- Химические свойства оснований

Конспект урока «Химические свойства оснований» по химии


Учитель химии Змеева И.В. МКОУ «СОШ №7» г. Ревда

Конструкт урока Химические свойства оснований

Цель: Создание условий для развития навыков развития исследовательской деятельности при изучении темы химические свойства оснований.

Задачи.

  • Образовательная:

  • расширить знания об оксидах, гидроксидах, щелочах, кислотах, индикаторах;

  • совершенствовать умение экспериментальной работы, оформления результатов, умения делать выводы; совершенствование наблюдательной деятельности, умения применять полученные знания на практике.

  • Развивающая: развитие научно познавательного интереса к предмету, мышления, творческих навыков, умения работать в парах, умения давать самооценку и делать выводы.

  • Воспитательная задача: формирование мировоззренческого понятия о познаваемости окружающего мира, самостоятельности, творческого отношения к учебе, повышение самооценки.

Место урока в изучении раздела: 4 урок из 14 в разделе «Соединения химических элементов»

Метод обучения: словесный и сопутствующие ему практический и наглядный.

Тип урока: изучение нового материала.

Формы работы: индивидуальная, работа в парах, работа в группах (выполнение практической работы), работа с дополнительной литературой.

Планируемый результат:

  • личностные: формирование мировоззренческого понятия о познаваемости окружающего мира, самостоятельности, творческого отношения к учебе, повышение самооценки.

предметные:

  • умеют составлять уравнения химических реакций;

  • знают признаки классификации оснований;

  • знают реакции, характерные для оснований.

  • умеют пользоваться таблицей растворимости;

  • умеют пользоваться электрохимическим рядом напряжений металлов;

  • решают экспериментальные задачи по данной теме.

метапредметные:

познавательные: уметь осуществлять поиск и выделение информации, умения писать уравнения, устанавливать причинно-следственной связи;

регулятивные: ставить учебную цель и задачи, составлять план работы, сличать способ действий результата с эталоном; осознавать качество и уровень выполненной работы (усвоение), осознавать степень достижения результата

Коммуникативные: навыки исследовательской деятельности;

совместно планировать работу в группах, инициативно сотрудничать в поиске и сборе информации.

Требования к учителю: организовывать, направлять, корректировать деятельность учащихся

Оборудование и реактивы: штатив для пробирок, пробирки пронумерованные №1,№2,№3, индикаторная бумага, универсальная индикаторная бумага, лакмус, фенолфталеин, метилоранж, стеклянная палочка, стаканы 3 штуки, раствор щелочи, вода, соляная кислота, хлорид железа(II), гидроксид меди, спиртовка, спички, держатель для пробирок.

Риск: нехватка времени, т.к учащиеся с различной скоростью могут выполнять практическую работу. Чётко проговорить и контролировать выполнение лабораторной работы.

Методические пособия для учителя

  1. Курс химии для 8 – 11 классов /О.С. Габриелян – 2-е Изд., перераб. И доп.-М.: Дрофа, 2008

  2. Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений.- М.: Дрофа, 2005.-78с.

  3. Контрольные и проверочные работы. Химия 8 кл. к учебнику О.С.Габриеляна – М.: Дрофа 2008

5. Габриелян О.С., Лысова Г.Г., Введенская А.Г. Химия 8 класс: В 2 ч. Ч.2: Настольная книга учителя– М.: Дрофа, 2003.-320с.

  1. .Габриелян О,С , Рунов Н.Н. Химический эксперимент в школе 8-11 кл. - - М.: Дрофа 2005

  2. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Общая химия в тестах, задачах, упражнениях.8 класс: Учеб.пособие для общеобразоват.учрежден.- М.: Дрофа, 2003.- 304с


Этап урока

Время

Развитие УУД

Деятельность учителя

Деятельность учащихся

Формы работы

Продукт деятельности

Организационно-

мотивационный

1мин


Психологический настрой учащихся на урок

Включается в процесс целеполагания, понимает и принимает требования учителя,

Фронтальная

Готовность учащихся к уроку

Актуализация опорных знаний и умений

5 мин

Познавательные:

Организовать повторение основных понятий, которые потребуются на данном уроке

Показывает значимость понятия

основания и их свойств в неорганической химии

Заполнение рабочих листов №1(тест о кислотах)

Индивидуальная

Выполненный тест


Целеполагание

2 мин

Личностные:

Осознание значения темы в общей теме «классы соединений»

Регулятивные:совместно с учителем постановка цели.

