- Ковалентная полярная и неполярная связь

Презентация "Ковалентная полярная и неполярная связь" по химии – проект, доклад

Слайд 1
Слайд 2
Слайд 3
Слайд 4
Слайд 5
Слайд 6
Слайд 7
Слайд 8
Слайд 9
Слайд 10
Слайд 11
Слайд 12
Слайд 13
Слайд 14
Слайд 15
Слайд 16
Слайд 17
Слайд 18

Презентацию на тему "Ковалентная полярная и неполярная связь" можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет проекта: Химия. Красочные слайды и иллюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать доклад - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 18 слайд(ов).

Слайды презентации

Ковалентная полярная и неполярная связь.
Слайд 1

Ковалентная полярная и неполярная связь.

Ковалентная связь. неполярная полярная. Молекула образована атомами одного элемента, и общая электронная пара принадлежит обоим атомам в равной степени. Молекула состоит из атомов разных элементов, и общая электронная пара смещена в сторону атома с более выраженными неметаллическими свойствами
Слайд 2

Ковалентная связь

неполярная полярная

Молекула образована атомами одного элемента, и общая электронная пара принадлежит обоим атомам в равной степени

Молекула состоит из атомов разных элементов, и общая электронная пара смещена в сторону атома с более выраженными неметаллическими свойствами

Полярность связи характеризуется электроотрицательностью элемента. Электроотрицательность Элемента (ЭО) -. это способность его атомов притягивать к себе общие электронные пары в соединении.
Слайд 3

Полярность связи характеризуется электроотрицательностью элемента.

Электроотрицательность Элемента (ЭО) -

это способность его атомов притягивать к себе общие электронные пары в соединении.

ЭО – это безразмерная, условная характеристика атома элемента. В периодах ЭО элементов возрастает с увеличением заряда ядер атомов (слева направо), а в главных подгруппах – снизу вверх. Чем больше ЭО элемента, тем сильнее его атомы притягивают электроны и труднее их отдают.
Слайд 4

ЭО – это безразмерная, условная характеристика атома элемента.

В периодах ЭО элементов возрастает с увеличением заряда ядер атомов (слева направо), а в главных подгруппах – снизу вверх.

Чем больше ЭО элемента, тем сильнее его атомы притягивают электроны и труднее их отдают.

Общие электронные пары смещаются в сторону более электроотрицательного элемента, и чем больше разность величин ЭО (∆ЭО) связанных атомов, тем больше полярность связи. В формулах соединений менее электроотрицательный элемент пишут на первом месте.
Слайд 5

Общие электронные пары смещаются в сторону более электроотрицательного элемента, и чем больше разность величин ЭО (∆ЭО) связанных атомов, тем больше полярность связи.

В формулах соединений менее электроотрицательный элемент пишут на первом месте.

Ковалентная неполярная связь – это связь между атомами с одинаковой электроотрицательностью; при её образовании общие электронные пары в равной степени принадлежат обоим атомам.
Слайд 6

Ковалентная неполярная связь – это связь между атомами с одинаковой электроотрицательностью; при её образовании общие электронные пары в равной степени принадлежат обоим атомам.

Ковалентная полярная связь – это связь между атомами, которые незначительно различаются по электроотрицательности; общие электронные пары смещены в сторону атома более электроотрицательного элемента.
Слайд 7

Ковалентная полярная связь – это связь между атомами, которые незначительно различаются по электроотрицательности; общие электронные пары смещены в сторону атома более электроотрицательного элемента.

Алгоритм составления схемы образования ковалентной связи. 1. Составить схемы электронного строения атомов. Например, между атомами H и S (H2S): +16 S 2е- 8е- 6е- +1 H 1е- ЭО S = 2,6 ЭО Н = 2,1
Слайд 8

Алгоритм составления схемы образования ковалентной связи.

1. Составить схемы электронного строения атомов.

Например, между атомами H и S (H2S): +16 S 2е- 8е- 6е- +1 H 1е- ЭО S = 2,6 ЭО Н = 2,1

2. Валентные электроны каждого атома обозначить точками вокруг символа элемента. У атома серы 2 неспаренных электрона (8-6=2) и до завершения внешнего слоя ему не хватает двух электронов, поэтому при образовании молекулы H2S образуются две пары общих электронов.
Слайд 9

2. Валентные электроны каждого атома обозначить точками вокруг символа элемента.

