Конспект урока «Основные типы химических реакций» по химии для 8 класса

Муниципальное общеобразовательное учреждение

лицей № 9

имени заслуженного учителя школы Российской Федерации А.Н.Неверова Дзержинского района г. Волгограда

Конспект урока по химии

в 8 классе

«Обобщение сведений о типах химических реакций»

подготовила

учитель химии

Матвеева Людмила Владимировна

Волгоград 2011

Тема: Обобщение сведений о типах химических реакций (слайд 1)

Цель: закрепить знания учащихся об основных типах химических реакций, совершенствовать навыки решения уравнений реакций различных типов, умения определять тип реакции исходя из уравнения реакции.

Учащиеся должны знать: определение понятия химическая реакция, классификацию химических реакций по различным признакам, признаки химических реакций, условия протекания химических реакций. (слайд 2)

Учащиеся должны уметь: определять тип предложенных реакций, решать уравнения реакций, давать характеристику предложенным реакциям. (слайд 3)

Оборудование: компьютер, проектор, слайды.

Ход и содержание урока.

1. Оргмомент. Цели и задачи урока.

2. Актуализация ранее полученных знаний.

На предыдущих уроках мы с вами познакомились с понятием химические реакции, признаками реакций, условиями протекания реакций и основными типами реакций. Сегодня на уроке мы должны систематизировать полученные знания и определить, насколько хорошо нами усвоены данная тема, можем ли мы применить полученные знания при решении практических задач.

Прежде всего, вернемся к основополагающим понятиям данной темы. (слайд 4)

Вспомните:

 определение химической реакции

 признаки химических реакций

 условия протекания реакций

 определение химического уравнения.

Предполагаемые ответы:

1. Явления, в результате которых из одних веществ образуются другие, называют химическими явлениями или химическими реакциями.

2. Признаки химических реакций:

- образование осадка,

- изменение цвета,

- образование газа,

- появление запаха,

- свечение,

- образование тепла и т. д.

3) Условия протекания реакций:

- наличие веществ,

- возможность взаимодействия веществ,

- соприкосновение веществ,

- соблюдение оптимальных условий проведения реакции.

4) Химическим уравнением называют условную запись химической реакции с помощью химических формул и математических знаков.

Определите, какие схемы из предложенных ниже, можно назвать химическими уравнениями: (слайд 5)

• H₂ + Cl₂ → HCl

• 2Ca + O₂ → 2CaO

• Cu (OH)₂→ CuO + H₂O

• Zn + HCl → ZnCl₂ + H₂

Почему?

Предполагаемый ответ:

• 2Ca + O₂ → 2CaO

Так как количество атомов каждого элемента в левой и правой частях уравнения одинаково.

Составьте уравнения химических реакций по следующим схемам: (слайд 6)

• Li + N₂ → Li₃N

• AgNO₃ + Cu → Cu (NO₃)₂ + Ag

• H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + HCl

• KNO₃ → KNO₂ + O₂

Два ученика работают у доски.

Предполагаемые ответы:

6 Li + N₂ = 2Li₃N

2AgNO₃ + Cu = Cu (NO₃)₂ + 2Ag

H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄ + 2HCl

2KNO₃ = 2KNO₂ + O₂

Определите по предложенным схемам определите основные типы химических реакций (слайд 6)

А + ВС → АС + В

СВА → С + В + А

АД + СВ → АВ + СД

АС + Д → СДА

Дайте определение каждого типа реакций.

Предполагаемые ответы:

1) А + ВС → АС + В реакция замещения

Реакции замещения – это такие реакции, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы одного из химических элементов в сложном веществе.

2) СВА → С + В + А реакция разложения

Реакции разложения – это такие реакции, в результате которых из одного сложного вещества образуются два и более новых веществ.

3) АД + СВ → АВ + СД реакция обмена

Реакции обмена – это такие реакции, в результате которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями.

