» » » Классы неорганических веществ. Электролитическая диссоциация
Классы неорганических веществ. Электролитическая диссоциация

Презентация на тему Классы неорганических веществ. Электролитическая диссоциация

Здесь Вы можете скачать готовую презентацию на тему Классы неорганических веществ. Электролитическая диссоциация. Предмет презентации: Химия. Красочные слайды и илюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого презентации воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать презентацию - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 22 слайда.

Слайды презентации

Слайд 1: Презентация Классы неорганических веществ. Электролитическая диссоциация
Слайд 1

К Р О С С В О Р Д Ы И Т Е С Т Ы П О Т Е М А М : «КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ», «ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ»

Работу подготовила: Учитель ГБОУ СОШ № 880 Город Москва Гершановская Евгения Владимировна

Слайд 2: Презентация Классы неорганических веществ. Электролитическая диссоциация
Слайд 2

К Л А С С Ы Н Е О Р Г А Н И Ч Е С К И Х В Е Щ Е С Т В

Слайд 3: Презентация Классы неорганических веществ. Электролитическая диссоциация
Слайд 3
ф о р м у л а к с и д ы т н в я е й щ ч 1 2 4 5 6 7 8 9 10
Слайд 4: Презентация Классы неорганических веществ. Электролитическая диссоциация
Слайд 4

3. Вещества, окрашивающие индикаторы лакмус и метилоранж в красный цвет

2. Вещества из двух элементов, в которых на втором месте кислород

Условная запись состава вещества химическими символами и индексами

4. Вещества, содержащие в своем составе гидроксильные группы ОН

5. Элементы, которые входят в состав кислотных оксидов

Слайд 5: Презентация Классы неорганических веществ. Электролитическая диссоциация
Слайд 5

9. Металлы 1 группы главной подгруппы

6. Характер оксида алюминия

7. Класс веществ, к которому относятся нитраты, хлориды, сульфаты, фосфаты

8. Элемент, входящий в состав минерала кварца, горного хрусталя

10. Металл, сгорающий с образованием пероксида

Слайд 6: Презентация Классы неорганических веществ. Электролитическая диссоциация
Слайд 6

Э Л Е К Т Р О Л И Т И Ч Е С К А Я Д И С С О Ц И А Ц И Я

Слайд 7: Презентация Классы неорганических веществ. Электролитическая диссоциация
Слайд 7
э ц б 3
Слайд 8: Презентация Классы неорганических веществ. Электролитическая диссоциация
Слайд 8

1. Вещество, способное в растворе или расплаве распадаться на ионы

2. Шведский ученый, разработчик положений теории электролитической диссоциации

3. Отрицательно заряженный ион

4. Распад веществ на ионы

5. Положительно заряженный ион

Слайд 9: Презентация Классы неорганических веществ. Электролитическая диссоциация
Слайд 9

10. Признак прохождения реакции обмена до конца

6. Тип реакции, в которую вступают два сложных вещества

7. Соли, образованные от азотной кислоты, хорошо диссоциирующие на ионы

8. Соль, в составе которой анион от угольной кислоты

9. Вещества, дающие при диссоциации катионы водорода

Слайд 10: Презентация Классы неорганических веществ. Электролитическая диссоциация
Слайд 10

Т Е С Т Ы Из четырех предложенных ответов выбрать один верный

Слайд 11: Презентация Классы неорганических веществ. Электролитическая диссоциация
Слайд 11

НАЙДИТЕ ВЕРНЫЙ ОТВЕТ:

Какое из данных соединений не является электролитом:

AlCl3 Na2SO4 CaBr2 K2O
Слайд 12: Презентация Классы неорганических веществ. Электролитическая диссоциация
Слайд 12

Какое из данных соединений не является гидроксидом?

Al(OH)3 Ba(OH)2 CaH2 NaOH
Слайд 13: Презентация Классы неорганических веществ. Электролитическая диссоциация
Слайд 13

Какой из данных оксидов амфотерный?

Al2О3 К2О ВаО FeO
Слайд 14: Презентация Классы неорганических веществ. Электролитическая диссоциация
Слайд 14

Какой из данных оксидов кислотный?

СО Р2О3 Li2O
Слайд 15: Презентация Классы неорганических веществ. Электролитическая диссоциация
Слайд 15

Какое из данных веществ проводит электрический ток?

Na2O BaSO4 Li2SO3
Слайд 16: Презентация Классы неорганических веществ. Электролитическая диссоциация
Слайд 16

Какое из данных веществ не является солью?

Al2S3 NaBr Ba3N2 K3PO4
Слайд 17: Презентация Классы неорганических веществ. Электролитическая диссоциация
Слайд 17

Какой из данных оксидов вступит в реакцию с водой?

Fe2O3 СаО ZnO
Слайд 18: Презентация Классы неорганических веществ. Электролитическая диссоциация
Слайд 18

Какая пара веществ показывает сильную кислоту и нерастворимое основание?

H2SO4 NaOH H2S Cu(OH)2 HNO3 Pb(OH)2 HCl Ba(OH)2
Слайд 19: Презентация Классы неорганических веществ. Электролитическая диссоциация
Слайд 19

В какой паре оба оксида при реакции с водой образуют щелочи ?

Al2О3 Na2O Al2О3 CaO CaO Li2O K2O FeO
Слайд 20: Презентация Классы неорганических веществ. Электролитическая диссоциация
Слайд 20

Какая соль образована от слабой кислоты ?

Na2SO3 ZnBr2
Слайд 21: Презентация Классы неорганических веществ. Электролитическая диссоциация
Слайд 21

В какой паре оба вещества сильные электролиты ?

H2S NaOH H2SO4 Си(OH)2 H2SO4 КOH H2СО3 NaOH
Слайд 22: Презентация Классы неорганических веществ. Электролитическая диссоциация
Слайд 22

Человечек со стрелкой - http://us.cdn3.123rf.com/168nwm/drizzd/drizzd1004/drizzd100400036/6760981-running-man-and-pointer--3d-illustration.jpg

Ссылки на источники информации и изображений:

О.С.Габриелян. Учебник химии для 9 класса

Другие презентации по химии



  • Яндекс.Метрика
  • Рейтинг@Mail.ru