Конспект урока «Физические и химические явления. Признаки химических реакций» по химии для 8 класса

Разработка урока химии по теме «Физические и химические реакции. Признаки химических реакций», 8 класс, к учебнику О.С. Габриелян, Химия 8 класс- 10-ое издание, переработанное- М.: Дрофа, 2005г./ 2008

Автор-составитель: Ильичева Т.В., учитель химии,, заместитель директора по УВР МОУ-СОШ №21, г. Альметьевск, РТ

Тема: «Физические и химические явления.

Признаки химических реакций».

Форма проведения: урок.

Тип: комбинированный.

Цели:

1. Сформировать представления, о явлениях: физических и химических, признаках и условиях протекания и возникновения химических реакций.

2. Развивать умения составлять формулы по валентностям, решать задачи.

3. Осуществлять экологическое воспитание и показать важность химических знаний в жизни.

Оборудование:

1. Плакат «Круговорот веществ в природе».

2. Рыбки с химическими элементами.

3. Иллюстрация мультипликационного героя для «Мозаики.

4. Надписи к схемам.

5. Карточки с формулами.

6. Реактивы.

7. Тест.

8. Карточки с задачами.

9. Карточки с последовательностью проведения опытов.

10. Компьютерные учебные программы: «Виртуальная лаборатория», «Самоучитель-химия», компьютер.

Х О Д У Р О К А

1. Организационный момент.

2. Актуализация знаний.

- Начнем урок с повторения пройденного материала.

а) два ученика работают у доски по карточкам:

1) – Какова масса 0,5 моль оксида натрия (Na₂O)?

2) – Рассчитайте массу углекислого газа CO₂, содержащего по 0,6 х 10²³ молекул.

б) Дидактическая игра «Рыболовы»

- Что такое валентность?

- Какой она бывает?

- Поймайте элемент на крючок валентности.

(на доске рыбки из бумаги с символами химических элементов, мелом на доске нарисованы крючки)

в) Составление формул по валентности:

- Я показываю карточку с незавершённой формулой, вы записываете элементы из которых она состоит, определяете индексы, согласно степеням окисления элементов.

На карточках:

СО AlO HS CaO SiO ClO NaO FeO

Проверка: учитель показывает карточку, на обратной стороне которой готовая формула. Учащиеся объясняют алгоритм.

- Что такое оксиды?

- Назовите оксиды среди данных формул.

г) Решение задачи (с последующей взаимопроверкой).

Найдите 1 в. - w(O) в СО₂

2 в. - w(O) в Fe₂O₃

В это время учитель проверяет работу двух учеников.

Микроитог.

III. Изучение нового материала.

1. Сообщение темы (запись в тетради)

2. Объяснение учителя.

- В природе постоянно происходит множество различных явлений.

Вспомните круговорот воды в природе.

(учащиеся объясняют по схеме «Круговорот воды в природе»)

Здесь вода встречается в трех своих состояниях: жидком, твердом, газообразном. То есть происходит изменение агрегатного состояния – здесь мы наблюдаем физическое явление. Но стоит только воде в любом своем состоянии подействовать, например, на гвоздь, гвоздь покрывается ржавчиной.

Ржавчина – есть новое вещество. Образование нового вещества свидетельствует о протекании химического явления – химической реакции.

Итак, учащиеся подытоживают и записывают схему с собственными примерами:

явления

физические химические

(изменение агрегатного (образуется новое

состояния) вещество)

Поскольку химия – это наука о веществах, превращениях, т.е. здесь рассматриваются химические явления или химические реакции.

При химических реакциях исходные вещества превращаются в другие вещества, обладающие другими свойствами.

Об этом можно судить по внешним признакам химических реакций.

Учитель показывает опыты:

а) к 4-5 каплям раствора FeCl₃ добавляем 1-2 капли раствора роданида калия KCNS. Образуется вещество вишнево-красного цвета.

б) AgNO₃ смешать с раствором HCl, получаем белый творожистый осадок.

Итак: выпадение осадка, изменение цвета – признаки химических реакций.

Есть и другие признаки.