Предметные: уметь: отличать основания от других классов неорганических соединений, писать реакции с основаниями.

Постановка цели урока и доведения её до сознания учащихся

Осознать и принять цель урока.


фронтальная

Распознать основания среди других классов неорганических соединений(цветные карточки)

Изучение нового

25 мин

Познавательные: уметь осуществлять поиск и выделение информации, устанавливать причинно-следственной связи;

Регулятивные: ставить учебную цель и задачи, составлять план работы

Коммуникативные: совместно планировать работу в группах, инициативно сотрудничать в поиске и сборе информации;

Формирует группы, корректирует их работы

Распределяют роли в группе, планируют работу, осуществляют лабораторную работу

групповая

Выполнение заданий групп по инструкциоым картам(5 групп с различными картами)

Обмен информацией

3 мин

Регулятивные:

Сличать способ действий результата с образцом

Познавательные: обмениваются приобретённой информацией.

Организует выступление групп и помогает делать выводы

Работа по составлению уравнений реакций

(рабочая карточка №2)

Выводы по лабораторной работе.

каждая группа докладывает о новых приобретенных знаниях


Групповая

(работа в парах)

Защита лабораторной работы и выводы по каждой работе

Оценивание результатов Самоконтроль и взаимоконтроль

2 мин

Регулятивные:

осознавать качество и уровень выполненной работы (усвоение)

Создает условий для объективной и качественной самооценки работы групп, выявление качества знаний,

установление причин недостатков,

обеспечение способностей к оценочным действиям

Оценивают работу группы и свою деятельность в составе группы

Индивидуальная

Оценка

Рефлексия

1 мин

осознание степени достижения результата


Предлагает выделить трудности, способы их преодоления, наиболее успешные моменты работы, спрогнозировать дальнейшее изучения темы.

Делятся впечатлениями, обмениваются мнениями.

Фронтальная

Обобщение и выводы более успешных учащихся, выполнение теста№2

Домашнее задание

1 мин

Регулятивные:

Осознание закрепления пройденного материала


Подробное объяснение диферинцированного

Домашнего задания

Осознают и записывают задания (каждый по своему уровню)

индивидуальная

Выполнение домашнего задания

Домашнее задание: П. № 38 по учебнику Габриелян О.С. Химия 8 класс.

На оценку «5»

Как различить растворы серной кислоты, сульфата меди (II), гидроксида натрия, не имея других реактивов? Дать объяснение, записать уравнения химических реакций.

На оценку «4» -

Составить уравнения реакций согласно схемам:

К → К2 О→ К ОН

Са → СаО → Са(OН) 2

На оценку «3»

Записать уравнения химических реакций.

  1. HNO3 + КOH =

  2. Сu(OН) 2 + H2SO4 =

  3. FeCl2 + NaOH =

Творческое задание (по желанию) Приготовить презентацию на тему «Мир оснований».










1 группа Инструкционная карта

Правила техники безопасности.

  1. Запрещено: пробовать вещества на вкус!!!

  2. Самовольно сливать и смешивать реактивы.

  3. Взбалтывать вещества необходимо, слегка покачивая пробирку.

  4. При разбавлении концентрированной серной кислоты выделяется большое количество теплоты. Поэтому смешивать концентрированную кислоту с водой следует с большой осторожностью: НАДО ВЛИВАТЬ СЕРНУЮ КИСЛОТУ В ВОДУ, А НЕ НАОБОРОТ. Если вливать воду в серную кислоту, то часть воды за счет выделения теплоты может нагреться до кипения. Кислота начнет разбрызгиваться и может попасть на кожу, в глаза.

  5. Щёлочь вызывает ожоги. Поэтому попавшую на кожу или ткань кислоту необходимо тотчас смыть большим количеством воды, а затем слабым раствором уксусной и соляной кислотой и вновь смыть водой.



Цель: выяснить отношение щелочей к индикаторам.

Порядок действий:

1. Прочитайте информацию к размышлению.

2. В пробирки со щёлочью поочерёдно капнуть индикаторы: лакмус, фенолфталеин, метил-оранж.

3. Подготовьте отчёт. Ответы занесите в таблицу. Как индикаторы действуют на щёлочь?


Реактивы (формула и название вещества)

Наблюдения

Вывод









2 группа – Инструкционная карта

Правила техники безопасности.

  1. Запрещено: пробовать вещества на вкус!!!

  2. Самовольно сливать и смешивать реактивы.

