- IV группа главная подгруппа. Углерод

Презентация "IV группа главная подгруппа. Углерод" по химии – проект, доклад

Слайд 1
Слайд 2
Слайд 3
Слайд 4
Слайд 5
Слайд 6
Слайд 7
Слайд 8
Слайд 9
Слайд 10
Слайд 11
Слайд 12
Слайд 13
Слайд 14
Слайд 15
Слайд 16
Слайд 17
Слайд 18
Слайд 19
Слайд 20
Слайд 21

Презентацию на тему "IV группа главная подгруппа. Углерод" можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет проекта: Химия. Красочные слайды и иллюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать доклад - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 21 слайд(ов).

Слайды презентации

IV группа главная подгруппа. Углерод
Слайд 1

IV группа главная подгруппа

Углерод

Строение атома. Заряд ядра атома +6 2 энергетических уровня 4 электрона на внешнем энергетическом уровне …2S22P2 – строение внешнего энергетического уровня для завершения внешнего энергетического уровня атом может отдавать 4 электрона: С0 - 4е → С+4, выступает в роли восстановителя для завершения вн
Слайд 2

Строение атома

Заряд ядра атома +6 2 энергетических уровня 4 электрона на внешнем энергетическом уровне …2S22P2 – строение внешнего энергетического уровня для завершения внешнего энергетического уровня атом может отдавать 4 электрона: С0 - 4е → С+4, выступает в роли восстановителя для завершения внешнего энергетического уровня атом может принимать 4 электрона: С0 + 4е → С-4, выступает в роли окислителя

Углерод- простое вещество. Образует аллотропные модификации Причина аллотропии: различное строение кристаллической решетки: алмаз – объемная тетраэдрическая решетка графит – плоскостная атомная решетка карбин - линейная решетка фуллерен – экзотическая модификация в виде футбольных мячей
Слайд 3

Углерод- простое вещество

Образует аллотропные модификации Причина аллотропии: различное строение кристаллической решетки: алмаз – объемная тетраэдрическая решетка графит – плоскостная атомная решетка карбин - линейная решетка фуллерен – экзотическая модификация в виде футбольных мячей

Алмаз. Кристаллическое вещество, прозрачное, сильно преломляет лучи света, очень твёрдое, не проводит электрический ток, плохо проводит тепло, Можно получить из графита при p > 50 тыс. атм; t° = 1200°C. Применение Шлифовальный порошок, буры, стеклорезы, после огранки - бриллианты.
Слайд 4

Алмаз

Кристаллическое вещество, прозрачное, сильно преломляет лучи света, очень твёрдое, не проводит электрический ток, плохо проводит тепло, Можно получить из графита при p > 50 тыс. атм; t° = 1200°C. Применение Шлифовальный порошок, буры, стеклорезы, после огранки - бриллианты.

Графит. Кристаллическое вещество, слоистое, непрозрачное, тёмно-серое, обладает металлическим блеском, мягкое, проводит электрический ток; атомы углерода образуют слои из шестичленных колец; между слоями действуют межмолекулярные силы. Применение Электроды, карандашные грифели, замедлитель нейтронов
Слайд 5

Графит

Кристаллическое вещество, слоистое, непрозрачное, тёмно-серое, обладает металлическим блеском, мягкое, проводит электрический ток; атомы углерода образуют слои из шестичленных колец; между слоями действуют межмолекулярные силы. Применение Электроды, карандашные грифели, замедлитель нейтронов в ядерных реакторах, входит в состав некоторых смазочных материалов.

Карбин. Чёрный порошок; полупроводник. Состоит из линейных цепочек –CºC–CºC– и =С=С=С=С= При нагревании переходит в графит. Модель молекулы фуллерена
Слайд 6

Карбин

Чёрный порошок; полупроводник. Состоит из линейных цепочек –CºC–CºC– и =С=С=С=С= При нагревании переходит в графит.

Модель молекулы фуллерена

Адсорбция. Адсорбция - поглощение газообразных или растворённых веществ поверхностью твёрдого вещества. Обратный процесс - выделение этих поглощённых веществ - десорбция. Применение адсорбции Очистка от примесей (в производстве сахара и др.), для защиты органов дыхания (противогазы), в медицине (таб
Слайд 7

Адсорбция

Адсорбция - поглощение газообразных или растворённых веществ поверхностью твёрдого вещества. Обратный процесс - выделение этих поглощённых веществ - десорбция. Применение адсорбции Очистка от примесей (в производстве сахара и др.), для защиты органов дыхания (противогазы), в медицине (таблетки "Карболен") и др.