4) АС + Д → СДА реакция соединения

Реакции соединения – это такие реакции, в результате которых из одного или нескольких исходных веществ образуется одно сложное вещество.

3. Обобщение сведений о классификации химических реакций.

Но при изучении данной темы, мы знакомились еще и с другими типами реакций. Сегодня мы создадим единую схему классификации химических реакций. На основании данной схемы можем дать характеристику каждой химической реакции.

По тепловому эффекту (слайд 8)

↓ ↓

Экзотермические Эндотермические

↓ ↓

с выделением тепла с поглощением тепла

(А + Д → С + Q) (В + С → Д - Q)

4P + 3O₂ → 2P₂O₃ + Q CaCO₃ → CaO + CO₂ – Q

По направлению протекания реакции (слайд 9)

↓ ↓

Необратимые Обратимые

Условия необратимости:

а) образование осадка

б) выделение газа

в) образование воды

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂ ↑ 2SO₂ + O₂ ↔ 2SO₃

По участию катализатора (слайд 10)

↓ ↓

Каталитические Некаталитические

(с участием катализатора) (без катализатора)

Fe

N₂ + 3H₂ ↔ 2 NH₃ C + O₂ = CO₂

По числу и составу участвующих веществ (слайд 11)

↓ ↓ ↓ ↓

Соединение Разложение Замещение Обмен

2SO₂ + O₂ = 2SO₃ CuO + Zn = ZnO + Cu

2Ag₂O = 4Ag + O₂ KOH + HCl = KCl + H₂O

4. Выполнение упражнений.

Зная основные признаки, по которым классифицируют химические реакции. Можно дать характеристику каждой отдельной реакции по ее уравнению.

Образец характеристики реакции (слайд 12)

4P + 3O₂ = 2P₂O₃ + Q

- экзотермическая

- необратимая

- некаталитическая

- соединения

Задание. Дайте характеристику каждой из предложенных реакций, по ее уравнению. (слайд 13)

Учащиеся поочередно работают у доски. Те, кто самостоятельно выполнит все задания, могут дать работу на проверку. (слайд 13)

1) Al + Cr₂O₃ → Al₂O₃ + Cr + Q

kt

2) KClO₃ → KCl + O₂ – Q

3) N₂ + O₂ ↔ NO – Q

4) NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O + Q

kt

5) C₂H₄ + H₂ ↔ C₂H₆ + Q

6) SiO₂ + C → Si + CO – Q

7) Ba (OH)₂ + H₃PO₄ → Ba₃(PO₄)₂ + H₂O + Q

Предполагаемые ответы:

1. 2Al + Cr₂O₃ = Al₂O₃ + 2Cr + Q

- экзотермическая

- необратимая

- некаталитическая

- замещения

kt

2) 2KClO₃ = 2KCl + 3O₂ – Q

- эндотермическая

- необратимая

- каталитическая

- разложения

3) N₂ + O₂ ↔ 2NO – Q

- эндотермическая

- обратимая

- некаталитическая

- соединения

4. 2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O + Q

- экзотермическая

- необратимая

- некаталитическая

- обмена

kt

5) C₂H₄ + H₂ ↔ C₂H₆ + Q

- экзотермическая

- обратимая

- каталитическая

- соединения

6) SiO₂ + 2C = Si + 2CO – Q

- эндотермическая

- необратимая

- некаталитическая

- замещения

7) 3Ba (OH)₂ + 2H₃PO₄ = Ba₃(PO₄)₂ + 6H₂O + Q

- экзотермическая

- необратимая

- некаталитическая

- обмена

Домашнее задание: (слайд 14)

Повторить § 25 – 32

Упр. 3,4 стр. 168

Использованная литература:

1. Изучаем химию в 8 классе. Дидактические материалы.- Габриелян О.С., Смирнова Т.В. – М.: Блик плюс, 2004

2. Химия. 8 класс : учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С.Габриелян. – 11-е изд., испр. – М. : Дрофа, 2006. – 267 с.

3. Разработка урока авторская.