» » » Процессы в растворах электролитическая диссоциация

Презентация на тему Процессы в растворах электролитическая диссоциация


Здесь Вы можете скачать готовую презентацию на тему Процессы в растворах электролитическая диссоциация. Предмет презентации: Химия. Красочные слайды и илюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого презентации воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать презентацию - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 30 слайдов.

Слайды презентации

Слайд 1
Процессы в растворах: электролитическая диссоциация (ЭД) Презентация подготовлена учителем биологии и химии МОУ СОШ д.Городище Немского района Кировской области Кассихиной Татьяной Александровной
Слайд 2
Вещества • Электролиты - вещества, растворы и расплавы которых не проводят электрический ток.  • Неэлектролиты - вещества, растворы и расплавы которых не проводят электрический ток.
Слайд 3
Неэлектролиты • вещества, которые содержат ковалентные неполярные или малополярные связи. Эти связи не распадаются на ионы. • газы, твердые вещества (неметаллы), органические соединения (сахароза, бензин, спирт).
Слайд 4
Электролиты • Вещества, которые содержат ионные и ковалентные полярные связи. Эти связи легко распадаются на ионы. • Неорганические кислоты, основания, соли.
Слайд 5
Электролитическая диссоциация – процесс распада электролита на ионы при растворении его в воде или расплавлении
Слайд 6
Вещества с ионной связью Кристаллическая решетка NaCl Кристалл NaCl
Слайд 7
Механизм ЭД ионных веществ • Ориентация диполей воды вокруг кристаллов соли. • Образование между молекулами воды и ионами кристаллов слабых связей. • Разрушение кристаллической решетки и образование гидратированных ионов.
Слайд 8
Na + Cl - Na + Cl - Na + Cl -
Слайд 9
Механизм ЭД полярных веществ • ориентация диполей воды вокруг полярной молекулы. • еще большая поляризация полярной молекулы и превращение полярной связи ее в ионную. • образование свободных гидратирован- ных ионов.
Слайд 10
Схема диссоциации полярной молекулы хлороводорода:
Слайд 11
Электролиты • Сильные - при растворении в воде практически полностью распадаются на ионы. • Слабые -  частично распадаются на ионы. Их растворы содержат ионы и нераспавшиеся молекулы, поэтому концентрация ионов мала.
Слайд 12
Сильные электролиты • вещества с ионными или сильно полярными связями. • все хорошо растворимые соли, сильные кислоты ( HCl , HBr , HI , HClO 4 , H 2 SO 4 , HNO 3 ) и сильные основания: LiOH , NaOH , KOH , RbOH , CsOH , В a ( OH ) 2 , Sr ( OH ) 2 , С a ( OH ) 2 .
Слайд 13
Слабые электролиты вещества с неполярными и малополярными связями: 1) почти все органические кислоты ( CH 3 COOH , C 2 H 5 COOH и др.); 2) некоторые неорганические кислоты ( H 2 CO 3 , H 2 S и др.); 3) почти все малорастворимые в воде соли, основания и гидроксид аммония ( Ca 3 ( PO 4 ) 2 ; Ca ( OH ) 2 ; Al ( OH ) 3 ; NH 4 OH ) ;
Слайд 14
Степень диссоциации Степень диссоциации ( α ) - отношение числа распавшихся на ионы молекул ( n ) к общему числу растворенных молекул ( N ):
Слайд 15
Электролитическая диссоциация веществ, идущая с образованием свободных ионов объясняет электрическую проводимость растворов . • CaCl 2 = Ca 2+ + 2Cl - • KAl(SO 4 ) 2 = K + + Al 3+ + 2SO 4 2- • HNO 3 = H + + NO 3 - • Ba(OH) 2 = Ba 2+ + 2OH -
Слайд 16
Диссоциация кислот - осуществляется ступенчато. На каждой ступени отщепляется один ион водорода . - H Cl = H + + Cl - - H 2 SO 4 = H + + HSO 4 - ( I ступень) - HSO 4 - = H + + SO 4 2- ( II ступень) Кислоты - при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка.
Слайд 17
Диссоциация оснований Ba(OH) 2 = Ba 2+ + 2OH - С a(OH) 2 = С a 2+ + 2OH - Основания - при диссоциации образуют катионы металла и анионы - гидроксид- ионы.
Слайд 18
Диссоциация солей • Средние соли – соли, состоящие из атомов металла и кислотного остатка, диссоциируют в одну ступень: • CaCl 2 = Ca 2+ + 2Cl - • KBr =  K + + Br - • NaCl = Na + + Cl -
Слайд 19
Диссоциация солей • Кислые соли – соли, в состав молекул которых кроме атомов металла входят атомы водорода, распадаются ступенчато. Сначала отрываются все атомы металла, а затем атомы водорода по- одному. • KHCO 3 = K + + HCO 3 − • HCO 3 − = H + + CO 3 2-
Слайд 20
Шведский ученый Сванте Аррениус(1859-1927) • В 1887 году создал теорию ЭД. • В 1903году был удостоен Нобелевской премии "За чрезвычайные заслуги в развитии химии".
Слайд 21
Каблуков И . А . Кистяковский В.А.
Слайд 22
Русские химики И.А.Каблуков и В.А.Кистяковский применили к объяснению электролитической диссоциации химическую теорию растворов Д.И.Менделеева и доказали, что при растворении электролита происходит химическое взаимодействие растворенного вещества с водой, которое приводит к образованию гидратов, а затем они диссоциируют на ионы.
Слайд 23
Основные положения теории ЭД 1. Электролиты в водной среде (и в расплавленном состоянии) распадаются на положительно заряженные ионы (катионы) и отрицательно заряженные ионы (анионы).
Слайд 25
Основные положения теории ЭД 2. Беспорядочное движение ионов в растворе под действием электрического поля становится направленным: положительно заряженные ионы (катионы) движутся к электроду с отрицательным зарядом (катоду), а анионы – к аноду.
Слайд 26
Основные положения теории ЭД 3. Диссоциация – обратимый процесс: параллельно с распадом молекул на ионы (диссоциацией) протекает процесс соединения ионов (ассоциация). Поэтому в уравнениях электролитической диссоциации вместо знака равенства ставят знак обратимости. NaCl Na + + Cl -
Слайд 27
4 . Степень электролитической диссоциации ( a ) зависит от природы электролита и растворителя, температуры и концентрации. Она показывает отношение числа молекул, распавшихся на ионы ( n ) к общему числу молекул, введенных в раствор ( N ). Основные положения теории ЭД
Слайд 28
Основные положения теории ЭД 5. Свойства ионов резко отличаются от свойств нейтральных атомов составляющих их элементов. Ионы в водных растворах гидратированы.
Слайд 29
Источники информации : • http://slovari.yandex.ru/ • http://www.lyceum8.ru/himiya/4.htm • http://900igr.net/fotografii/khimija/Dissotsia tsija/010-Mekhanizm-dissotsiatsii- veschestv.html • http://him.1september.ru/2003/34/7.htm • http://900igr.net/kartinki/khimija/Povarenna ja-sol/059-K-r-i-s-t-a-l-l-y-g-a-l-i-t-a.html
Слайд 30
Благодарю за работу!

Другие презентации по химии



  • Яндекс.Метрика
  • Рейтинг@Mail.ru