Конспект урока «Соли аммония» по химии

Дата_____________ Класс_______________

Тема: Соли аммония.

Цели урока: знать строение молекулы аммиака, физические и химические свойства, области применения; уметь доказывать химические свойства аммиака: записывать уравнения реакций аммиака с кислородом, водой, кислотами и рассматривать их с точки зрения теории электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных процессов.

Ход урока

1. Организационный момент урока.

2. Изучение нового материала.

Соли аммония

Соли аммония - это сложные вещества, в состав которых входят ионы аммонияNH₄⁺, соединённые с кислотными остатками.

Например,

NH₄Cl – хлорид аммония

(NH₄)₂SO₄  - сульфат аммония

NH₄NO₃ – нитрат аммония

(NH₄)₃PO₄ – ортофосфат аммония

(NH₄)₂HPO₄ – гидроортофосфат аммония

NH₄H₂PO₄ – дигидроортофосфат аммония

Физические свойства

Кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде.

Получение

1 способ-   Аммиак + кислота:   NH₃ + HNO₃ → NH₄NO₃       

2 способ-  Аммиачная вода + кислота:   2NH₄OH + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄+ 2Н₂O

Химические свойства

ОБЩИЕ

1.      Сильные электролиты (диссоциируют в водных растворах) 

NH₄Cl → NH₄⁺ + Cl^- 

2.      С кислотами (реакция обмена)

(NH₄)₂CO₃ + 2НCl → 2NH₄Cl + Н₂O + CO₂

2NH₄⁺ + CO₃^2- + 2H⁺ + 2Cl^- → 2NH₄⁺ + 2Cl^- + Н₂O + CO₂

CO₃^2- + 2H⁺ → Н₂O + CO₂ 

3.      С солями (реакция обмена)                                    

(NH₄)₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ → BaSO₄↓ + 2NH₄NO₃

2NH₄⁺ + SO₄^2- + Ba²⁺ + 2NO₃^- → BaSO₄ ↓ + 2NH₄⁺ + 2NO₃^-

Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄ ↓

СПЕЦИФИЧЕСКИЕ

1.      Разложение при нагревании.

a)     если кислота летучая

NH₄Cl  → NH₃ + HCl (при нагревании)

NH₄HCO₃ → NH₃ + Н₂O + CO₂ 

б)     если анион проявляет окислительные свойства 

NH₄NO₃  → N₂O + 2Н₂O (при нагревании)

(NH₄)₂Cr₂O₇  → N₂ + Cr₂O₃ + 4Н₂O (при нагревании) 

2.       Качественная реакция на NH₄⁺ - ион аммония. При нагревании со щелочами выделяется газ аммиак

NH₄Cl + NaOH  → NaCl + NH₃ + Н₂O (при нагревании)

3.      Соли аммония подвергаются гидролизу (как соль слабого основания и сильной кислоты) – среда кислая:

NH₄Cl + Н₂O → NH₄OH + HCl

NH₄⁺ + Н₂O → NH₄OH + H⁺ 

Применение

• Нитрат аммония (аммиачная селитра) NH₄NO₃ применяют как азотное удобрение и для изготовления взрывчатых веществ — аммонитов;

• Сульфат аммония (NH₄)₂SO₄ — как дешёвое азотное удобрение;

• Гидрокарбонат аммония NH₄HCO₃ и карбонат аммония (NH₄)₂CO₃ — в пищевой промышленности при производстве мучных кондитерских изделий в качестве химического разрыхлителя, при крашении тканей, в производстве витаминов, в медицине;

• Хлорид аммония (нашатырь) NH₄Cl — в гальванических элементах (сухих батареях), при пайке и лужении, в текстильной промышленности, как удобрение, в ветеринарии.

3. Закрепление изученного материала

№1. Заполните таблицу – запишите молекулярные, полные и краткие ионные уравнения для следующих солей аммония:

Соли

 №2. Ответьте на вопрос: Гидрокарбонат аммония иногда применяют при выпечке кондитерских изделий. Какие свойства гидрокарбоната при этом используют? Ответ подтвердите уравнениями реакций.

4. Домашнее задание.

П. 18, упр.12-14 на стр.42