Презентация "Углерод" (8 класс) по химии – проект, доклад

Слайд 1
Слайд 2
Слайд 3
Слайд 4
Слайд 5
Слайд 6
Слайд 7
Слайд 8
Слайд 9
Слайд 10
Слайд 11

Презентацию на тему "Углерод" (8 класс) можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет проекта: Химия. Красочные слайды и иллюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать доклад - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 11 слайд(ов).

Слайды презентации

Carboneum происходит от лат. carbo — уголь. Углерод
Слайд 1

Carboneum происходит от лат. carbo — уголь.

Углерод

Строение атома. Химический элемент IV группы периодической системы Менделеева Атомный номер 6 На внешнем энергетическом уровне содержит 4 электрона Атомная масса 12,011. IV
Слайд 2

Строение атома

Химический элемент IV группы периодической системы Менделеева Атомный номер 6 На внешнем энергетическом уровне содержит 4 электрона Атомная масса 12,011

IV

Углерод в виде древесного угля применялся в глубокой древности для выплавки металлов. Издавна известны аллотропные модификации углерода — алмаз и графит. В 1772 году французский химик Антуан Лоран Лавуазье показал, что при сгорании алмаза образуется углекислый газ. В 1797 году английский химик Смитс
Слайд 3

Углерод в виде древесного угля применялся в глубокой древности для выплавки металлов. Издавна известны аллотропные модификации углерода — алмаз и графит. В 1772 году французский химик Антуан Лоран Лавуазье показал, что при сгорании алмаза образуется углекислый газ. В 1797 году английский химик Смитсон Теннант (1761-1815) установил, чтоалмаз, графит и древесный уголь имеют одинаковую химическую природу.

Немного из истории

Аллотропные модификации. Алмаз – бесцветное, прозрачное, сильно преломляющее свет вещество. Алмаз тверже всех найденных в природе веществ, но при этом довольно хрупок. Алмазы очень редки и ценны, их вес измеряется в каратах (1 карат=200мг). Ограненный алмаз называют бриллиантом. Крупнейшие в мире ал
Слайд 4

Аллотропные модификации

Алмаз – бесцветное, прозрачное, сильно преломляющее свет вещество. Алмаз тверже всех найденных в природе веществ, но при этом довольно хрупок. Алмазы очень редки и ценны, их вес измеряется в каратах (1 карат=200мг). Ограненный алмаз называют бриллиантом. Крупнейшие в мире алмазы: “Куллинан” - 3106 карат, “Эксельсиор” - 971,5 карат, “Звезда Сьерра-Леоне” - 968,9 карат, «Орлов» (синевато-зелёный) Вес бриллианта 190 карат. 180 граней. Собственность России. Значительные месторождения алмазов находятся в Южной Африке, Бразилии, Якутии. Крупнейший в мире синий алмаз “Хоуп” - 44,5 карат, владельцы которого нередко погибали при загадочных обстоятельствах, хранится в музее Смитсоновского института (США).

Куллинан Эксельсиор Орлов Хоуп

Графит – устойчивая при нормальных условиях аллотропная модификация углерода, имеет серо-черный цвет и металлический блеск, кажется жирным на ощупь, очень мягок и оставляет черные следы на бумаге. Мягкость графита обусловлена слоистой структурой. В кристаллической решетке атомы лежат в одной плоскос
Слайд 5

Графит – устойчивая при нормальных условиях аллотропная модификация углерода, имеет серо-черный цвет и металлический блеск, кажется жирным на ощупь, очень мягок и оставляет черные следы на бумаге. Мягкость графита обусловлена слоистой структурой. В кристаллической решетке атомы лежат в одной плоскости и связи между слоями малопрочные. Крупные залежи графита находятся в Германии, Шри-Ланке, Сибири и на Алтае. Из графита изготавливают электроды, твердые смазки, стержни для карандашей.