У атома серы 2 неспаренных электрона (8-6=2) и до завершения внешнего слоя ему не хватает двух электронов, поэтому при образовании молекулы H2S образуются две пары общих электронов.

3. Составить электронную и структурную формулы образовавшейся молекулы.
Слайд 10

3. Составить электронную и структурную формулы образовавшейся молекулы.

4. Указать, что связь между атомами водорода и серы ковалентная полярная и общие электронные пары смещены в сторону атома серы, так как он более электроотрицателен.
Слайд 11

4. Указать, что связь между атомами водорода и серы ковалентная полярная и общие электронные пары смещены в сторону атома серы, так как он более электроотрицателен.

Характеристики ковалентной связи. Длина связи – это расстояние между ядрами атомов в молекуле. Длина связи в молекуле хлора Cl2 (связь одинарная) равна 0,198 нм, а в молекуле азота N2 (связь тройная) равна 0,109 нм. Значит, чем больше общих электронных пар у атомов в молекуле, тем меньше расстояние
Слайд 12

Характеристики ковалентной связи

Длина связи – это расстояние между ядрами атомов в молекуле.

Длина связи в молекуле хлора Cl2 (связь одинарная) равна 0,198 нм, а в молекуле азота N2 (связь тройная) равна 0,109 нм. Значит, чем больше общих электронных пар у атомов в молекуле, тем меньше расстояние между ядрами атомов и прочнее химическая связь.

Энергия связи – это количество энергии, которое необходимо для разрыва связи. Её выражают в кДж/моль.
Слайд 13

Энергия связи – это количество энергии, которое необходимо для разрыва связи. Её выражают в кДж/моль.

В молекуле азота ( )атомы связаны друг с другом прочнее, чем в молекуле хлора ( ), так как для разделения молекулы азота на отдельные атомы нужно затратить больше энергии. Итак, с увеличением числа связей между атомами в молекуле энергия связи увеличивается, а её длина уменьшается.
Слайд 14

В молекуле азота ( )атомы связаны друг с другом прочнее, чем в молекуле хлора ( ), так как для разделения молекулы азота на отдельные атомы нужно затратить больше энергии.

Итак, с увеличением числа связей между атомами в молекуле энергия связи увеличивается, а её длина уменьшается.

Практическая часть. Из приведённых формул Выпишите молекулы с ковалентной неполярной связью: H2O, S2, H2, H2S. Напишите их электронные и структурные формулы.
Слайд 15

Практическая часть.

Из приведённых формул Выпишите молекулы с ковалентной неполярной связью: H2O, S2, H2, H2S. Напишите их электронные и структурные формулы.

Ответ. S2 H2
Слайд 16

Ответ. S2 H2

2. Составьте схемы образования химических связей для молекул F2 и NH3. Укажите тип химической связи и валентность каждого элемента.
Слайд 17

2. Составьте схемы образования химических связей для молекул F2 и NH3. Укажите тип химической связи и валентность каждого элемента.

F2 NH3. Связь ковалентная неполярная. Валентность атома фтора равна 1. Связь ковалентная полярная. Валентность атома азота равна 3, атома водорода равна 1.
Слайд 18

F2 NH3

Связь ковалентная неполярная. Валентность атома фтора равна 1.

Связь ковалентная полярная. Валентность атома азота равна 3, атома водорода равна 1.

Список похожих презентаций

Ковалентная неполярная связь

Ковалентная неполярная связь

. VIIIB He Гелий 2 4,0026 1 H Водород 1,00794 Li Литий 6,939 Be Бериллий 4 9,012 В Бор 5 10,811 С Углерод 6 12,011 N Азот 7 14,0067 О Кислород 8 15,9994 ...
Ковалентная связь: полярная и неполярная

Ковалентная связь: полярная и неполярная

ОПРЕДЕЛЕНИЕ \ВЫУЧИТЬ\. КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ-ЭТО ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ МЕЖДУ АТОМАМИ,ОСУЩЕСТВЛЯЕМАЯ С ПОМОЩЬЮ ОБЩИХ ЭЛЕКТРОННЫХ ПАР. ОБРАЗОВАНИЕ КОВАЛЕНТНОЙ ...
Ковалентная полярная связь

