» » » Основные классы неорганических соединений
Основные классы неорганических соединений

Презентация на тему Основные классы неорганических соединений


Презентацию на тему Основные классы неорганических соединений можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет презентации : Химия. Красочные слайды и илюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого презентации воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать презентацию - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 15 слайдов.

Слайды презентации

Слайд 1: Презентация Основные классы неорганических соединений
Слайд 1

Основные классы неорганических соединений

Слайд 2: Презентация Основные классы неорганических соединений
Слайд 2

Классификация неорганических веществ; Классификация оксидов; Получение оксидов; Получение пероксида водорода; Химические свойства пероксида водорода.

Содержание:
Слайд 3: Презентация Основные классы неорганических соединений
Слайд 3

Классификация неорганических веществ

Слайд 4: Презентация Основные классы неорганических соединений
Слайд 4

Классификация оксидов

Слайд 5: Презентация Основные классы неорганических соединений
Слайд 5

Нормальные оксиды – оксиды, в которых есть только связи между кислородом и каким-нибудь элементом. Примеры: MgO, SO3 , SiO2; Пероксиды – оксиды, в которых есть связи между двумя атомами кислорода. Примеры: Na2O2, H2O2; Смешанные оксиды – оксиды, которые представляют собой смесь двух одного элемента в разных степенях окисления. Примеры:Pb3O4 = 2PbO + PbO2;Fe3O4 = FeO + Fe2O3 Кислотные оксиды (ангидриды) – оксиды, которые реагируют с водой, образуя кислоты; с основаниями и основными оксидами образуют соли. Примеры: SO3, SO2, Mn2O7;

Слайд 6: Презентация Основные классы неорганических соединений
Слайд 6

Основные оксиды – оксиды, которые реагируют с водой, образуя основания; с кислотами и кислотными оксидами образуют соли. Примеры: CaO, Na2O; Амфотерные оксиды – оксиды, которые в зависимости от условий проявляют свойства и кислотных, и основных оксидов. Примеры: ZnO, Al2O3; Безразличные (несолеобразующие) оксиды – оксиды, которые не реагируют ни с кислотами, ни с основаниями. Солей не образуют. Примеры: NO, N2O.

Слайд 7: Презентация Основные классы неорганических соединений
Слайд 7

Оксид хрома и периклаз

Слайд 8: Презентация Основные классы неорганических соединений
Слайд 8
Циркон
Слайд 9: Презентация Основные классы неорганических соединений
Слайд 9

Взаимодействие простых веществ с кислородом. Примеры: S + O2—› SO2; 4Al + 3O2 —› 2Al2O3; Термическое разложение оснований, солей, кислот. Примеры: CaCO3—t› CaO + CO2 ; 2H3BO3 —t› B2O3 + H2O ; Mg(OH)2 —t› MgO + H2O; Взаимодействие простых веществ и солей с кислотами-окислителями. Примеры: C + 4HNO3(р-р) —› СO2 + 4NO2 + H2O; Cu + 4HNO3(конц.) —› Cu(NO3)2 + 2NO2 + + 2H2O; Na2SO3 + 2H2SO4—› 2NaHSO4 + SO2 + H2O.

Получение оксидов

Слайд 10: Презентация Основные классы неорганических соединений
Слайд 10

Получение оксидов металлов (установка)

Слайд 11: Презентация Основные классы неорганических соединений
Слайд 11

Взаимодействие пероксида бария с разбавленной серной кислотой. Примеры: BaO2 +H2SO4 —› BaSO4 + H2O2; Взаимодействие надсерной кислоты с водой. Примеры:H2SO8 + 2H2O—› 2H2SO4 + H2O2; Взаимодействие азота с водой. Примеры: O3 + H2O—› H2O2 + O2; Реакция, протекающая при действии электрического разряда на воду. Примеры: H2O —разряд› H2O2 +1/2H2.

Получение пероксида водорода

Слайд 12: Презентация Основные классы неорганических соединений
Слайд 12
Слайд 13: Презентация Основные классы неорганических соединений
Слайд 13

Пероксид водорода

Слайд 14: Презентация Основные классы неорганических соединений
Слайд 14

Разложение. Пример: H2O —› H2O + 1/2O2; Окисление. Пример: PbS + 4H2O2 —› PbSO4 + 4H2O; Восстановление. Пример: 2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 —› —› K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2 + 8H2O.

Химические свойства пероксида водорода

Слайд 15: Презентация Основные классы неорганических соединений
Слайд 15
Конец

Другие презентации по химии



  • Яндекс.Метрика
  • Рейтинг@Mail.ru