  3. Взбалтывать вещества необходимо, слегка покачивая пробирку.

  4. При разбавлении концентрированной серной кислоты выделяется большое количество теплоты. Поэтому смешивать концентрированную кислоту с водой следует с большой осторожностью: НАДО ВЛИВАТЬ СЕРНУЮ КИСЛОТУ В ВОДУ, А НЕ НАОБОРОТ. Если вливать воду в серную кислоту, то часть воды за счет выделения теплоты может нагреться до кипения. Кислота начнет разбрызгиваться и может попасть на кожу, в глаза.

  5. Щёлочь вызывает ожоги. Поэтому попавшую на кожу или ткань кислоту необходимо тотчас смыть большим количеством воды, а затем слабым раствором уксусной и соляной кислотой и вновь смыть водой.


Цель: обнаружить среди предложенных растворов щёлочь.

Порядок действий:

1. Даны 3 пробирки с растворами веществ, в одной из пробирок – щёлочь. Опытным путём определите, в какой пробирке находится щёлочь.

Для этого используйте один из предложенных индикаторов: лакмус, фенолфталеин, метил-оранж.

2. Подготовьте отчёт. Ответы занесите в таблицу. Какой вы выбрали индикатор?


Реактивы (формула и название вещества)

Наблюдения

Вывод












3 группа - Инструкционная карта

Правила техники безопасности.

  1. Запрещено: пробовать вещества на вкус!!!

  2. Самовольно сливать и смешивать реактивы.

  3. Взбалтывать вещества необходимо, слегка покачивая пробирку.

  4. При разбавлении концентрированной серной кислоты выделяется большое количество теплоты. Поэтому смешивать концентрированную кислоту с водой следует с большой осторожностью: НАДО ВЛИВАТЬ СЕРНУЮ КИСЛОТУ В ВОДУ, А НЕ НАОБОРОТ. Если вливать воду в серную кислоту, то часть воды за счет выделения теплоты может нагреться до кипения. Кислота начнет разбрызгиваться и может попасть на кожу, в глаза.

  5. Щёлочь вызывает ожоги. Поэтому попавшую на кожу или ткань кислоту необходимо тотчас смыть большим количеством воды, а затем слабым раствором уксусной и соляной кислотой и вновь смыть водой.


Цель: Проанализировать информацию о взаимодействии щелочей с солями тяжёлых металлов.

Порядок действий:

1. Прочитайте текст учебника на стр. 184, пункт 2.

2. Проделайте химическую реакцию взаимодействия гидроксида натрия с хлоридом железа(II) .

3. Составьте уравнение реакции.

4. Подготовьте отчёт. С какими солями взаимодействуют щёлочи? Ответы занесите в таблицу.


Реактивы (формула и название вещества)

Уравнения химической реакции

Наблюдения

Вывод











4 группа – Инструкционная карта

Правила техники безопасности.

  1. Запрещено: пробовать вещества на вкус!!!

  2. Самовольно сливать и смешивать реактивы.

  3. Взбалтывать вещества необходимо, слегка покачивая пробирку.

  4. При разбавлении концентрированной серной кислоты выделяется большое количество теплоты. Поэтому смешивать концентрированную кислоту с водой следует с большой осторожностью: НАДО ВЛИВАТЬ СЕРНУЮ КИСЛОТУ В ВОДУ, А НЕ НАОБОРОТ. Если вливать воду в серную кислоту, то часть воды за счет выделения теплоты может нагреться до кипения. Кислота начнет разбрызгиваться и может попасть на кожу, в глаза.

  5. Щёлочь вызывает ожоги. Поэтому попавшую на кожу или ткань кислоту необходимо тотчас смыть большим количеством воды, а затем слабым раствором уксусной и соляной кислотой и вновь смыть водой.



Цель: проанализировать информацию о разложении нерастворимых оснований.

Порядок действий:

1. Прочитайте текст учебника на стр. 161, пункт 4.

2. Проделайте химическую реакцию разложения гидроксида меди.

3. Составьте уравнение реакции.

4. Подготовьте отчёт. Ответы занесите в таблицу.


Реактивы (формула и название вещества)

Уравнения химической реакции

Наблюдения

Вывод








5 группа - Инструкционная карта

Правила техники безопасности.

  1. Запрещено: пробовать вещества на вкус!!!

  2. Самовольно сливать и смешивать реактивы.

  3. Взбалтывать вещества необходимо, слегка покачивая пробирку.