Ковалентная полярная связь

Мы условно разделили элементы на металлы и неметаллы. Рассмотрели, как образуются связи между атомами металлов и неметаллов (как называется такой ...
Ковалентная полярная химическая связь

Ковалентная полярная химическая связь

29/01/19. Тема: Ковалентная полярная химическая связь. I. Ковалентная связь. Химическая связь, возникающая в результате образования общих электронных ...
Ковалентная химическая связь

Ковалентная химическая связь

Химический диктант. Валентность – это ……. Валентные электроны – это Высшая валентность по кислороду равна ……….. Низшая валентность по водороду равна ...
Ковалентная связь и ее принципы

Ковалентная связь и ее принципы

Ковалентная связь. - это химическая связь, возникающая между атомами за счет образования общих электронных пар. Классификация КС. 1. По механизму ...
Понятие о валентности и химической связи. Ковалентная химическая связь

Понятие о валентности и химической связи. Ковалентная химическая связь

Химическая связь – это силы взаимодействия, которые соединяют отдельные атомы в молекулы, ионы, кристаллы. Способность атома элемента образовывать ...
Генетическая связь между неорганическими веществами

Генетическая связь между неорганическими веществами

Что? Почему? Как? « - Поиграй со мной, - попросил Маленький принц. – Мне так грустно … - Не могу я с тобой играть, - сказал Лис. – Я не приручен. ...
Химическая связь

Химическая связь

Энергетическая диаграмма двух постепенно сближающихся атомов А + А = А2 + энергия выделяется!!! 1 – расстояние большое, энергия взаимодействия близка ...
Химическая связь

Химическая связь

Учащиеся должны знать: определение понятия химическая связь, виды химической связи, механизмы образования каждого вида связи. Учащиеся должны уметь: ...
Строение атома, химическая связь

Строение атома, химическая связь

Цель урока:. Обобщить и систематизировать знания по теме «Строения атома, химическая связь». Задание № 1 Определите химический элемент по распределению ...
Основные классы неорганических соединений. Генетическая связь между классами неорганических соединений

Основные классы неорганических соединений. Генетическая связь между классами неорганических соединений

Девиз урока! Все знать, изведать, испытать! Путешествие на подводной лодке «Генезис". соляндия. основайские острова. кислотостан оксидония. Работа ...
Металлическая химическая связь

Металлическая химическая связь

Металлическая связь — химическая связь, обусловленная наличием относительно свободных электронов. Характерна как для чистых металлов, так и их сплавов ...
Ионы. Ионная связь

Ионы. Ионная связь

Почему атомы соединяются друг с другом? +1. Что является результатом отдачи электронов? Положительный ион - катион. 1+ Н -1е = Н+. 1-. Что является ...
Ионы и ионная химическая связь

Ионы и ионная химическая связь

Проверка знаний. Какие изменения происходят в строении внешней электронной оболочки элементов одного периода и одной группы? Как изменяется число ...
Ионная химическая связь

Ионная химическая связь

Цель урока. обобщить и систематизировать знания о видах химической связи и их классификации как о важнейшем универсальном понятии теоретической химии. ...
Ионная химическая связь

Ионная химическая связь

Катионы – положительно заряженные ионы. Их образуют атомы, в которых мало валентных электронов и они слабо связаны с ядром. Это атомы щелочных и щелочноземельных ...
Ионная связь как химическая связь

Ионная связь как химическая связь

ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ -. сила, связывающая атомы в молекулы или другие частицы. - совокупность электростатических сил притяжения, связывающих атомы друг ...
Генетическая связь между неорганическими соединениями

Генетическая связь между неорганическими соединениями

Есть на свете наука, без которой сегодня невозможно воплотить в жизнь самые фантастические проекты и сказочные мечтания. это Х И М И Я. Задание 1. ...
Металлическая связь

Металлическая связь

Металлы сокровища природы. Металлы золото, серебро, платина встречаются в самородном состоянии. Благодаря блеску, пластичности, твёрдости и редкости ...