а – модель строения алмаза б – модель строения графита

Аморфный углерод. Активированный уголь - пористое вещество, которое получают из различных углеродсодержащих материалов органического происхождения: древесный уголь , каменноугольный кокс, кокосовый уголь и др. Содержит огромное количество пор и поэтому обладает высокой адсорбцией. Применяют для очис
Слайд 6

Аморфный углерод

Активированный уголь - пористое вещество, которое получают из различных углеродсодержащих материалов органического происхождения: древесный уголь , каменноугольный кокс, кокосовый уголь и др. Содержит огромное количество пор и поэтому обладает высокой адсорбцией. Применяют для очистки, разделения и извлечения различных веществ. Классический пример использования активированного угля связан с использованием его в противогазе. Н. Д. Зелинский разработал противогаз, который спас множество солдат в первой мировой войне. Так же применяется в медицине, химической, фармацевтической и пищевой промышленностях.

Н. Д. Зелинский

Химические свойства углерода. При обычных условиях углерод химически инертен. При высоких температурах соединяется с многими элементами (сильный восстановитель). Углерод обладает уникальной способностью образовывать огромное количество соединений, которые могут состоять практически из неограниченног
Слайд 7

Химические свойства углерода

При обычных условиях углерод химически инертен. При высоких температурах соединяется с многими элементами (сильный восстановитель). Углерод обладает уникальной способностью образовывать огромное количество соединений, которые могут состоять практически из неограниченного числа атомов углерода. Многообразие соединений углерода определило возникновение одного из основных разделов химии — органической химии. Реакционная способность повышается в ряду алмаз – графит – аморфный углерод Алмаз и графит инертны, устойчивы к действию кислот и щелочей.

Алмаз и графит сгорают в чистом кислороде при высоких температурах с образованием углекислого газа: C + O2 (800° c ) CO2 2. Непосредственно из галогенов с аморфным углеродом реагирует лишь фтор: C + 2F2 CF4 С остальными галогенами реакция происходит лишь при нагревании. 3. С металлами и оксидами нек
Слайд 8

Алмаз и графит сгорают в чистом кислороде при высоких температурах с образованием углекислого газа: C + O2 (800° c ) CO2 2. Непосредственно из галогенов с аморфным углеродом реагирует лишь фтор: C + 2F2 CF4 С остальными галогенами реакция происходит лишь при нагревании. 3. С металлами и оксидами некоторых металлов углерод образует соответствующие карбиды: 4 Al + 3C Al4C3 3C + CaO CaC2 + 2CO 4. Взаимодействие карбидов с водой Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3+ 3CH4 CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)2

Углерод — принадлежит к числу элементов, в значительной степени распространенных в природе. Уникальная роль углерода в живой природе обусловлена его свойствами, которыми в совокупности не обладает ни один элемент периодической системы. Всего три элемента - С, О и Н - составляют 98% общей массы живых
Слайд 9

Углерод — принадлежит к числу элементов, в значительной степени распространенных в природе. Уникальная роль углерода в живой природе обусловлена его свойствами, которыми в совокупности не обладает ни один элемент периодической системы. Всего три элемента - С, О и Н - составляют 98% общей массы живых организмов. В воздухе углерод находится в малом количестве, в виде окиси углерода (СО,), углекислоты (CO2), углеводородов и пр. В воде рек морей и пр. — в виде углекислоты и углекислых соединений кальция, магния, железа и пр. В живых организмах содержится в виде белков, жиров и углеводов. В наземных растениях, животных и бактерий 54% В водных растениях и животных 45,4-46,5% В земной коре — в виде каменного и бурого угля, антрацита, нефти, асфальта, озокерита, углекислых солей и пр. Присутствие углерода в небесных телах показывает спектроскоп; кроме того, его находят в метеоритах.

Расскажите о круговороте углерода по схеме
Слайд 10

Расскажите о круговороте углерода по схеме

Спасибо за внимание!
Слайд 11

Спасибо за внимание!

