада, продумать, как Вы поздороваетесь с аудиторией, что скажете первым, как закончите презентацию. Все приходит с опытом.
  6. Правильно подберите наряд, т.к. одежда докладчика также играет большую роль в восприятии его выступления.
  7. Старайтесь говорить уверенно, плавно и связно.
  8. Старайтесь получить удовольствие от выступления, тогда Вы сможете быть более непринужденным и будете меньше волноваться.

Информация о презентации

Ваша оценка: Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
Дата добавления:5 сентября 2018
Категория:Химия
Классы:
Содержит:24 слайд(ов)
Поделись с друзьями:
Скачать презентацию
Смотреть советы по подготовке презентации