Конспект урока «Химические свойства оснований» по химии

Учитель химии Змеева И.В. МКОУ «СОШ №7» г. Ревда

Конструкт урока Химические свойства оснований

Цель: Создание условий для развития навыков развития исследовательской деятельности при изучении темы химические свойства оснований.

Задачи.

• Образовательная:

• расширить знания об оксидах, гидроксидах, щелочах, кислотах, индикаторах;

• совершенствовать умение экспериментальной работы, оформления результатов, умения делать выводы; совершенствование наблюдательной деятельности, умения применять полученные знания на практике.

• Развивающая: развитие научно познавательного интереса к предмету, мышления, творческих навыков, умения работать в парах, умения давать самооценку и делать выводы.

• Воспитательная задача: формирование мировоззренческого понятия о познаваемости окружающего мира, самостоятельности, творческого отношения к учебе, повышение самооценки.

Место урока в изучении раздела: 4 урок из 14 в разделе «Соединения химических элементов»

Метод обучения: словесный и сопутствующие ему практический и наглядный.

Тип урока: изучение нового материала.

Формы работы: индивидуальная, работа в парах, работа в группах (выполнение практической работы), работа с дополнительной литературой.

Планируемый результат:

• личностные: формирование мировоззренческого понятия о познаваемости окружающего мира, самостоятельности, творческого отношения к учебе, повышение самооценки.

предметные:

• умеют составлять уравнения химических реакций;

• знают признаки классификации оснований;

• знают реакции, характерные для оснований.

• умеют пользоваться таблицей растворимости;

• умеют пользоваться электрохимическим рядом напряжений металлов;

• решают экспериментальные задачи по данной теме.

метапредметные:

познавательные: уметь осуществлять поиск и выделение информации, умения писать уравнения, устанавливать причинно-следственной связи;

регулятивные: ставить учебную цель и задачи, составлять план работы, сличать способ действий результата с эталоном; осознавать качество и уровень выполненной работы (усвоение), осознавать степень достижения результата

Коммуникативные: навыки исследовательской деятельности;

совместно планировать работу в группах, инициативно сотрудничать в поиске и сборе информации.

Требования к учителю: организовывать, направлять, корректировать деятельность учащихся

Оборудование и реактивы: штатив для пробирок, пробирки пронумерованные №1,№2,№3, индикаторная бумага, универсальная индикаторная бумага, лакмус, фенолфталеин, метилоранж, стеклянная палочка, стаканы 3 штуки, раствор щелочи, вода, соляная кислота, хлорид железа(II), гидроксид меди, спиртовка, спички, держатель для пробирок.

Риск: нехватка времени, т.к учащиеся с различной скоростью могут выполнять практическую работу. Чётко проговорить и контролировать выполнение лабораторной работы.

Методические пособия для учителя

1. Курс химии для 8 – 11 классов /О.С. Габриелян – 2-е Изд., перераб. И доп.-М.: Дрофа, 2008

2. Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений.- М.: Дрофа, 2005.-78с.

3. Контрольные и проверочные работы. Химия 8 кл. к учебнику О.С.Габриеляна – М.: Дрофа 2008

5. Габриелян О.С., Лысова Г.Г., Введенская А.Г. Химия 8 класс: В 2 ч. Ч.2: Настольная книга учителя– М.: Дрофа, 2003.-320с.

4. .Габриелян О,С , Рунов Н.Н. Химический эксперимент в школе 8-11 кл. - - М.: Дрофа 2005

5. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Общая химия в тестах, задачах, упражнениях.8 класс: Учеб.пособие для общеобразоват.учрежден.- М.: Дрофа, 2003.- 304с

Этап урока

Домашнее задание: П. № 38 по учебнику Габриелян О.С. Химия 8 класс.

На оценку «5»

Как различить растворы серной кислоты, сульфата меди (II), гидроксида натрия, не имея других реактивов? Дать объяснение, записать уравнения химических реакций.

На оценку «4» -

Составить уравнения реакций согласно схемам:

К → К₂ О→ К ОН

Са → СаО → Са(OН) ₂

На оценку «3»

Записать уравнения химических реакций.

1. HNO₃ + КOH =

2. Сu(OН) ₂ + H₂SO₄ =

3. FeCl₂ + NaOH =

Творческое задание (по желанию) Приготовить презентацию на тему «Мир оснований».

1 группа Инструкционная карта

Правила техники безопасности.