Список похожих презентаций

Углерод и кремний

Углерод и кремний

Нахождение в природе. Среди множества химических элементов, без которых невозможно существование жизни на Земле, углерод является главным. Более 99% ...
Углерод, соединения углерода

Углерод, соединения углерода

Цель занятия: обобщение, систематизация и углубление знаний по теме «Углерод и его соединения». Вопросник:. Элементы, содержащиеся в живых организмах. ...
Углерод и его соединения

Углерод и его соединения

Урок ведёт Шаркова Г. М. Присутствуют учащиеся 9 «а» класса. Цель Урока. • Повторить, систематизировать и расширить знания учащихся по данной теме ...
Интегрированный урок (химия + английский язык) "Углерод"

Интегрированный урок (химия + английский язык) "Углерод"

Любое препятствие преодолевается настойчивостью. Леонардо да Винчи. CARBON. Carbon is the basic element of organic chemistry. It is in every living ...
Углерод и его свойства

Углерод и его свойства

Строение атома углерода. Углерод (лат. Carboneum) С – химический элемент IV группы периодической системы Менделеева: атомный номер 6, атомная масса ...
Углерод и его соединения

Углерод и его соединения

Необходимо вспомнить. Положение химического элемента в таблице Д.И.Менделеева. Электронная формула атома углерода. Какие высшую и низшую степени окисления ...
Углерод – химический элемент и простое вещество

Углерод – химический элемент и простое вещество

Цели урока:. Познакомить учащихся с распространением химического элемента углерода в природе Вспомнить электронное строение атома углерода Закрепить ...
Углерод и его свойства

Углерод и его свойства

Строение атома. В периодической таблице химических элементов углерод (С) расположен во втором периоде, в IV группе главной подгруппы. Углерод (С) ...
Углерод

Углерод

С, химический элемент IV группы периодической системы Менделеева, атомный номер 6, атомная масса 12,011. C – алмаз,графит,карбин CaCO3 – кальций, ...
Углерод - строение и свойства

Углерод - строение и свойства

Строение атома. Порядковый номер – 6 Строение атома: протонов – 6, нейтронов – 6, электронов – 6 Энергетических уровней – 2 Число электронов на последнем ...
Углерод

Углерод

Строение и свойства атомов. Углерод С –первый элемент главной подгруппы IV группы Периодической системы. Степень окисления -4 ,+4. Углерод- простое ...
Углерод

Углерод

Строение атома -. Углерод существует во множестве аллотропных модификаций с очень разнообразными физическими свойствами. Разнообразие модификаций ...
Углерод

Углерод

Общая характеристика углерода. В. Углерод (Carboneum-рождающий уголь) 1. Характеристика по ПСХЭ. а) неметалл б) IV группа, главная подгруппа в) II ...
Урок Углерод

Урок Углерод

Девиз урока. «Мы столько можем, сколько знаем. Знания – сила». Ф.Бэкон. Цель урока:. дать общую характеристику элементам подгруппы углерода понятие ...
Углерод и кремний

Углерод и кремний

Углерод и кремний являются химическими элементами IVA-группы периодической системы. К этой же группе периодической системы относят германий Ge, олово ...
IV группа главная подгруппа. Углерод

IV группа главная подгруппа. Углерод

Строение атома. Заряд ядра атома +6 2 энергетических уровня 4 электрона на внешнем энергетическом уровне …2S22P2 – строение внешнего энергетического ...
Органические вещества химия

Органические вещества химия

Органическая химия – это дремучий лес, в который и не отважишься войти. Фридрих Велер. С глубокой древности человечество использовало для удовлетворения ...
«Электролитическая диссоциация» химия

«Электролитическая диссоциация» химия

Электролитическая диссоциация. H2O. Процесс распада электролита на ионы при растворении его в воде или расплавлении называется электролитической диссоциацией. ...
«Химические вещества в повседневной жизни человека»

«Химические вещества в повседневной жизни человека»

Цель урока. Обобщить знания о химических веществах, применяемых в повседневной жизни человека; Акцентировать внимание на экологических проблемах чистой ...
«Окислительно-восстановительные реакции» химия

«Окислительно-восстановительные реакции» химия

СОДЕРЖАНИЕ:. 1. Какие реакции называются окислительно-восстановительными? 2. Что называют окислителем, восстановителем? 3. Окислительно-восстановительный ...

