Конспект урока «Ионные уравнения» по химии для 8 класса

МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА №13

Конспект урока

по химии в 8 классе

«Ионные уравнения»

Подготовила учитель химии

Давыдова Светлана Николаевна

Тема урока: Реакции в растворах электролитов

8 класс.

Цель: Сформировать понятия: реакции ионного обмена, сфера реакции, навыки составления уравнений ионных реакций.

Развить умения объяснять сущность реакций ионного обмена ,называть признаки и условия осуществления реакций ионного обмена

Оборудование: штатив с пробирками

Вещества: растворы хлорида натрия, сульфата натрия, гидроксида натрия, хлорид бария, соляная и серная кислота, сульфат меди(II),карбонат натрия, карбонат

калия, индикаторы.

Ход урока:

I .Орг.момент

II.Актуализация знаний:

Термины: электролиты, неэлектролиты, теория электролитической диссоциации, ионы, реакция обмена.

Карточки детям, работают у доски:

1.Выберите из предложенного списка формулы веществ электролитов. Напишите уравнения диссоциации.

K₂O, AgNO₃, BaSO₄, NaOH, KCl, H₂SO₄

2.Допишите реакции

NaOH+HCl=

KCl+ H₂SO₄=

KCl+ AgNO₃=

3.Выберите формулы веществ образующих при диссоциации ион водорода. Результаты подтвердите уравнениями диссоциацию.

KCl, K₂SO_4, KHSO_4, HCl, MgSO_4.

4.Сколько веществ из перечисленных веществ при диссоциации образуют хлорид ион. Подтвердите уравнениями диссоциации.

KCl, K₂SO_4, KHSO_4, HCl, MgSO_4.

Фронтальная беседа:

1)Что называется уравнениями реакций?

2)Какие типы уравнений вы знаете?

3)Назовите признаки химических реакций?

4) Что называется электролитической диссоциацией?

III Изучение нового материала:

Мы на пошлом уроке познакомились с теорией электролитической диссоциацией.

Выяснили, что вещества делятся на две группы. Какие?

-электролиты и неэлектролиты.

Какие частицы образуются при диссоциации?

-ионы

Следовательно, при химических реакциях происходит взаимодействие не между молекулами, а что же реагирует в водном растворе?

-между ионами

Выполним лабораторные опыты, и ответим на вопросы:

1.Будет ли происходить реакция между растворами

хлорида натрия и серной кислоты?

2.Почему нет видимых признаков реакции?

3.Может ли молекулярное уравнение объяснить это наблюдение?

4.Что должна содержать запись уравнения, что бы могли дать объяснение?

Для объяснения реакций происходящих в растворах необходимо кроме молекулярного уравнения записывать ионные уравнения-полное и сокращенное.

Полное ионное уравнение показывает, какие ионы находятся в сфере реакции. Сокращенное ионное уравнение показывает, какие ионы уходят из сферы реакции. Посмотрите на запись предыдущей реакции.

2 NaCl+ H₂SO₄=Na ₂SO₄+2 HCl (молекулярное уравнение)

2 Na⁺+2Cl^-+2H⁺+ SO₄^2-=2 Na⁺+ SO₄²+2H⁺+2Cl^- (полное ионное уравнение)

Можете теперь объяснить, почему мы не увидели?

-потому-что смесь исходных ионов не изменилась

Теперь давайте проделаем тот же опыт, но заменим хлорид натрия на хлорид бария. Что произошло?

-выпал осадок

Посмотрите на запись уравнения

BaCl₂+ H₂SO₄= BaSO₄+2 HCl

Ba²⁺+2Cl^-+2H⁺+ SO₄^2-= BaSO₄+2H⁺+2Cl^-

Ba²⁺+SO₄^2-= BaSO₄

Учитель объясняет запись, обращая внимание на алгоритм составления ионных уравнений. АЛГОРИТМ ЗАПИСИ УРАВНЕНИЙ ИОННОГО ОБМЕНА:

1.Запишите молекулярное уравнение. Определите растворимость продуктов реакции и укажите неэлектролиты если они есть.

2.Запишите полное ионное уравнение, т.е. запишите молекулы электролитов в виде ионов, с учетом индексов и коэффициентов.

3.Сократите в левой и правой части одинаковые ионы.

4.Выпишите ионы, которые удаляются из сферы реакции - сокращенное ионное уравнение.

Ребята, какие типы реакций мы рассматривали?

-обмена

Какие частицы в данных реакциях обменивались?

-ионами

Сформулируйте, что называется реакциями ионного обмена?

-реакции в растворах электролитов

Какие условия протекания реакций ионного обмена

-выпадение осадка

Теперь давайте проделаем эксперимент и ответим нам вопрос, какие признаки реакций ионного обмена.

Инструкция:

Проделайте реакции между растворами следующих веществ:
K₂CO₃ и HCl

Какие признаки реакции вы наблюдали?

Напишите уравнение реакции.

K₂CO₃+2HCl=2KCl+H₂O+CO₂

2К+ + CO₃^2- + 2H+ + 2Cl− → 2К+ + 2Cl− + CO₂↑ + Н₂О ― полное ионное уравнение;

CO₃^2- + 2H+ → CO₂↑ + Н₂О ― сокращенное ионное уравнение

Инструкция:

Добавьте в пробирку гидроксид натрия и капните фенолфталеин, что наблюдаете?

-цвет раствора малиновый

Какая среда реакции?

-щелочная

Теперь добавьте соляной кислоты, что наблюдаете?

-раствор обесцветился.

Напишите уравнение.

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

H⁺ + Cl⁻ + Na⁺ + OH⁻ = Na⁺ + Cl⁻ + H₂O

H⁺ + OH⁻ = H₂O

Данные реакции между кислотой и основанием называются реакцией нейтрализации. Теперь давайте сформулируем вывод, когда реакции ионного обмена протекают до конца:

-выпадение осадка

-выделение газа

-образование воды

IV Самостоятельная работа. (Текст на столах учащихся)

Тест

1. Реакции ионного обмене – это реакции:
А. Разложения. В. Обмена
Б. Замещения. Д. Соединени

2. Укажите уравнение реакции ионного обмена:

А. 2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂
Б. 2NaNO₃ = 2NaNO₂ + O₂
В. Аl₂(SO₄)₃ + 6KOH = 2Al(OH)₃ + 3K₂SO₄
Д. 3Ba + N₂ = Ba₃N₂

3. Реакцией нейтрализации является реакция между парой веществ:

А. Сa(OH)₂ и NaCO₃
Б. MgSO₄ и BaCl₂
В. К₂СO₃ и НCl
Д. NaOH и Н₃PO₄

4. Электролитом является каждое вещество в ряду:
А. ВaO; H₂SO₄; HNO₃
Б. AgCl; H₃PO₄; CuSO₄ 
В. FeSO₄; AlCl₃; H₂SO₄
Д. K₂SO₄; H₂; MgCl₂

5. Формулы веществ, при взаимодействии которых образуется вода:
А. Fe(OH)₂ и HNO₃
Б. КOH и HNO₃
В. КOH и Zn(NO₃)₂
Д.MgCO₃ и Ba(NO₃)₂

Взаимопроверка, оценивание.

Итак, сегодня мы познакомились с реакциями ионного обмена, теперь давайте подведем итог нашей работе. Заполните таблицу, лежащую у вас на столе.

Я, понял что:

Теперь давайте запишем домашнее задание:

1.Если вы ответили на все вопросы утвердительно, то вам стр 209 упр.4,5

2.Если вы ответили хотя бы раз нет, то вам$ 37 упр.1,2