  4. При разбавлении концентрированной серной кислоты выделяется большое количество теплоты. Поэтому смешивать концентрированную кислоту с водой следует с большой осторожностью: НАДО ВЛИВАТЬ СЕРНУЮ КИСЛОТУ В ВОДУ, А НЕ НАОБОРОТ. Если вливать воду в серную кислоту, то часть воды за счет выделения теплоты может нагреться до кипения. Кислота начнет разбрызгиваться и может попасть на кожу, в глаза.

  5. Щёлочь вызывает ожоги. Поэтому попавшую на кожу или ткань кислоту необходимо тотчас смыть большим количеством воды, а затем слабым раствором уксусной и соляной кислотой и вновь смыть водой.



Цель: проанализировать информацию о взаимодействии соляной кислоты со щелочами.

Порядок действий:

1. Прочитайте текст учебника на стр. 90, таблица 13, пункт 5

2. Проделайте химическую реакцию взаимодействия серной кислоты с NaОН .

3. Составьте уравнение реакции.

4. Подготовьте отчёт. Ответы занесите в таблицу.


Реактивы (формула и название вещества)

Уравнения химической реакции

Наблюдения

Вывод











Рабочая карточка ученика ФИО____________________

ТЕСТ №2

Вариант № 1


1. Найдите химическую формулу основания:

НСl, ВаО, SO3, Са(ОН)2.

2.Универсальная индикаторная бумага в щелочной среде:

Синяя, красная, желтая, зеленая.

3. метил-оранж в щелочной среде

Малиновый, синий, красный, жёлтый

4.Найдите химическую формулу нерастворимого основания:

НСl, NaОН, Al(ОН) 3 H3PO4.

5.Продолжить реакцию:

  1. HNO3 + Сu(OН) 2 =

6.Написать реакцию взаимодействия щёлочи с солью тяжёлого металла
















Рабочая карточка ученика ФИО____________________


ТЕСТ №2

Вариант № 2


1. Определите формулу основания:

Н24, FeO, LiOH, SO3.

2. Феноп-фталеин в щелочной среде:

Синий, красный, желтый, фиолетовый

3.Определите растворимое основание:

НCl, NaОН, Al(ОН) 3 НNO3,

4.Лакмус в щелочной среде::

Малиновый, синий, красный, жёлтый

5. Продолжить реакцию:

H 2SO4

6.Написать реакцию взаимодействия щёлочи с солью тяжёлого металла



















Оценочная карта № 1



Дата___________________Класс______________________

Постарайся точно вспомнить то, что слышал на уроке и ответь на поставленные вопросы:

Вопросы

Ответы

1

Какова была тема урока?



2

Какая цель стояла перед тобой на уроке?


3

Каков вывод урока?



4

Как работали на уроке твои одноклассники?


5

Как работал ты на уроке?



6

Как ты думаешь, ты справишься с домашним заданием, полученном на уроке?












Список литературы

  1. Асмолов А.Г. Формирование универсальных учебных действий в основной школе: от действия к мысли. Система заданий – М. Просвещение, 2010;

  2. Концепция духовно – нравственного развития и воспитания /М. Просвещение, 2011;

  3. Примерные программы основного общего образования – химия /М. Просвещение, 2010;

  4. ФГОС основного общего образования /М. Просвещение, 2013;

  5. Фундаментальное ядро содержания общего образования/М. Просвещение, 2011;

  6. http://standart.edu.ru/catalog.aspx?CatalogId=224

  7. http://prosvpress.ru/2012/04/fgos-oo/






Здесь представлен конспект к уроку на тему «Химические свойства оснований», который Вы можете бесплатно скачать на нашем сайте. Предмет конспекта: Химия Также здесь Вы можете найти дополнительные учебные материалы и презентации по данной теме, используя которые, Вы сможете еще больше заинтересовать аудиторию и преподнести еще больше полезной информации.