Конспекты

Ковалентная полярная химическая связь

Ковалентная полярная химическая связь

Конспект урока химии. Тема 11:. . Ковалентная полярная химическая связь. . . Цель урока:. изучить механизм образования ковалентной неполярной ...
Ковалентная полярная связь

Ковалентная полярная связь

. Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение. . Журавенская средняя общеобразовательная школа. . Методическая разработка ...
Ковалентная химическая связь

Ковалентная химическая связь

Г. Гуково Ростовской области. Конспект урока по химии. . 8 класс. Тема урока «Ковалентная химическая связь». Подготовила Берлизова Юлия ...
Ковалентная связь

Ковалентная связь

Методическая разработка. Ф.И.О. автор. . Шурыгина Валентина Сергеевна. Место работы. . МБСКОУ СКОШ № 34 VII. вида. г. Озерск, Челябинской ...
Ковалентная химическая связь

Ковалентная химическая связь

Муниципальное Автономное Образовательное Учреждение. . Ветлужская Основная Общеобразовательная Школа. Конспект урока химии. ...
Генетическая связь между классами неорганических соединений

Генетическая связь между классами неорганических соединений

Класс- 8. Тема :. « Генетическая связь между классами неорганических соединений». Цель:. . Образовательная:. Опираясь на знания учащихся ...
Понятие о жесткости воды и способы их устранения. Биологическая роль кальция. Генетическая связь соединений кальция

Понятие о жесткости воды и способы их устранения. Биологическая роль кальция. Генетическая связь соединений кальция

УРОК. № 35. ТЕМА УРОКА:. Понятие о жесткости воды и способы их устранения. Биологическая роль кальция. . Генетическая связь соединений кальция. ...
Положение металлов в периодической системе Д.И.Менделеева. Металлическая связь

Положение металлов в периодической системе Д.И.Менделеева. Металлическая связь

План – конспект. урока химии в 9в классе. «Положение металлов в периодической системе Д.И.Менделеева. Металлическая связь». Учитель: Кубусиди ...
Основные классы неорганических соединений. Генетическая связь классов неорганических соединений

Основные классы неорганических соединений. Генетическая связь классов неорганических соединений

Муниципальное бюджетное образовательное учреждение. «Жарынская средняя (полная) общеобразовательная школа». План-конспект открытого ...
Генетическая связь неорганических соединений

Генетическая связь неорганических соединений

Тема урока: Генетическая связь неорганических соединений. Цель урока: дать понятие о генетической связи неорганических соединений. Задачи урока:. ...

Советы как сделать хороший доклад презентации или проекта

  1. Постарайтесь вовлечь аудиторию в рассказ, настройте взаимодействие с аудиторией с помощью наводящих вопросов, игровой части, не бойтесь пошутить и искренне улыбнуться (где это уместно).
  2. Старайтесь объяснять слайд своими словами, добавлять дополнительные интересные факты, не нужно просто читать информацию со слайдов, ее аудитория может прочитать и сама.
  3. Не нужно перегружать слайды Вашего проекта текстовыми блоками, больше иллюстраций и минимум текста позволят лучше донести информацию и привлечь внимание. На слайде должна быть только ключевая информация, остальное лучше рассказать слушателям устно.
  4. Текст должен быть хорошо читаемым, иначе аудитория не сможет увидеть подаваемую информацию, будет сильно отвлекаться от рассказа, пытаясь хоть что-то разобрать, или вовсе утратит весь интерес. Для этого нужно правильно подобрать шрифт, учитывая, где и как будет происходить трансляция презентации, а также правильно подобрать сочетание фона и текста.
  5. Важно провести репетицию Вашего доклада, продумать, как Вы поздороваетесь с аудиторией, что скажете первым, как закончите презентацию. Все приходит с опытом.
  6. Правильно подберите наряд, т.к. одежда докладчика также играет большую роль в восприятии его выступления.
  7. Старайтесь говорить уверенно, плавно и связно.
  8. Старайтесь получить удовольствие от выступления, тогда Вы сможете быть более непринужденным и будете меньше волноваться.

Информация о презентации

Ваша оценка: Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
Дата добавления:12 декабря 2018
Категория:Химия
Содержит:18 слайд(ов)
Поделись с друзьями:
Скачать презентацию
Смотреть советы по подготовке презентации