1. Запрещено: пробовать вещества на вкус!!!

2. Самовольно сливать и смешивать реактивы.

3. Взбалтывать вещества необходимо, слегка покачивая пробирку.

4. При разбавлении концентрированной серной кислоты выделяется большое количество теплоты. Поэтому смешивать концентрированную кислоту с водой следует с большой осторожностью: НАДО ВЛИВАТЬ СЕРНУЮ КИСЛОТУ В ВОДУ, А НЕ НАОБОРОТ. Если вливать воду в серную кислоту, то часть воды за счет выделения теплоты может нагреться до кипения. Кислота начнет разбрызгиваться и может попасть на кожу, в глаза.

5. Щёлочь вызывает ожоги. Поэтому попавшую на кожу или ткань кислоту необходимо тотчас смыть большим количеством воды, а затем слабым раствором уксусной и соляной кислотой и вновь смыть водой.

Цель: выяснить отношение щелочей к индикаторам.

Порядок действий:

1. Прочитайте информацию к размышлению.

2. В пробирки со щёлочью поочерёдно капнуть индикаторы: лакмус, фенолфталеин, метил-оранж.

3. Подготовьте отчёт. Ответы занесите в таблицу. Как индикаторы действуют на щёлочь?

Реактивы (формула и название вещества)

2 группа – Инструкционная карта

Правила техники безопасности.

6. Запрещено: пробовать вещества на вкус!!!

7. Самовольно сливать и смешивать реактивы.

8. Взбалтывать вещества необходимо, слегка покачивая пробирку.

9. При разбавлении концентрированной серной кислоты выделяется большое количество теплоты. Поэтому смешивать концентрированную кислоту с водой следует с большой осторожностью: НАДО ВЛИВАТЬ СЕРНУЮ КИСЛОТУ В ВОДУ, А НЕ НАОБОРОТ. Если вливать воду в серную кислоту, то часть воды за счет выделения теплоты может нагреться до кипения. Кислота начнет разбрызгиваться и может попасть на кожу, в глаза.

10. Щёлочь вызывает ожоги. Поэтому попавшую на кожу или ткань кислоту необходимо тотчас смыть большим количеством воды, а затем слабым раствором уксусной и соляной кислотой и вновь смыть водой.

Цель: обнаружить среди предложенных растворов щёлочь.

Порядок действий:

1. Даны 3 пробирки с растворами веществ, в одной из пробирок – щёлочь. Опытным путём определите, в какой пробирке находится щёлочь.

Для этого используйте один из предложенных индикаторов: лакмус, фенолфталеин, метил-оранж.

2. Подготовьте отчёт. Ответы занесите в таблицу. Какой вы выбрали индикатор?

Реактивы (формула и название вещества)

3 группа - Инструкционная карта

Правила техники безопасности.

11. Запрещено: пробовать вещества на вкус!!!

12. Самовольно сливать и смешивать реактивы.

13. Взбалтывать вещества необходимо, слегка покачивая пробирку.

14. При разбавлении концентрированной серной кислоты выделяется большое количество теплоты. Поэтому смешивать концентрированную кислоту с водой следует с большой осторожностью: НАДО ВЛИВАТЬ СЕРНУЮ КИСЛОТУ В ВОДУ, А НЕ НАОБОРОТ. Если вливать воду в серную кислоту, то часть воды за счет выделения теплоты может нагреться до кипения. Кислота начнет разбрызгиваться и может попасть на кожу, в глаза.

15. Щёлочь вызывает ожоги. Поэтому попавшую на кожу или ткань кислоту необходимо тотчас смыть большим количеством воды, а затем слабым раствором уксусной и соляной кислотой и вновь смыть водой.

Цель: Проанализировать информацию о взаимодействии щелочей с солями тяжёлых металлов.

Порядок действий:

1. Прочитайте текст учебника на стр. 184, пункт 2.

2. Проделайте химическую реакцию взаимодействия гидроксида натрия с хлоридом железа(II) .

3. Составьте уравнение реакции.

4. Подготовьте отчёт. С какими солями взаимодействуют щёлочи? Ответы занесите в таблицу.

Реактивы (формула и название вещества)

4 группа – Инструкционная карта

Правила техники безопасности.

16. Запрещено: пробовать вещества на вкус!!!

17. Самовольно сливать и смешивать реактивы.

18. Взбалтывать вещества необходимо, слегка покачивая пробирку.

