Конспект урока «Ионные уравнения реакций» по химии
Урок №65.
Тема урока: Ионные уравнения реакций.
Л.р.№13 «Примеры реакций, идущих до конца».
Цели и задачи урока:
-
Дать представление о полных ионных, сокращенных ионных уравнениях;
-
Выяснить три условия реакций, идущих до конца.
Оборудование: таблица химических элементов Д.И.Менделеева, лабораторное оборудование для лабораторной работы.
Ход урока:
-
Организационный момент.
-
Проверка знаний:
-
Основные положения ТЭД.
-
Определения кислот, оснований и солей с точки зрения ТЭД.
-
Упр. 4, 5 стр. 203.
-
Основная часть:
-
Л.р.№13 «Примеры реакций, идущих до конца».
-
а) CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓
Cu2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ + SO42- + Cu(OH)2↓
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ выпадает осадок ↓
гидроксид меди (II)
СО2↑
б) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + Н2СО3
Н2О
2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + СО2↑ + Н2О
CO32- + 2H+ = СО2↑ + Н2О выделяется газ ↑
оксид углерода (IV)
-
СО2↑
Н2СО3
Н2О
SО2↑
Н2SО3
Н2О
NH3↑
NН4ОH
Н2О
Н2S↑
НCl↑
в) в пробирку с щелочью добавляется ф-ф, кислоту добавляют до исчезновения окраски
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
2Na+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = 2Na+ + SO42- + 2H2O
2OH- + 2H+ = 2H2O
OH- + H+ = H2O образуется вода
-
Составить ионные уравнения:
Al(OH)3 + HCl →
(NH4)2SO4 + NaOH →
FeCl3 + KOH →
Na2SO3 + HNO3 →
Al(NO3)3 + Na2S →
K2S + HCl →
-
Д/з: § 37; упр. 1-3,5 стр. 209
Здесь представлен конспект к уроку на тему «Ионные уравнения реакций», который Вы можете бесплатно скачать на нашем сайте. Предмет конспекта: Химия Также здесь Вы можете найти дополнительные учебные материалы и презентации по данной теме, используя которые, Вы сможете еще больше заинтересовать аудиторию и преподнести еще больше полезной информации.