Интересная история, произошедшая с учеными М.Фарадеем и Г. Дэви. Путешествуя, они остановились в одном замке, во время беседы с хозяином этого замка случилось следующее: Герцог не верил, что алмаз состоит из углерода. Он снял свой перстень с алмазом и сказал: «Сожгите его, тогда поверю!» И, когда ув
Слайд 8

Интересная история, произошедшая с учеными М.Фарадеем и Г. Дэви

Путешествуя, они остановились в одном замке, во время беседы с хозяином этого замка случилось следующее: Герцог не верил, что алмаз состоит из углерода. Он снял свой перстень с алмазом и сказал: «Сожгите его, тогда поверю!» И, когда увидел результат, воскликнул: «Удивительно, мой алмаз испарился!» На что ученые ему твердо ответили: «Не испарился, а сгорел!» Был у герцога алмаз и не стало его…. Вот что значит не верить ученым!

Химические свойства. Углерод - малоактивен, на холоду реагирует только со фтором; химическая активность проявляется при высоких температурах. Восстановительные свойства Взаимодействие с избытком кислорода: C0 + O2 → C+4O2 При недостатке кислорода образуется оксид углерода (II) 2C0 + O2 → 2C+2O Взаим
Слайд 9

Химические свойства

Углерод - малоактивен, на холоду реагирует только со фтором; химическая активность проявляется при высоких температурах. Восстановительные свойства Взаимодействие с избытком кислорода: C0 + O2 → C+4O2 При недостатке кислорода образуется оксид углерода (II) 2C0 + O2 → 2C+2O Взаимодействие с фтором: С + 2F2 → CF4 с водяным паром C0 + H2O → С+2O + H2 с оксидами металлов C0 + 2CuO → 2Cu + C+4O2 с кислотами – окислителями: C0 + 2H2SO4(конц.) → С+4O2 + 2SO2 + 2H2O С0 + 4HNO3(конц.) → С+4O2 + 4NO2 + 2H2O

Окислительные свойства с некоторыми металлами образует карбиды 4Al + 3C0 → Al4C3 Ca + 2C0 → CaC2-4 с водородом C0 + 2H2 → CH4 Углерод – это особый химический элемент, он основа многообразия органических соединений, из которых построены все живые организмы на нашей планете.
Слайд 10

Окислительные свойства с некоторыми металлами образует карбиды 4Al + 3C0 → Al4C3 Ca + 2C0 → CaC2-4 с водородом C0 + 2H2 → CH4 Углерод – это особый химический элемент, он основа многообразия органических соединений, из которых построены все живые организмы на нашей планете.

Применение углерода. Адсорбент 2. производство сахара 3. приготовление черной краски 4. Очистка веществ 5. производство бензина 6. получение резины 7. Получение карбида кальция 8. получение иск. алмазов 9. в медицине 10. Составная часть крема для обуви
Слайд 11

Применение углерода

Адсорбент 2. производство сахара 3. приготовление черной краски 4. Очистка веществ 5. производство бензина 6. получение резины 7. Получение карбида кальция 8. получение иск. алмазов 9. в медицине 10. Составная часть крема для обуви

Соединения углерода. Оксид углерода (II) CO Угарный газ; бесцветный, без запаха, малорастворим в воде, растворим в органических растворителях, ядовит, t°кип = -192°C; t пл. = -205°C.
Слайд 12

Соединения углерода

Оксид углерода (II) CO Угарный газ; бесцветный, без запаха, малорастворим в воде, растворим в органических растворителях, ядовит, t°кип = -192°C; t пл. = -205°C.

