Конспект урока «Алюминий, его физические и химические свойства. Применение алюминия» по химии для 9 класса

Тема урока «Алюминий, его физические и химические свойства. Применение алюминия».

Цель урока

*продолжить формирование ключевых компетенций: учебно – познавательных, информационных, ценностно- смысловых, общекультурных, коммуникативных и личностного самосовершенствования учащихся.

Задачи урока:

*сформировать знания о физико – механических и химических свойствах алюминия на основе его положения в ПСХЭ, строения атома и кристалла;

* установить причинно – следственную связь между строением и свойствами металлов 1-3 групп главных подгрупп;

* продолжить развитие умений наблюдать, делать выводы, выполнять эксперимент и объяснять его ход;

* продолжить формирования навыков составления уравнений химических реакций;

* показать практическое значение химических знаний.

Оборудование и реактивы: карточки с текстами, презентация к уроку, видеоматериал, компьютер, экран, проектор, наборы реактивов на столах учащихся: алюминиевая проволока, фольга, гранулы алюминия,

растворы соляной и серной кислот, раствор гидроксида натрия.

Ход урока.

1. Организационный момент.

2. Изучение нового материала.

- Мы продолжаем изучать металлы, а какой металл мы будем изучать сегодня, предстоит определить вам. Итак, эпиграф к нашему уроку:

Я металл, серебристый и лёгкий

И зовусь «самолётный металл»,

И покрыт я оксидною плёнкой,

Чтоб меня кислород не достал… (слайд 2).

- Что же за металл мы сегодня будем изучать?

- Совершенно верно алюминий. И тема нашего урока «Алюминий, его физические и химические свойства» (слайд 3). Запишем тему урока в тетради.

Давайте, вместе с вами, определим задачи урока:

Задачи нашего урока (слайд 4).

Изучение нового материала с актуализацией опорных знаний.

Характеристика алюминия как химического элемента.

Самостоятельная работа (слайд 5).

Проверка самостоятельной работы у доски.

Примерный ответ: Al №13. заряд ядра+13, протонов 13, нейтронов 14, электронов 13.

₊₁₃А1 ) ) ) ₊₁₁Na ) ) ) ₊₁₂Mg ) ) )

2 8 3 2 8 1 2 8 2 (слайд 6)

Вывод делают учащиеся.

Тип и класс: Al p – элемент, переходный элемент, соединения которого обладают амфотерными свойствами.

Тип химической связи - металлическая.

Тип кристаллической решетки - металлическая ( вспоминаем физические свойства веществ с металлической химической связью).

-Сейчас я вам расскажу об истории открытия алюминия (рассказ).

Нахождение алюминия в природе (слайд 7).

- Основные месторождения алюминиевого сырья: Урал, Казахстан, Сибирь, Башкирстан.

Вопрос. Почему алюминия нет в природе в свободном виде?

- На основании справочных данных, учебника, эпиграфа к уроку и образцов алюминия на ваших столах охарактеризуйте физические свойства алюминия.

Ответы учащихся. (слайд 8).

- На физико - механических свойствах основано его применение. (обсуждение)

Задание. Посмотрите слайды (9-15) и назовите области применения алюминия и свойства, на которых основано их применение (обсуждение). Запишите схему применения алюминия и его сплавов в тетрадях.

- Алюминий - активный металл, в чём же причина его пассивности? На этот вопрос мы ответим, посмотрев видео (видео 1).

Обсуждение результатов просмотра. Ответ – на поверхности алюминия образуется пассивная оксидная плёнка. Подвергаются ли коррозии изделия из алюминия? Почему?

Влияние алюминия на здоровье человека (рассказ).

Вывод: оксидная плёнка защищает алюминий от коррозии.

С помощью лабораторных опытов изучим химические свойства алюминия

(видео 2).

Алюминий взаимодействует с неметаллами.

Вызываются учащиеся к доске для записи просмотренных химических реакций (ребята работают в тетрадях).

- Согласно ряду активности металлов алюминий должен реагировать с кислотами. Ставим проблему и решаем её с помощью лабораторных опытов.

Выполнение лабораторного опыта взаимодействие алюминия с соляной и раствором серной кислоты. Учащиеся записывают уравнения химических реакций на доске и в тетрадях.

Запомните - алюминий не реагирует с концентрированной азотной кислотой! При взаимодействии с концентрированной серной кислотой водород не выделяется, а оксид серы (4) в основном.

Взаимодействие с гидроксидом натрия (демонстрация, запись уравнения химической реакции).

Вывод: алюминий проявляет амфотерные свойства.

-А почему?

-Так как реагирует и с кислотами и с основаниями. (Записать в тетради)

(слайд 16).

.

Закрепление изученного материала.

Выполнение теста.

Проверка теста (слайд 17).

- Запишем задание на дом (слайд 18).

Инструктаж выполнения домашнего задания (дифференцированного).

К началу урока: эпиграфу, что изучили на уроке, что узнали нового.

- Попробуем оценить свою работу на уроке: получил прочные знания, усвоил весь материал; усвоил материал частично; мало что понял, необходимо еще поработать (на столах учащихся набор смайликов веселых, грустных и озадаченных необходимо выбрать одного, чтобы оценить полученные знания на уроке).

Оценка работы учащихся на уроке.

Поблагодарить учащихся за работу на уроке (последний слайд) (слайд 19).