Конспект урока «Типы химических реакций на примере свойств воды» по химии

ДЕЯТЕЛЬНОСТЬ УЧАЩИХСЯ

ВИД ДОСКИ

1. Организационный этап.

Здравствуйте, ребята! Садитесь, пожалуйста. Проверка отсутствующих и присутствующих на уроке.

«Открываем тетради, записываем дату и тему сегодняшнего урока:13.03.2012 «Типы химических реакций на примере свойств воды».

II. Этап проверки домашнего задания.

На прошлом уроке ребята вы изучили типы реакций по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции, а также частично классификации по другим признакам. Сейчас я проверю, как вы усвоили тему.

Составьте уравнения и классифицируйте реакции:

Cu(OH)₂ 

Na₂O + HNO₃

Zn + S

H₃PO₄ + KOH

P₂O₅ + H₂O

KBr + Cl₂ 

Приветствие учителя, учащиеся садятся за свои рабочие места, открывают рабочие тетради и записывают дату и тему урока в тетрадь.

Ответы учащихся:

разложение

обмен

соединение

обмен

соединение

замещение

«Типы химических реакций на примере свойств воды».

III.Этап изучения нового материала.

Итак, ребята сегодня мы рассмотрим эти типы химических реакций, на примере воды. Вообще вода это уникальное соединение, она обладает важными химическими свойствами, которые мы и рассмотрим по ходу урока.

Обратите внимание на эпиграф нашего урока:_____________

Давайте с вами вспомним, какое значение имеет вода?

А какими физическими свойствами обладает вода?

Какое строение имеет молекула воды?

1. Реакции разложении.

В связи с этим вода подвергается реакциям разложения под действием электрического тока:

2Н2О = 2Н2 + О2

Это называется электролизом.

Ребята, а где на уроках биологии мы сталкиваемся с подобным процессом?

Действительно, вода так же распадается под действием света, в растениях, этот процесс называется фотолизом. Кислород выделяется в свободном виде, а водород в процессе фотосинтеза включается в молекулу глюкозы. Фотосинтез это цепочка сложных биохимических реакций, в результате которых из воды и СО₂ образуется кислород и глюкоза, общая формула ф.с. выглядит так:

6СО₂+6Н₂О =С₆Н₁₂О₆+6О₂

Так же воде присущи реакции соединения:

Демонстрационный эксперимент «гашение извести».

2.Реакции соединения:

а) оксид активного металла + вода = щелочь

( растворимое основание),

СаО + HOH = Са(ОН)2 гидроксид кальция

Реакция идет с выделением тепла.

Образуют щелочи все оксиды металлов главной подгруппы 1 группы таблицы Менделеева, поэтому они называются щелочными металлами. Оксиды металлов главной подгруппы 2 группы также образуют щелочи, их называют щелочноземельными.

Оксиды неметаллов образуют кислоты:

б) оксид неметалла + вода = кислота

Помните, мы с вами проделывали опыт «горение фосфора»?

Р2О5 + 3Н2О = 2Н3РО4 - фосфорная кислота

(-РО4) – кислотный остаток

При добавлении индикатора (метилоранж) к раствору он меняет цвет:

оранжевыйà розовый. Это значит какая среда?

Гидроксидами называют кислородсодержащие кислоты и основания.

3.Реакции замещения:

Щелочные и щелочноземельные металлы с водой могут образовывать щелочи не только через свои оксиды, но и при непосредственном взаимодействии. Это будут реакции замещения.

а) активный металл + вода = щёлочь( растворимое основание) + водород(газ)

2Na + 2HOH = 2NaOH + H2 (-OH) гидроксильная группа

Mg + 2HOH = Mg(OH)2 + H2 ( при нагревании)

t

б) малоактивный металл + вода = оксид металла + водород(газ)

( при нагревании)

t

Zn + H2O = ZnO + H2

в) неметалл + вода = оксид неметалла + водород(газ)

C + H2O = CO + H2

4.Реакции обмена

Обратите внимание на таблицу растворимости, там есть соединения распадающиеся в воде.

Обменное взаимодействие веществ с водой, приводящее к их разложению, называют гидролизом.

Гидролиз бывает обратимым и необратимым. Например, необратимо гидролизуется сульфид алюминия:

Al₂S₃+6HOH=2Al(OH)₃↓+3H₂S↑

или эту реакцию можно рассмотреть на примере взаимодействия:

CaC_{2 +} 2 HOH = C₂H₂↑ + Ca(OH)₂↓

Гидролиз бывает обратимый и необратимый но с этим подробнее вы познакомитесь в других темах.

Просмотр слайдов

Сообщение Поздняковой Дарьи

Сообщение Воскобойниковой Дианы

Просмотр слайда

Просмотр видеофрагмента

Слайд

Процесс фотосинтеза

Слайд

Просмотр видеофрагмента

Слайд

Просмотр видеофрагмента

Слайд

Среда кислая.

2Н2О = 2Н2 + О2

6СО₂+6Н₂О =С₆Н₁₂О₆+6О₂

СаО + HOH = Са(ОН)2

СаО + Н2О = Са(ОН)2

Р2О5 + 3Н2О = 2Н3РО4

1. Реакции замещения:

а) активный металл + вода = щёлочь( растворимое основание) + водород(газ)

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

t

Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2

гидроксид магния

IV. Закрепление материала.

А теперь ребята повторим, давайте поработаем в ваших рабочих тетрадях. Можно пользоваться материалом учебника.

Упр.№1

Упр. №2

Упр. №3

Упр. №6.

Упр.№7

2Н2О = 2Н2 + О2

(разложения, некаталитическая…..

Гидроксидами называют кислородсодержащие кислоты и основания.

Слово ХЛОР

Обменное взаимодействие веществ с водой, приводящее к их разложению, называют гидролизом.

Al₂S₃+6HOH=2Al(OH)₃↓+3H₂S↑

CaC_{2 +} 2 HOH = C₂H₂↑ + Ca(OH)₂↓

Al₄C_{3 +} 12HOH =4 Al(OH)₃↓ ₊3CH₄↑

V. Этап информации о домашнем задании.

Прочитать параграф 33, задания в тетради.4,5

VI. Итог урока.

Молодцы, ребята, вы все сегодня хорошо поработали.

Оценки за урок сегодня получили:

__________________________________________________________________

VII.Релаксация.

У вас на столах лежат капельки воды, а у меня есть емкости с разными смайликами, которые отражают разное настроение и разное отношение к уроку. При выходе из класса я вас попрошу свою капельку воды опустить в сосуд с вашим настроением и отношением к уроку.

параграф 33, задания в тетради.4,5