Получение. В промышленности (в газогенераторах): C + O2→ CO2 CO2 + C → 2CO В лаборатории - термическим разложением муравьиной или щавелевой кислоты в присутствии H2SO4(конц.): HCOOH → H2O + CO H2C2O4 → CO2↑ + H2O + CO↑
Слайд 13

Получение

В промышленности (в газогенераторах): C + O2→ CO2 CO2 + C → 2CO В лаборатории - термическим разложением муравьиной или щавелевой кислоты в присутствии H2SO4(конц.): HCOOH → H2O + CO H2C2O4 → CO2↑ + H2O + CO↑

При обычных условиях CO инертен; при нагревании – восстановитель; несолеобразующий оксид. Взаимодействие с кислородом 2C+2O + O2 → 2C+4O2↑ Взаимодействиес оксидами металлов C+2O + CuO → Сu + C+4O2↑ Взаимодействие с хлором (на свету) CO + Cl2 → COCl2(фосген) Реагирует с расплавами щелочей (под давлен
Слайд 14

При обычных условиях CO инертен; при нагревании – восстановитель; несолеобразующий оксид. Взаимодействие с кислородом 2C+2O + O2 → 2C+4O2↑ Взаимодействиес оксидами металлов C+2O + CuO → Сu + C+4O2↑ Взаимодействие с хлором (на свету) CO + Cl2 → COCl2(фосген) Реагирует с расплавами щелочей (под давлением) CO + NaOH → HCOONa (формиат натрия)

Оксид углерода (IV) СO2 O=C=O углекислый газ, бесцветный, без запаха, растворимость в воде – в 1V H2O растворяется 0,9 V CO2 (при нормальных условиях); тяжелее воздуха; t°пл.= -78,5°C (твёрдый CO2 называется "сухой лёд"); не поддерживает горение.
Слайд 15

Оксид углерода (IV) СO2 O=C=O углекислый газ, бесцветный, без запаха, растворимость в воде – в 1V H2O растворяется 0,9 V CO2 (при нормальных условиях); тяжелее воздуха; t°пл.= -78,5°C (твёрдый CO2 называется "сухой лёд"); не поддерживает горение.

Получение оксида углерода (IV) Термическим разложением солей угольной кислоты (карбонатов). Обжиг известняка: CaCO3 → CaO + CO2↑ Действием сильных кислот на карбонаты и гидрокарбонаты: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑ NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑
Слайд 16

Получение оксида углерода (IV) Термическим разложением солей угольной кислоты (карбонатов). Обжиг известняка: CaCO3 → CaO + CO2↑ Действием сильных кислот на карбонаты и гидрокарбонаты: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑ NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑

Способы собирания:
Слайд 17

Способы собирания:

Химические свойства оксида углерода (IV). Кислотный оксид: реагирует с основными оксидами и основаниями, образуя соли угольной кислоты Na2O + CO2 → Na2CO3 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O NaOH + CO2 → NaHCO3 При повышенной температуре может проявлять окислительные свойства С+4O2 + 2Mg → 2Mg+2O + C0 Качест
Слайд 18

Химические свойства оксида углерода (IV)

Кислотный оксид: реагирует с основными оксидами и основаниями, образуя соли угольной кислоты Na2O + CO2 → Na2CO3 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O NaOH + CO2 → NaHCO3 При повышенной температуре может проявлять окислительные свойства С+4O2 + 2Mg → 2Mg+2O + C0 Качественная реакция - помутнение известковой воды: Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓+ H2O (белый осадок) При длительном пропускании CO2 через известковую воду осадок исчезает, т.к. нерастворимый карбонат кальция переходит в растворимый гидрокарбонат: CaCO3 + H2O + CO2→ Сa(HCO3)2

Угольная кислота и её соли. Кислота слабая, неустойчивая, существует только в водном растворе: CO2 + H2O ↔ H2CO3 Двухосновная: H2CO3 ↔ H+ + HCO3- HCO3- ↔ H+ + CO32- Характерны все свойства кислот. Cредние соли - карбонаты Кислые соли - гидрокарбонаты (HCO3-). Карбонаты и гидрокарбонаты могут превращ
Слайд 19

Угольная кислота и её соли

Кислота слабая, неустойчивая, существует только в водном растворе: CO2 + H2O ↔ H2CO3 Двухосновная: H2CO3 ↔ H+ + HCO3- HCO3- ↔ H+ + CO32- Характерны все свойства кислот. Cредние соли - карбонаты Кислые соли - гидрокарбонаты (HCO3-). Карбонаты и гидрокарбонаты могут превращаться друг в друга: 2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2↑ Na2CO3 + H2O + CO2 → 2NaHCO3

Карбонаты металлов (кроме щелочных металлов) при нагревании разлагаются с образованием оксида: CuCO3 → CuO + CO2↑ Качественная реакция - "вскипание" при действии сильной кислоты: Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑ CO32- + 2H+ → H2O + CO2↑
Слайд 20

Карбонаты металлов (кроме щелочных металлов) при нагревании разлагаются с образованием оксида: CuCO3 → CuO + CO2↑ Качественная реакция - "вскипание" при действии сильной кислоты: Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑ CO32- + 2H+ → H2O + CO2↑

Список похожих презентаций

Углерод и кремний

Углерод и кремний

Нахождение в природе. Среди множества химических элементов, без которых невозможно существование жизни на Земле, углерод является главным. Более 99% ...
Углерод и его соединения

Углерод и его соединения

Урок ведёт Шаркова Г. М. Присутствуют учащиеся 9 «а» класса. Цель Урока. • Повторить, систематизировать и расширить знания учащихся по данной теме ...
Углерод и кремний

Углерод и кремний

Углерод и кремний являются химическими элементами IVA-группы периодической системы. К этой же группе периодической системы относят германий Ge, олово ...
Углерод и его свойства

Углерод и его свойства

Строение атома углерода. Углерод (лат. Carboneum) С – химический элемент IV группы периодической системы Менделеева: атомный номер 6, атомная масса ...
Углерод и его соединения

Углерод и его соединения

Необходимо вспомнить. Положение химического элемента в таблице Д.И.Менделеева. Электронная формула атома углерода. Какие высшую и низшую степени окисления ...
Углерод – химический элемент и простое вещество

Углерод – химический элемент и простое вещество

Цели урока:. Познакомить учащихся с распространением химического элемента углерода в природе Вспомнить электронное строение атома углерода Закрепить ...
Углерод и его свойства

Углерод и его свойства

Строение атома. В периодической таблице химических элементов углерод (С) расположен во втором периоде, в IV группе главной подгруппы. Углерод (С) ...
Углерод

Углерод

С, химический элемент IV группы периодической системы Менделеева, атомный номер 6, атомная масса 12,011. C – алмаз,графит,карбин CaCO3 – кальций, ...
Углерод - строение и свойства

Углерод - строение и свойства

Строение атома. Порядковый номер – 6 Строение атома: протонов – 6, нейтронов – 6, электронов – 6 Энергетических уровней – 2 Число электронов на последнем ...
Углерод

Углерод

Строение и свойства атомов. Углерод С –первый элемент главной подгруппы IV группы Периодической системы. Степень окисления -4 ,+4. Углерод- простое ...
Углерод

Углерод

Строение атома -. Углерод существует во множестве аллотропных модификаций с очень разнообразными физическими свойствами. Разнообразие модификаций ...
Углерод

Углерод

Строение атома. Химический элемент IV группы периодической системы Менделеева Атомный номер 6 На внешнем энергетическом уровне содержит 4 электрона ...
Углерод, соединения углерода

Углерод, соединения углерода

Цель занятия: обобщение, систематизация и углубление знаний по теме «Углерод и его соединения». Вопросник:. Элементы, содержащиеся в живых организмах. ...
Урок Углерод

Урок Углерод

Девиз урока. «Мы столько можем, сколько знаем. Знания – сила». Ф.Бэкон. Цель урока:. дать общую характеристику элементам подгруппы углерода понятие ...
Интегрированный урок (химия + английский язык) "Углерод"

Интегрированный урок (химия + английский язык) "Углерод"

Любое препятствие преодолевается настойчивостью. Леонардо да Винчи. CARBON. Carbon is the basic element of organic chemistry. It is in every living ...
Углерод

Углерод

Общая характеристика углерода. В. Углерод (Carboneum-рождающий уголь) 1. Характеристика по ПСХЭ. а) неметалл б) IV группа, главная подгруппа в) II ...
Полезная химия во фруктах и овощах

Полезная химия во фруктах и овощах

1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 13 14. Химический состав сока во многом схож у различных видов этих фруктов: сок плодов содержит: сахара, органические кислоты, ...
Откуда ты, химия ?

Откуда ты, химия ?

Химические элементы. Роберт Бойль – впервые дал определение химического элемента. Джон Дальтон – впервые ввёл понятие атомного веса. А.М.Бутлеров ...
Органическая химия как наука

Органическая химия как наука

Содержание. Знакомство с историей возникновения науки органическая химия Органические вещества Схемы реакций Органическая химия Электронное строение ...
Органическая химия "Жиры"

Органическая химия "Жиры"

Рацион питания Белки Жиры Углеводы 2а, 2б 1 4б, 5. Роль жиров в здоровом питании спортсменов. Жиры хорошо усваиваются организмом, имеют высокую калорийность, ...

