Конспект урока «Классификация химических реакций» по химии для 11 класса

Открытый урок по химии в 11 классе по теме: «Классификация химических реакций».

Учитель МКОУ СОШ с.п. Кара-Суу Жабоева Раиса Муратовна

Задачи урока:

Обучающие: систематизировать, обобщить и углубить знания учащихся о химических реакциях и их классификации.

Воспитывающие: воспитание культуры речи, трудолюбия, усидчивости.

Развивающие: развитие памяти, внимания, логического мышления.

Оборудование: на демонстрационном столе – растворы нитрата серебра, соляной кислоты, гидроксида натрия; цинк; парафин; пробирки; штатив;

Ход урока:

I. Организационный момент. (Подготовить учащихся к уроку, объявить цели и задачи урока).одготовить учащихся к уроку, объявить цели и 3) мультимедийный проектор.

II. Повторение пройденного материала.

1. Дайте определение химическим реакциям.

2. Какие типы реакций помните?

3. Укажите отличия химической реакции от физического явления.

4. Приведите примеры физико-химических процессов.

III. Объяснение нового материала.

А какие превращения, происходящие в природе, вы можете назвать? (Таяние снега, гниение навоза и др.)

Д Плавление парафина.

отвечают на вопрос: произошло ли превращение парафина в другое вещество?

Д Взаимодействие раствора AgNO₃ с раствором HCl (наблюдается изменение – выпадение осадка).

записывают уравнение реакции, указывают признак реакции, объясняют причины протекания реакции до конца.

AgNO₃ + HCl = AgCl↓ + HNO₃

Ag⁺ + NO₃ ^- + H⁺ + Cl^- = AgCl↓ + H⁺ + NO₃ ^–

Ag⁺ + Cl^- = AgCl↓

Д взаимодействие раствора NaOH с раствором HCl (выделение теплоты)

записывают уравнение реакции, указывают признак реакции, объясняют причины протекания реакции до конца.

NaOH + HCl = NaCl + H₂O

Na⁺ + OH^- + H⁺ + Cl^- = Na⁺ + Cl^- + H₂O

OH^- + H⁺ = H₂O

Двзаимодействие Zn с раствором HCl (выделение газа).

записывают уравнение реакции, указывают признак реакции, объясняют причины протекания реакции до конца.

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑

Zn + 2H⁺ + 2Cl^- = Zn²⁺ + 2Cl^- + H₂↑

Zn + 2H⁺ = Zn²⁺ + H₂↑

Cделаем вывод: Химические реакции – это явления, при которых из одних веществ получаются другие. Химические реакции идут до конца, если выпадает осадок, выделяется газ, образуется малодиссодиирующее вещество.

В процессе изучения химии приходилось встречаться с классификациями химических реакций по различным признакам. Составим таблицу:

Химические реакции

IV. Закрепление изученного.

выполняют упражнения.

№1. К каким типам можно отнести реакции:

3H₂ + N₂ ↔ 2NH₃

NaCl + AgNO₃ → AgCl↓ + NaNO₃

N₂ + О₂ ↔ 2NO – Q

3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃) ₂ + 2NO + 4H₂O

CH₄ + Cl₂ → CH₃Cl + HCl

№2. Являются ли данные реакции окислительно-восстановительными или нет?

Укажите окислитель и восстановитель, составьте электронный баланс,

Расставьте коэффициенты.

NH₃ + SO₂ → N₂ + S + H₂O

NH₃+ HCl → NH₄Cl

Zn + HNO_3(конц.) → Zn (NO₃)₂ + NO₂ + H₂O

ZnSO₄ + BaCl₂ → Ba SO₄ + Zn Cl₂

Тест по теме «Химические реакции».

1. Реакция, уравнения которой 2KOH + H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2H₂O + Q является:

а) эндотермической, обмена; в) обмена, экзотермической;

б) гетерогенной, обмена. г) обмена, каталитической;

Дайте характеристику этой реакции по всем известным вам классификациям.

2. Коэффициент перед окислителем в уравнении H₂S + SO₂ → S + H₂O равен:

а) 2 б) 5 в) 1 г) 6.

Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронного баланса.

3. Сокращённое ионное уравнение реакции 2H⁺ + CO₃ ^2- → CO₂ + H₂O соответствует взаимодействию:

а) азотной кислоты с карбонатом натрия; в) соляной кислоты с карбонатом кальция;

б) угольной кислоты с гидроксидом калия; г) серной кислоты с оксидом углерода (IV).

Напишите полные ионные и молекулярные уравнения для этой реакции.

4. В водном растворе среда щелочная в случае:

а) сульфита натрия; б) сульфата натрия;

в) сульфата меди (II); г) карбоната аммония.

Напишите сокращённое ионное уравнения гидролиза этой соли.

5. Какое из веществ подвергается гидролизу?

а) глюкоза б) твёрдое мыло (стеарат натрия) в) серная кислота г) поваренная соль.

Напишите уравнение обратимого гидролиза и укажите условия смещения равновесия этого процесса в сторону продуктов гидролиза.

6. Какова будет скорость реакции при 40 ⁰С, если при 20 ⁰С она равна 0,4 моль/л^.ч, а при повышении температуры на каждые 10 ⁰С она возрастает в 3 раза?

а) 0,8 моль/л^.ч б) 1,2 моль/л^.ч в) 2,4 моль/л^.ч г) 3,6 моль/л^.ч

7. Термохимическое уравнение полного сгорания ацетилена 2C₂H₂+5O₂=4CO₂+ 2H₂O+2610 кДж

При использовании 1,12л ацетилена выделится теплоты:

а) 1305 кДж; б) 261 кДж; в) 130, 5 кДж; г) 65,25 кДж.

8^*. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронного баланса.

CH₃-CH=CH-CH₃+KMnO₄+H₂O → CH₃-CHOH-CHOH-CH₃+MnO₂+KOH

Рефлексия : Что мы нового узнали на уроке? Оценивание учащихся.

ДЗ: