Конспект урока «Соли аммония» по химии для 9 класса

Тема урока: Соли аммония.

Элементы содержания: соли аммония

Уметь: составлять уравнения реакций с участием солей аммония, распознавать опытным путем соли аммония.

Цель: сформировать знания о строении, получении и химических свойствах солей аммония.

Оборудование: кристаллические NH₄Cl, Са(ОН)₂, конц. НCl, дихромат аммония, раствор NaOH, (NH₄)₂SO₄; пробирки, штатив, спиртовка, кристаллизатор с водой, фенолфталеин, колба с пробкой и трубкой, фарфоровая чашка, предметный столик, керамическая пластина.

Ход урока:

I. Проверка домашнего задания

Фронтальный опрос у доски по теме «Аммиак»

II. Изучение нового материала

Ставим проблемный вопрос. Проявляют ли соли аммония типичные свойства солей? Чтобы ответить на этот вопрос, обучающиеся проделывают следующую работу:

1. Изучают внешний вид и растворимость солей аммония в воде – NH₄Cl (1 вариант), (NH₄)₂SO₄ (2 вариант).

При обсуждении результатов опытов делается вывод об общих физических свойствах солей аммония. (белые кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде).

2. Составляют уравнения диссоциации этих солей.

NH₄Cl ↔ NH₄⁺ + Cl^-

(NH₄)₂SO₄ ↔ 2NH₄⁺ + SO₄^2-

Следует вывод, на основании анализа уравнений диссоциации, соли аммония диссоциируют также как и все средние соли, следовательно предполагают, что соли аммония могут проявлять типичные свойства солей.

3. Исследуют, как эти соли относятся к действию щелочей.

Для этого проделывают следующий эксперимент:

К растворам солей добавляют 3 - 4 капли раствора гидроксида натрия.

Обсуждение результатов опытов позволяет сделать выводы: об общем признаке протекания реакций между солями аммония и щелочами (появление запаха аммиака); о возможном использовании данной реакции для качественного определения  катионов аммония.

III. Закрепление

Составляют уравнения реакций в молекулярном и ионном видах.

NH₄Cl + NaOH = NH₃↑ + H₂O + NaCl

NH₄⁺ + Cl^- + Na⁺ + OH^- = NH₃↑ + H₂O + Na⁺ + Cl^-

NH₄⁺ + OH^- = NH₃↑ + H₂O

(NH₄)₂SO₄ + 2NaOH = 2NH₃↑ + 2H₂O + Na₂SO₄

2NH₄⁺ + SO₄^2- + 2Na⁺ + 2OH^- = 2NH₃↑ + 2H₂O + 2Na⁺ + SO₄^2-

2NH₄⁺ + 2OH^- = 2NH₃↑ + 2H₂O

и затем выносят на доску

IV. Выводы:

Делают вывод о том, что соли аммония проявляют типичные свойства солей так как:

- диссоциируют как типичные соли;

- взаимодействуют со щелочами как типичные соли.

V. Домашнее задание

§30, упр. 1,2,4,5 письменно