Конспекты

Подгруппа углерода. Углерод как простое вещество

Подгруппа углерода. Углерод как простое вещество

Тема: «Подгруппа углерода. Углерод как простое вещество». Цель урока. :. Дать общую характеристику элементам. VI. А группы, показать аллотропные ...
Углерод, аллотропия углерода. Химический свойства и применение углерода

Углерод, аллотропия углерода. Химический свойства и применение углерода

Конспект урока по теме:. «Углерод, аллотропия углерода, физические и химический свойства. . . Применение углерода.». Выполнила:. Учитель ...
Углерод и его союзники

Углерод и его союзники

Муниципальное автономное общеообразовательное учреждение. . средняя общеобразовательная школа №8. Конспект урока по химии на конкурс. ...
Углерод и его соединения

Углерод и его соединения

МУНИЦИПАЛЬНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ «КУЛУНДИНСКАЯ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА №1» , учитель химии высшей квалификационной категории ...
Углерод и его соединения

Углерод и его соединения

Автор: .  Абакумова Любовь Игоревна. Место работы, должность: .  МБОУ СОШ №55 г. Воронеж. Учитель химии. Регион: .  Город Воронеж. Стаж ...
Углерод

Углерод

Тема урока: Углерод. . . (Первый уровень). Интегрирующая цель:. . - знать строение атома, физические и химические свойствах углерода, понятие ...
Углерод

Углерод

Осминкина Людмила Николаевна, учитель химии МОУ «СОШ № 28» города Астрахани. . 9 класс «Углерод». Цели урока. . . Образовательная. - формирование ...
Углерод

Углерод

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение лицей 64. г. Краснодара. Конспект урока по химии. . в 9классе. «Углерод». ...
Положение углерода и кремния в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Углерод, аллотропные модификации

Положение углерода и кремния в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Углерод, аллотропные модификации

Дата_____________ Класс_______________. Тема:. . Положение углерода и кремния в периодической системе химических элементов, строение их атомов. ...
Общая характеристика неметаллов. Элементы IV А группы. Углерод, кремний и их соединения

Общая характеристика неметаллов. Элементы IV А группы. Углерод, кремний и их соединения

План учебного занятия № 13. Дата Предмет. химия. группа. Ф.И.О. преподавателя: Кайырбекова И.А. . І. Тема занятия:. Общая характеристика неметаллов. ...

Советы как сделать хороший доклад презентации или проекта

  1. Постарайтесь вовлечь аудиторию в рассказ, настройте взаимодействие с аудиторией с помощью наводящих вопросов, игровой части, не бойтесь пошутить и искренне улыбнуться (где это уместно).
  2. Старайтесь объяснять слайд своими словами, добавлять дополнительные интересные факты, не нужно просто читать информацию со слайдов, ее аудитория может прочитать и сама.
  3. Не нужно перегружать слайды Вашего проекта текстовыми блоками, больше иллюстраций и минимум текста позволят лучше донести информацию и привлечь внимание. На слайде должна быть только ключевая информация, остальное лучше рассказать слушателям устно.
  4. Текст должен быть хорошо читаемым, иначе аудитория не сможет увидеть подаваемую информацию, будет сильно отвлекаться от рассказа, пытаясь хоть что-то разобрать, или вовсе утратит весь интерес. Для этого нужно правильно подобрать шрифт, учитывая, где и как будет происходить трансляция презентации, а также правильно подобрать сочетание фона и текста.
  5. Важно провести репетицию Вашего доклада, продумать, как Вы поздороваетесь с аудиторией, что скажете первым, как закончите презентацию. Все приходит с опытом.
  6. Правильно подберите наряд, т.к. одежда докладчика также играет большую роль в восприятии его выступления.
  7. Старайтесь говорить уверенно, плавно и связно.
  8. Старайтесь получить удовольствие от выступления, тогда Вы сможете быть более непринужденным и будете меньше волноваться.

Информация о презентации

Ваша оценка: Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
Дата добавления:24 ноября 2018
Категория:Химия
Содержит:21 слайд(ов)
Поделись с друзьями:
Скачать презентацию
Смотреть советы по подготовке презентации