19. При разбавлении концентрированной серной кислоты выделяется большое количество теплоты. Поэтому смешивать концентрированную кислоту с водой следует с большой осторожностью: НАДО ВЛИВАТЬ СЕРНУЮ КИСЛОТУ В ВОДУ, А НЕ НАОБОРОТ. Если вливать воду в серную кислоту, то часть воды за счет выделения теплоты может нагреться до кипения. Кислота начнет разбрызгиваться и может попасть на кожу, в глаза.

20. Щёлочь вызывает ожоги. Поэтому попавшую на кожу или ткань кислоту необходимо тотчас смыть большим количеством воды, а затем слабым раствором уксусной и соляной кислотой и вновь смыть водой.

Цель: проанализировать информацию о разложении нерастворимых оснований.

Порядок действий:

1. Прочитайте текст учебника на стр. 161, пункт 4.

2. Проделайте химическую реакцию разложения гидроксида меди.

3. Составьте уравнение реакции.

4. Подготовьте отчёт. Ответы занесите в таблицу.

Реактивы (формула и название вещества)

5 группа - Инструкционная карта

Правила техники безопасности.

21. Запрещено: пробовать вещества на вкус!!!

22. Самовольно сливать и смешивать реактивы.

23. Взбалтывать вещества необходимо, слегка покачивая пробирку.

24. При разбавлении концентрированной серной кислоты выделяется большое количество теплоты. Поэтому смешивать концентрированную кислоту с водой следует с большой осторожностью: НАДО ВЛИВАТЬ СЕРНУЮ КИСЛОТУ В ВОДУ, А НЕ НАОБОРОТ. Если вливать воду в серную кислоту, то часть воды за счет выделения теплоты может нагреться до кипения. Кислота начнет разбрызгиваться и может попасть на кожу, в глаза.

25. Щёлочь вызывает ожоги. Поэтому попавшую на кожу или ткань кислоту необходимо тотчас смыть большим количеством воды, а затем слабым раствором уксусной и соляной кислотой и вновь смыть водой.

Цель: проанализировать информацию о взаимодействии соляной кислоты со щелочами.

Порядок действий:

1. Прочитайте текст учебника на стр. 90, таблица 13, пункт 5

2. Проделайте химическую реакцию взаимодействия серной кислоты с NaОН .

3. Составьте уравнение реакции.

4. Подготовьте отчёт. Ответы занесите в таблицу.

Реактивы (формула и название вещества)

Рабочая карточка ученика ФИО____________________

ТЕСТ №2

Вариант № 1

1. Найдите химическую формулу основания:

НСl, ВаО, SO₃, Са(ОН)₂.

2.Универсальная индикаторная бумага в щелочной среде:

Синяя, красная, желтая, зеленая.

3. метил-оранж в щелочной среде

Малиновый, синий, красный, жёлтый

4.Найдите химическую формулу нерастворимого основания:

НСl, NaОН, Al(ОН) ₃ H₃PO₄.

5.Продолжить реакцию:

1. HNO₃ + Сu(OН) ₂ =

6.Написать реакцию взаимодействия щёлочи с солью тяжёлого металла

Рабочая карточка ученика ФИО____________________

ТЕСТ №2

Вариант № 2

1. Определите формулу основания:

Н₂SО₄, FeO, LiOH, SO₃.

2. Феноп-фталеин в щелочной среде:

Синий, красный, желтый, фиолетовый

3.Определите растворимое основание:

НCl, NaОН, Al(ОН) ₃ НNO₃,

4.Лакмус в щелочной среде::

Малиновый, синий, красный, жёлтый

5. Продолжить реакцию:

H ₂SO₄

6.Написать реакцию взаимодействия щёлочи с солью тяжёлого металла

Оценочная карта № 1

Дата___________________Класс______________________

Постарайся точно вспомнить то, что слышал на уроке и ответь на поставленные вопросы:

№

Список литературы

1. Асмолов А.Г. Формирование универсальных учебных действий в основной школе: от действия к мысли. Система заданий – М. Просвещение, 2010;

2. Концепция духовно – нравственного развития и воспитания /М. Просвещение, 2011;

3. Примерные программы основного общего образования – химия /М. Просвещение, 2010;

4. ФГОС основного общего образования /М. Просвещение, 2013;

5. Фундаментальное ядро содержания общего образования/М. Просвещение, 2011;

6. http://standart.edu.ru/catalog.aspx?CatalogId=224

7. http://prosvpress.ru/2012/04/fgos-oo/