» » » Основные классы неорганических соединений

Презентация на тему Основные классы неорганических соединений


Здесь Вы можете скачать готовую презентацию на тему Основные классы неорганических соединений. Предмет презентации: Химия. Красочные слайды и илюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого презентации воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать презентацию - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 15 слайдов.

Слайды презентации

Слайд 2
1. Классификация неорганических веществ; 2. Классификация оксидов; 3. Получение оксидов; 4. Получение пероксида водорода; 5. Химические свойства пероксида водорода.
Слайд 5
Нормальные оксиды – оксиды, в которых есть только связи между кислородом и каким-нибудь элементом. Примеры: MgO, SO 3 , SiO 2 ; Пероксиды – оксиды, в которых есть связи между двумя атомами кислорода. Примеры: Na 2 O 2 , H 2 O 2 ; Смешанные оксиды – оксиды, которые представляют собой смесь двух одного элемента в разных степенях окисления. Примеры: Pb 3 O 4 = 2PbO + PbO 2 ; Fe 3 O 4 = FeO + Fe 2 O 3 Кислотные оксиды (ангидриды) – оксиды, которые реагируют с водой, образуя кислоты; с основаниями и основными оксидами образуют соли. Примеры: SO 3 , SO 2 , Mn 2 O 7 ;
Слайд 6
Основные оксиды – оксиды, которые реагируют с водой, образуя основания; с кислотами и кислотными оксидами образуют соли. Примеры: CaO, Na 2 O ; Амфотерные оксиды – оксиды, которые в зависимости от условий проявляют свойства и кислотных, и основных оксидов. Примеры: ZnO, Al 2 O 3 ; Безразличные (несолеобразующие) оксиды – оксиды, которые не реагируют ни с кислотами, ни с основаниями. Солей не образуют. Примеры: NO, N 2 O .
Слайд 9
1. Взаимодействие простых веществ с кислородом. Примеры: S + O 2 —› SO 2 ; 4Al + 3 O 2 —› 2Al 2 O 3 ; 2. Термическое разложение оснований, солей, кислот. Примеры: CaCO 3 — t › CaO + CO 2  ; 2H 3 BO 3 — t › B 2 O 3 + H 2 O  ; Mg(OH) 2 — t › MgO + H 2 O; 3. Взаимодействие простых веществ и солей с кислотами-окислителями. Примеры: C + 4HNO 3 (р-р) —› С O 2 + 4NO 2 + H 2 O; Cu + 4HNO 3 (конц.) —› Cu(NO 3 ) 2 + 2NO 2 + + 2H 2 O; Na 2 SO 3 + 2H 2 SO 4 —› 2 NaHSO 4 + SO 2  + H 2 O .
Слайд 11
1. Взаимодействие пероксида бария с разбавленной серной кислотой. Примеры: BaO 2 + H 2 SO 4 —› BaSO 4 + H 2 O 2 ; 2. Взаимодействие надсерной кислоты с водой. Примеры: H 2 SO 8 + 2H 2 O —› 2 H 2 SO 4 + H 2 O 2 ; 3. Взаимодействие азота с водой. Примеры: O 3 + H 2 O —› H 2 O 2 + O 2 ; 4. Реакция, протекающая при действии электрического разряда на воду. Примеры: H 2 O — разряд › H 2 O 2 +1 /2H 2 .
Слайд 14
1. Разложение. Пример: H 2 O —› H 2 O + 1/2O 2 ; 2. Окисление. Пример: PbS + 4H 2 O 2 —› PbSO 4 + 4H 2 O; 3. Восстановление. Пример: 2KMnO 4 + 5 H 2 O 2 + 3H 2 SO 4 —› —› K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 5O 2 + 8H 2 O .

Другие презентации по химии



  • Яндекс.Метрика
  • Рейтинг@Mail.ru