Конспект урока «Основные классы неорганических соединений: кислоты, оксиды, основания, соли. Типы химических реакций» по химии

Дата ____________ Класс _____________

Тема: Основные классы неорганических соединений: кислоты, оксиды, основания, соли. Типы химических реакций

Цели урока: повторить состав, названия и номенклатуру оксидов, кислот, оснований и солей; повторить типы химических реакций.

Ход урока

1. Организационный момент

2. Вещества 

простые:

        Металлы

        Неметаллы 

(Двухатомные молекулы: H₂, N₂, O₂, F₂, Cl₂, Br₂, I₂ и O₃).

сложные:

        Оксиды –  Э_хО_у 

        Кислоты –  H_n A  или  Н_хКО

        Основания – Ме(ОН)_m

        Соли – Ме_х А_{у  или}  М_Х(КО)_У

3. Кислоты   Н_хКО

х = 1  одноосновная    х = 2  двухосновная    х= 3   трехосновная

бескислородные

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

1.Изменяют окраску индикаторов. 

Название индикатора

2.Реагируют с металлами в ряду активности до  H₂  

(искл. HNO₃ –азотная кислота)                                         

Ме + КИСЛОТА =СОЛЬ + H₂↑          (р. замещения)

Zn + 2 HCl = ZnCl₂ + H₂                                  

3. С основными (амфотерными) оксидами – оксидами металлов

Ме_хО_у+ КИСЛОТА= СОЛЬ + Н₂О     (р. обмена)

CuO + H₂SO₄ = Cu SO₄ + H₂O

4. Реагируют с основаниями  – реакция нейтрализации

КИСЛОТА  + ОСНОВАНИЕ= СОЛЬ+ H₂O    ( р. обмена)

5. Реагируют с солями слабых, летучих кислот - если образуется соль, выпадающая в осадок или выделяется газ:

2 NaCl (тв.) + H₂SO₄(конц.) =  Na₂SO₄ + 2HCl  ( р. обмена)

Сила кислот убывает в ряду:

HI > HClO₄ > HBr > HCl > H₂SO₄ > HNO₃ > HMnO₄ > H₂SO₃ > H₃PO₄ > HF > HNO₂>H₂CO₃ > H₂S > H₂SiO₃ .

Каждая предыдущая кислота может вытеснить из соли последующую

 6. Разложение кислородсодержащих кислот при нагревании 

( искл. H₂SO₄ ; H₃PO₄ )

КИСЛОТА = КИСЛОТНЫЙ ОКСИД + ВОДА       (р. разложения )

4. Оксиды ЭхОу

СОЛЕОБРАЗУЮЩИЕ

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВНЫХ ОКСИДОВ

1. Основной оксид + Кислотный оксид = Соль (р. соединения)

CaO + SO2 = CaSO3

2. Основной оксид + Кислота = Соль + Н2О (р. обмена)

3K2O + 2H3PO4 = 2K3PO4 + 3H2O

3. Основной оксид + Вода = Щёлочь (р. соединения)

Na2O + H2O = 2NaOH

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТНЫХ ОКСИДОВ

1. Кислотный оксид + Вода = Кислота (р. соединения)

СO2 + H2O = H2CO3, SiO2 – не реагирует

2. Кислотный оксид + Основание = Соль + Н2О (р. обмена)

P2O5 + 6KOH = 2K3PO4 + 3H2O

3. Основной оксид + Кислотный оксид = Соль (р. соединения)

CaO + SO2 = CaSO3

4. Менее летучие вытесняют более летучие из их солей

CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 +CO2

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АМФОТЕРНЫХ ОКСИДОВ

Взаимодействуют как с кислотами, так и со щелочами.

ZnO + 2 HCl = ZnCl2 + H2O

ZnO + 2 NaOH + H2O = Na2Zn(OH)4 ( в растворе)

ZnO + 2 NaOH = Na2ZnO2 + H2O (при сплавлении)

5. Основания Ме(ОН)_m

х=1  однокислотное     х=2  двухкислотное     х=3  трехкислотное

РАСТВОРИМЫЕ (ЩЁЛОЧИ)

АМФОТЕРНЫЕ ГИДРОКСИДЫ (нерастворимы в воде)

1.Реагируют с кислотами:      Zn(OH)₂ + 2HCl = ZnCl₂ + 2H₂O

2.Реагируют со щелочами:     Zn(OH)₂ + 2NaOH =  Na₂ [Zn(OH)₄]

6. Соли М_Х(КО)_У

СРЕДНИЕ

 ПОЛУЧЕНИЕ

1. Из металлов: 

металл + неметалл = соль         Fe + S = FeS

металл (металлы до Н₂) + кислота (р-р) = соль + Н₂

Zn +2 HCl = ZnCl₂ + H₂

Металл₁ + соль  = металл₂ + соль*

(металл₂ стоит в ряду активности правее) 

Fe + CuCl₂ = FeCl₂ + Cu                

 ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА                                    

1. Взаимодействие с металлами, солями, щелочами, кислотами (см выше)

2. Разложение при прокаливании:  CaSO₄ = CaO + SO₃

(Исключение. Соли щелочных металлов: 2KClO₃ = 2 KCl + 3 O₂)

7.  ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ.

Химические реакции по количеству исходных веществ и продуктов реакции можно разделить на группы:

Тип химической реакции

8. Домашнее задание

Ответьте на вопросы и решите задания

№1. Из перечня формул выберите те, которые относятся к классу солей:
А) KCl
Б) SiO₂
В) HNO₃
Г) Na₂SO₄
Д) Fe(OH)₂
Е) HCl

№2. Установите соответствие между схемой реакции и её типом

1.  2HgO = 2Hg + O₂

№3. Осуществите превращения по схеме, укажите типы реакций, назовите вещества

P→P₂O₅→H₃PO₄→Na₃PO₄→Ca₃(PO₄)₂

Zn→ZnCl₂→Zn(OH)₂→ZnO→Zn(NO₃)₂

Al→Al₂O₃→AlCl₃→Al(OH)₃→Al₂O₃

№4. Классифицируйте вещества по классам

 CaO, NaOH, CO₂, H₂SO₃, CaCl₂, FeCl₃, Zn(OH)₂, N₂O₅, Al₂O₃, Ca(OH)₂, N₂O, FeO, SO₃, Na₂SO₄, ZnO, CaCO₃, Mn₂O₇, CuO, KOH, CO, Fe(OH)₃, Na₂O, Ba(OH)₂, SiO₂, HCl, Al(OH)₃, NO, MnO, Cr₂O₃, CrO₃

Оксид

основной