Конспекты

Углерод, аллотропия углерода. Химический свойства и применение углерода

Углерод, аллотропия углерода. Химический свойства и применение углерода

Конспект урока по теме:. «Углерод, аллотропия углерода, физические и химический свойства. . . Применение углерода.». Выполнила:. Учитель ...
Углерод и его соединения

Углерод и его соединения

МУНИЦИПАЛЬНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ «КУЛУНДИНСКАЯ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА №1» , учитель химии высшей квалификационной категории ...
Углерод и его союзники

Углерод и его союзники

Муниципальное автономное общеообразовательное учреждение. . средняя общеобразовательная школа №8. Конспект урока по химии на конкурс. ...
Углерод

Углерод

Тема урока: Углерод. . . (Первый уровень). Интегрирующая цель:. . - знать строение атома, физические и химические свойствах углерода, понятие ...
Углерод и его соединения

Углерод и его соединения

Автор: .  Абакумова Любовь Игоревна. Место работы, должность: .  МБОУ СОШ №55 г. Воронеж. Учитель химии. Регион: .  Город Воронеж. Стаж ...
Углерод

Углерод

Осминкина Людмила Николаевна, учитель химии МОУ «СОШ № 28» города Астрахани. . 9 класс «Углерод». Цели урока. . . Образовательная. - формирование ...
Углерод

Углерод

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение лицей 64. г. Краснодара. Конспект урока по химии. . в 9классе. «Углерод». ...
Положение углерода и кремния в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Углерод, аллотропные модификации

Положение углерода и кремния в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Углерод, аллотропные модификации

Дата_____________ Класс_______________. Тема:. . Положение углерода и кремния в периодической системе химических элементов, строение их атомов. ...
Подгруппа углерода. Углерод как простое вещество

Подгруппа углерода. Углерод как простое вещество

Тема: «Подгруппа углерода. Углерод как простое вещество». Цель урока. :. Дать общую характеристику элементам. VI. А группы, показать аллотропные ...
Общая характеристика неметаллов. Элементы IV А группы. Углерод, кремний и их соединения

Общая характеристика неметаллов. Элементы IV А группы. Углерод, кремний и их соединения

План учебного занятия № 13. Дата Предмет. химия. группа. Ф.И.О. преподавателя: Кайырбекова И.А. . І. Тема занятия:. Общая характеристика неметаллов. ...

Советы как сделать хороший доклад презентации или проекта

  1. Постарайтесь вовлечь аудиторию в рассказ, настройте взаимодействие с аудиторией с помощью наводящих вопросов, игровой части, не бойтесь пошутить и искренне улыбнуться (где это уместно).
  2. Старайтесь объяснять слайд своими словами, добавлять дополнительные интересные факты, не нужно просто читать информацию со слайдов, ее аудитория может прочитать и сама.
  3. Не нужно перегружать слайды Вашего проекта текстовыми блоками, больше иллюстраций и минимум текста позволят лучше донести информацию и привлечь внимание. На слайде должна быть только ключевая информация, остальное лучше рассказать слушателям устно.
  4. Текст должен быть хорошо читаемым, иначе аудитория не сможет увидеть подаваемую информацию, будет сильно отвлекаться от рассказа, пытаясь хоть что-то разобрать, или вовсе утратит весь интерес. Для этого нужно правильно подобрать шрифт, учитывая, где и как будет происходить трансляция презентации, а также правильно подобрать сочетание фона и текста.
  5. Важно провести репетицию Вашего доклада, продумать, как Вы поздороваетесь с аудиторией, что скажете первым, как закончите презентацию. Все приходит с опытом.
  6. Правильно подберите наряд, т.к. одежда докладчика также играет большую роль в восприятии его выступления.
  7. Старайтесь говорить уверенно, плавно и связно.
  8. Старайтесь получить удовольствие от выступления, тогда Вы сможете быть более непринужденным и будете меньше волноваться.

Информация о презентации

Ваша оценка: Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
Дата добавления:28 августа 2018
Категория:Химия
Классы:
Содержит:11 слайд(ов)
Поделись с друзьями:
Скачать презентацию
Смотреть советы по подготовке презентации