» » » Процессы в растворах электролитическая диссоциация
Процессы в растворах электролитическая диссоциация

Презентация на тему Процессы в растворах электролитическая диссоциация


Презентацию на тему Процессы в растворах электролитическая диссоциация можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет презентации : Химия. Красочные слайды и илюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого презентации воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать презентацию - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 30 слайдов.

Слайды презентации

Слайд 1: Презентация Процессы в растворах электролитическая диссоциация
Слайд 1

Процессы в растворах: электролитическая диссоциация (ЭД)

Презентация подготовлена учителем биологии и химии МОУ СОШ д.Городище Немского района Кировской области Кассихиной Татьяной Александровной

Слайд 2: Презентация Процессы в растворах электролитическая диссоциация
Слайд 2
Вещества

Электролиты - вещества, растворы и расплавы которых не проводят электрический ток.

Неэлектролиты - вещества, растворы и расплавы которых не проводят электрический ток.

Слайд 3: Презентация Процессы в растворах электролитическая диссоциация
Слайд 3
Неэлектролиты

вещества, которые содержат ковалентные неполярные или малополярные связи. Эти связи не распадаются на ионы. газы, твердые вещества (неметаллы), органические соединения (сахароза, бензин, спирт).

Слайд 4: Презентация Процессы в растворах электролитическая диссоциация
Слайд 4
Электролиты

Вещества, которые содержат ионные и ковалентные полярные связи. Эти связи легко распадаются на ионы. Неорганические кислоты, основания, соли.

Слайд 5: Презентация Процессы в растворах электролитическая диссоциация
Слайд 5

Электролитическая диссоциация – процесс распада электролита на ионы при растворении его в воде или расплавлении

Слайд 6: Презентация Процессы в растворах электролитическая диссоциация
Слайд 6

Вещества с ионной связью

Кристаллическая решетка NaCl

Кристалл NaCl
Слайд 7: Презентация Процессы в растворах электролитическая диссоциация
Слайд 7

Механизм ЭД ионных веществ

Ориентация диполей воды вокруг кристаллов соли. Образование между молекулами воды и ионами кристаллов слабых связей. Разрушение кристаллической решетки и образование гидратированных ионов.

Слайд 8: Презентация Процессы в растворах электролитическая диссоциация
Слайд 8
Na+ Cl -
Слайд 9: Презентация Процессы в растворах электролитическая диссоциация
Слайд 9

Механизм ЭД полярных веществ

ориентация диполей воды вокруг полярной молекулы. еще большая поляризация полярной молекулы и превращение полярной связи ее в ионную. образование свободных гидратирован-ных ионов.

Слайд 10: Презентация Процессы в растворах электролитическая диссоциация
Слайд 10

Схема диссоциации полярной молекулы хлороводорода:

Слайд 11: Презентация Процессы в растворах электролитическая диссоциация
Слайд 11

Сильные - при растворении в воде практически полностью распадаются на ионы.

Слабые  частично распадаются на ионы. Их растворы содержат ионы и нераспавшиеся молекулы, поэтому концентрация ионов мала.

Слайд 12: Презентация Процессы в растворах электролитическая диссоциация
Слайд 12

Сильные электролиты

вещества с ионными или сильно полярными связями. все хорошо растворимые соли, сильные кислоты (HCl, HBr, HI, HClO4, H2SO4,HNO3) и сильные основания: LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Вa(OH)2, Sr(OH)2, Сa(OH)2.

Слайд 13: Презентация Процессы в растворах электролитическая диссоциация
Слайд 13

 Слабые электролиты

вещества с неполярными и малополярными связями: 1) почти все органические кислоты (CH3COOH, C2H5COOH и др.); 2) некоторые неорганические кислоты (H2CO3, H2S и др.); 3) почти все малорастворимые в воде соли, основания и гидроксид аммония (Ca3(PO4)2; Ca(OH)2; Al(OH)3; NH4OH);

Слайд 14: Презентация Процессы в растворах электролитическая диссоциация
Слайд 14

Степень диссоциации

Степень диссоциации (α) - отношение числа распавшихся на ионы молекул (n) к общему числу растворенных молекул (N):   

Слайд 15: Презентация Процессы в растворах электролитическая диссоциация
Слайд 15

Электролитическая диссоциация веществ, идущая с образованием свободных ионов объясняет электрическую проводимость растворов.