Список похожих конспектов

Химические свойства оснований

Химические свойства оснований

Автор:. Голикова Ирина Викторовна, учитель химии, МБОУ «Сергеевская СОШ». Класс:. 8в. Раздел программы:. «Классы неорганических веществ». Тема ...
Соли, их классификация и химические свойства в свете теории электролитической диссоциации

Соли, их классификация и химические свойства в свете теории электролитической диссоциации

Муниципальное общеобразовательное учреждение. . средняя общеобразовательная школа №2. г. Алексеевки Белгородской области. Конспект ...
Азот положение в ПСХЭ. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства

Азот положение в ПСХЭ. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства

Опорный конспект по теме: «Азот положение в ПСХЭ. . Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства. I. .Положение азота в ПСХЭ:. ...
Химические свойства солей

Химические свойства солей

Методическая разработка к уроку химии. по теме «Химические свойства солей». Цель урока:. На основании знаний учащихся о свойствах оксидов, кислот ...
Химические свойства углерода. Адсорбция

Химические свойства углерода. Адсорбция

Дата_____________ Класс_______________. Тема:. . Химические свойства углерода. Адсорбция. Цели урока:. знать понятие адсорбции, применение углерода; ...
Химические свойства солей

Химические свойства солей

. Зайчикова Ирина Николаевна. МБОУ «Пригородная СОШ». Учитель химии, биологии. Разработка урока по химии в 8 классе «Химические свойства ...
Химические свойства серной кислоты

Химические свойства серной кислоты

Урок химии, 9 класс, 45 мин. разработан учителем химии МОУ «Рамешковская СОШ» Габлиной В.И. Тема: Химические свойства серной кислоты. Цели: Сформировать ...
Химические свойства соединений щелочных и щелочноземельных металлов. Жесткость воды

Химические свойства соединений щелочных и щелочноземельных металлов. Жесткость воды

Муниципальное общеобразовательное учреждение. Бельская средняя общеобразовательная школа. г. Белый Тверской области. Конспект урока по химии ...
Химические свойства растворов солей с точки зрения теории электролитической диссоциации

Химические свойства растворов солей с точки зрения теории электролитической диссоциации

9 класс. Химия. . Тема: химические свойства растворов солей с точки зрения теории электролитической диссоциации. . Цель:. формировать представления ...
Алюминий. Положение алюминия в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства алюминия

Алюминий. Положение алюминия в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства алюминия

Дата_____________ Класс_______________. Тема: Алюминий. Положение алюминия в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические ...
Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества

Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества

ПЛАН-КОНСПЕКТ УРОКА. Тема: Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. . . ФИО (полностью). . Иванова ...
Алюминий, его физические и химические свойства

Алюминий, его физические и химические свойства

План – конспект урока. Тема урока:. Алюминий, его физические и химические свойства. Тип урока:. изучение нового материала. Цель:. обучающиеся ...
Химические свойства серной кислоты

Химические свойства серной кислоты

 . Химические свойства серной кислоты.            Данный урок- презентация по теме « Химические свойства серной кислоты» позволяет реализовать ...
Химические свойства предельных карбоновых кислот. Разработка урока-исследования

Химические свойства предельных карбоновых кислот. Разработка урока-исследования

МБОУ «Гимназия №44» г. Курска. «Химические свойства. . карбоновых кислот». (урок - исследование). Учитель химии высшей категории:. ...
Химические свойства оксидов

Химические свойства оксидов

Чиркова Марина Юрьевна. МБОУ СОШ № 22. Г. Узловая Тульской обл. Тема урока: «Химические свойства оксидов». Тип урока:. Объяснение нового ...
Химические свойства щелочных металлов

Химические свойства щелочных металлов

. МБОУ «Леплейская СОШ». Урок на тему:. «Химические свойства щелочных металлов». Класс:9. Продолжительность урока:45 ...
Химические свойства неметаллов и их соединений. Кислотные дожди

Химические свойства неметаллов и их соединений. Кислотные дожди

Разработка урока «Химические свойства неметаллов и их. . соединений. Кислотные дожди» 9 класс. . учителя химии МБОУ ССОШ №13 Зимовниковского ...
Аммиак. Физические и химические свойства аммиака, получение, применение

Аммиак. Физические и химические свойства аммиака, получение, применение

Дата_____________ Класс_______________. Тема:. . Аммиак. Физические и химические свойства аммиака, получение, применение. Цели урока:. знать ...
Химические свойства одноатомных спиртов

Химические свойства одноатомных спиртов

ПЛАН-КОНСПЕКТ. . урока химии (2 часа). Химические свойства одноатомных спиртов . Урок открытия новых знаний и построения системы знаний. ...
Химические свойства металлов и их соединений

Химические свойства металлов и их соединений

Муниципальное общеобразовательное автономное учреждение. «Средняя общеобразовательная школа № 5 города Соль – Илецка». Оренбургской области. ...

Информация о конспекте

Ваша оценка: Оцените конспект по шкале от 1 до 5 баллов
Дата добавления:5 апреля 2016
Категория:Химия
Поделись с друзьями:
Скачать конспект