Просмотр опытов с использованием компьютера и учебных программ «Виртуальная лаборатория», «Самоучитель – химия»

(выделение света, тепла; выделение газа, появление запаха, растворение осадка)

Таким образом:

- Какие условия необходимы, чтобы произошла химическая реакция?

-Что мы делали с веществами, когда проделывали опыты? (смешивали, нагревали).

- Вещества, которые вступают в химическую реакцию, должны быть в измельченном виде, растворенном. И чаще всего, чтобы произошла химическая реакция необходимо нагревание веществ до определенной температуры.

Составляется и записывается схема:

Условие возникновения

химической реакции

контакт веществ нагревание

- Но, ребята, бывает так, что нужно прекратить химическую реакцию. Мы живем в столице нефтяного края. Крупная компания ОАО «Татнефть» борется и делает всё для того, чтобы не было порывов, аварий нефтепроводов за счёт применения новых технологий, современного оборудования, т.е. создается экологическая программа. Но аварии случаются в силу разных причин и нефть, нефтепродукты попадают в воду, почву, а если сюда попала горящая спичка, непотушенная сигарета, искра – могут привести к пожару.

Нефть всегда остается на поверхности воды, т.к. она легче воды. А когда горит нефть какое происходит явление?

- Назовите признаки химической реакции?

- Как можно её остановить?

Водой не гасят, для этого используют огнетушители, содержащие пенообразующие вещества. При их использовании прекращается доступ кислорода, который усиливает горение и происходит охлаждение нефтепродуктов.

В таких случаях очень важны знания химии.

Микроитог проходит в виде игры «Мозаика».

Раздаются тесты, учащиеся выбирают правильный ответ; при сложении всех правильных ответов получается изображение.

Тест признаки химических реакций:

1. Физические явления - это явления:

А) происходящие с веществами с сохранением их молекул;

Б) происходящие с веществами с разрушением молекул;

В) при которых данные вещества не превращаются в другие, а обычно изменяется только агрегатное состояние;

Г) в результате которых из одних веществ образуются другие.

2. Отметьте утверждение, в котором идёт речь о химическом явлении:

А) почернение медной пластинки при нагревании;

Б) измельчение сахара в ступке;

В) плавление льда;

Г) кипение воды.

3. Укажите условия протекания и течения химических реакций:

А) наличие осадка;

Б) контакт веществ и нагревание;

В) действие света;

Г) растворение веществ.

4. Признаком химических реакций не является:

А) появление запаха;

Б) изменение объёма;

В) изменение цвета;

Г) выделение света и тепла.

Ф И З М И Н У Т К А

IV. Закрепление.

№1. №1 с.40 учебника – устно

№2. Лабораторные опыты по рядам (работают в парах).

I вариант

Лабораторные опыты:

1. Положите в пробирку гранулу цинка и прилейте немного (3-5 миллилитров) соляной кислоты (HCl).

• Что наблюдаете?

• О чём это говорит?

2. Налейте в пробирку немного воды из стакана и нагрейте её, соблюдая правила техники безопасности.

-Что наблюдали?

-О чём это говорит?

По окончании работы приведите в порядок своё рабочее место!

II вариант

Лабораторные опыты:

1. Налейте немного двух веществ, поочерёдно, сначала 3-5 миллилитра (мл) CuSO4 , а потом 3-4 мл NaOH.

-Что наблюдаете?

-О чём это свидетельствует?

2. Положите в ложечку для сжигания веществ парафин и нагрейте его над спиртовкой, соблюдая правила техники безопасности.

-Что наблюдаете?

-О чём это говорит?

По окончании работы приведите в порядок своё рабочее место!

III вариант

Лабораторные опыты:

1. Возьмите пробирку с веществом гидроксида меди Cu(OH)2 и добавьте к нему 2-3 миллилитра соляной кислоты (HCl ).

-Что наблюдаете?

-О чём это свидетельствует?

2. Положите в ложечку для сжигания веществ парафин и нагрейте его над спиртовкой, соблюдая правила техники безопасности.

-Что наблюдаете?

-О чём это свидетельствует?

По окончании работы приведите в порядок своё рабочее место!

Коллективное обсуждение ответов.

V. Итог (выставление оценок)

Домашнее задание: п.8, с.40, №4 устно