CaCl2  = Ca2+ + 2Cl- KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42- HNO3 = H+ + NO3- Ba(OH)2  = Ba2+ + 2OH-

Слайд 16: Презентация Процессы в растворах электролитическая диссоциация
Слайд 16

Диссоциация кислот

осуществляется ступенчато. На каждой ступени отщепляется один ион водорода. H Cl = H+ + Cl - - H2SO4 = H+ + HSO4- (I ступень) HSO4- = H+ + SO42- (II ступень) Кислоты - при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка.

Слайд 17: Презентация Процессы в растворах электролитическая диссоциация
Слайд 17

Диссоциация оснований

Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- Сa(OH)2 = Сa2+ + 2OH- Основания - при диссоциации образуют катионы металла и анионы - гидроксид-ионы.

Слайд 18: Презентация Процессы в растворах электролитическая диссоциация
Слайд 18

Диссоциация солей

Средние соли – соли, состоящие из атомов металла и кислотного остатка, диссоциируют в одну ступень: CaCl2   = Ca2+ + 2Cl- KBr =  K+ + Br- NaCl = Na+ + Cl-

Слайд 19: Презентация Процессы в растворах электролитическая диссоциация
Слайд 19

Кислые соли – соли, в состав молекул которых кроме атомов металла входят атомы водорода, распадаются ступенчато. Сначала отрываются все атомы металла, а затем атомы водорода по- одному. KHCO3 = K+ + HCO3− HCO3− = H+ + CO32-

Слайд 20: Презентация Процессы в растворах электролитическая диссоциация
Слайд 20

Шведский ученый Сванте Аррениус(1859-1927)

В 1887 году создал теорию ЭД. В 1903году был удостоен Нобелевской премии "За чрезвычайные заслуги в развитии химии".

Слайд 21: Презентация Процессы в растворах электролитическая диссоциация
Слайд 21
Каблуков И.А. Кистяковский В.А.
Слайд 22: Презентация Процессы в растворах электролитическая диссоциация
Слайд 22

Русские химики И.А.Каблуков и В.А.Кистяковский применили к объяснению электролитической диссоциации химическую теорию растворов Д.И.Менделеева и доказали, что при растворении электролита происходит химическое взаимодействие растворенного вещества с водой, которое приводит к образованию гидратов, а затем они диссоциируют на ионы.

Слайд 23: Презентация Процессы в растворах электролитическая диссоциация
Слайд 23

Основные положения теории ЭД

1. Электролиты в водной среде (и в расплавленном состоянии) распадаются на положительно заряженные ионы (катионы) и отрицательно заряженные ионы (анионы).

Слайд 25: Презентация Процессы в растворах электролитическая диссоциация
Слайд 25

2. Беспорядочное движение ионов в растворе под действием электрического поля становится направленным: положительно заряженные ионы (катионы) движутся к электроду с отрицательным зарядом (катоду), а анионы – к аноду.

Слайд 26: Презентация Процессы в растворах электролитическая диссоциация
Слайд 26

3. Диссоциация – обратимый процесс: параллельно с распадом молекул на ионы (диссоциацией) протекает процесс соединения ионов (ассоциация). Поэтому в уравнениях электролитической диссоциации вместо знака равенства ставят знак обратимости. NaCl Na+ + Cl-

Слайд 27: Презентация Процессы в растворах электролитическая диссоциация
Слайд 27

4. Степень электролитической диссоциации (a) зависит от природы  электролита и растворителя, температуры и концентрации. Она показывает отношение числа молекул, распавшихся на ионы (n) к общему числу молекул, введенных в раствор (N).

Слайд 28: Презентация Процессы в растворах электролитическая диссоциация
Слайд 28

5. Свойства ионов резко отличаются от свойств нейтральных атомов составляющих их элементов. Ионы в водных растворах гидратированы.

Слайд 29: Презентация Процессы в растворах электролитическая диссоциация
Слайд 29

Источники информации:

http://slovari.yandex.ru/ http://www.lyceum8.ru/himiya/4.htm http://900igr.net/fotografii/khimija/Dissotsiatsija/010-Mekhanizm-dissotsiatsii-veschestv.html http://him.1september.ru/2003/34/7.htm http://900igr.net/kartinki/khimija/Povarennaja-sol/059-K-r-i-s-t-a-l-l-y-g-a-l-i-t-a.html

Слайд 30: Презентация Процессы в растворах электролитическая диссоциация
Слайд 30

Благодарю за работу!


Другие презентации по химии



  • Яндекс.Метрика
  • Рейтинг@Mail.ru