- Электролитическая диссоциация

Презентация "Электролитическая диссоциация" (9 класс) по химии – проект, доклад

Слайд 1
Слайд 2
Слайд 3
Слайд 4
Слайд 5
Слайд 6
Слайд 7
Слайд 8
Слайд 9
Слайд 10
Слайд 11
Слайд 12
Слайд 13
Слайд 14
Слайд 15
Слайд 16
Слайд 17
Слайд 18
Слайд 19
Слайд 20
Слайд 21

Презентацию на тему "Электролитическая диссоциация" (9 класс) можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет проекта: Химия. Красочные слайды и иллюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать доклад - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 21 слайд(ов).

Слайды презентации

31.08.2018. Электролитическая диссоциация. 8 класс урок 50.
Слайд 1

31.08.2018

Электролитическая диссоциация

8 класс урок 50.

Прибор для определения электропроводности
Слайд 2

Прибор для определения электропроводности

Электролиты – это вещества, водные растворы которых проводят электрический ток. Проверка электропроводности раствора: Электропроводность раствора хлорида натрия (NaCl). Начать Закончить NaCl - электролит. Электропроводность раствора сахара. сахар - неэлектролит
Слайд 3

Электролиты – это вещества, водные растворы которых проводят электрический ток

Проверка электропроводности раствора:

Электропроводность раствора хлорида натрия (NaCl)

Начать Закончить NaCl - электролит

Электропроводность раствора сахара

сахар - неэлектролит

Электропроводность веществ
Слайд 4

Электропроводность веществ

Вещества. Электролиты (проводят электрический ток) Кислоты (HCl; H2SO4); Основания (NaOH; Ba(OH)2); Соли (NaCl; CuSO4). Неэлектролиты (не проводят электрический ток) Органические вещества; Газы (O2; H2; CO2); Оксиды (CuO; Fe2O3).
Слайд 5

Вещества

Электролиты (проводят электрический ток) Кислоты (HCl; H2SO4); Основания (NaOH; Ba(OH)2); Соли (NaCl; CuSO4).

Неэлектролиты (не проводят электрический ток) Органические вещества; Газы (O2; H2; CO2); Оксиды (CuO; Fe2O3).

Электролитическая диссоциация Слайд: 6
Слайд 6
Задание. Из предложенного списка выбери вещества, которые относятся к электролитам. 1) HCl; 6) H2SO4; 2) N2; 7) CaCO3; 3) KOH; 8) Br2; 4) C6H12O6; 9) CH4; 5) NaCl; 10) C12H22O11.
Слайд 7

Задание. Из предложенного списка выбери вещества, которые относятся к электролитам. 1) HCl; 6) H2SO4; 2) N2; 7) CaCO3; 3) KOH; 8) Br2; 4) C6H12O6; 9) CH4; 5) NaCl; 10) C12H22O11.

Электролитическая диссоциация - процесс распада электролита на ионы при растворении в воде или расплавлении. Сванте Август Аррениус 1859-1927гг. Шведский физико-химик, создатель теории электролитической диссоциации.
Слайд 8

Электролитическая диссоциация - процесс распада электролита на ионы при растворении в воде или расплавлении.

Сванте Август Аррениус 1859-1927гг. Шведский физико-химик, создатель теории электролитической диссоциации.

При растворении электролита происходит химическое взаимодействие растворенного вещества с водой, которое приводит к образованию гидратов, а затем они диссоциируют на ионы. Молекулы воды - диполи. О Н 109º28 + - δ+
Слайд 9

При растворении электролита происходит химическое взаимодействие растворенного вещества с водой, которое приводит к образованию гидратов, а затем они диссоциируют на ионы.

Молекулы воды - диполи

О Н 109º28 + - δ+

Диссоциация веществ с ионной связью: Na+ Cl- - + Кристалл NaCl
Слайд 10

Диссоциация веществ с ионной связью:

Na+ Cl- - + Кристалл NaCl

Гидратированные ионы хлорида натрия
Слайд 11

Гидратированные ионы хлорида натрия

Механизм диссоциации веществ с ковалентной полярной связью: HCl. Ориентация и гидратация
Слайд 12

Механизм диссоциации веществ с ковалентной полярной связью:

HCl

Ориентация и гидратация

Переход ковалентной связи в ионную (ионизация):
Слайд 13

Переход ковалентной связи в ионную (ионизация):

Диссоциация веществ с ковалентной полярной связью: Гидратированные ионы. H+
Слайд 14

Диссоциация веществ с ковалентной полярной связью:

Гидратированные ионы

H+

Степень электролитической диссоциации α. Количественная характеристика процесса диссоциации. n – число диссоциированных молекул N- общее число молекул, введенных в раствор. α =
Слайд 15

Степень электролитической диссоциации α

Количественная характеристика процесса диссоциации

n – число диссоциированных молекул N- общее число молекул, введенных в раствор

α =

Электролиты Сильные α>30% Средние 30%>α>3% Слабые αВсе соли; NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2, HCl, H2SO4, HNO3 Mg(OH)2, H2SO3, HNO2, H3PO4. NH3·H2O, Al(OH)3, Fe(OH)3,H2CO3, H2SiO3, H2S, H2O, CH3COOH
Слайд 16

Электролиты Сильные α>30% Средние 30%>α>3% Слабые αВсе соли; NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2, HCl, H2SO4, HNO3 Mg(OH)2, H2SO3, HNO2, H3PO4

NH3·H2O, Al(OH)3, Fe(OH)3,H2CO3, H2SiO3, H2S, H2O, CH3COOH

Электролитическая диссоциация Слайд: 17
Слайд 17
Задание. Напиши уравнение диссоциации веществ. 1. KNO3 2. Mg(NO3)2 3. Ba(OH)2 4. HCl 5. Na2SO4 6. NaOH 7. Fe2(SO4)3 Для слабых электролитов диссоциация обратима!
Слайд 18

Задание. Напиши уравнение диссоциации веществ. 1. KNO3 2. Mg(NO3)2 3. Ba(OH)2 4. HCl 5. Na2SO4 6. NaOH 7. Fe2(SO4)3 Для слабых электролитов диссоциация обратима!

Что называют электролитической диссоциацией? Какие вещества называют электролитами? Какие вещества к ним относятся? Какой тип химической связи для них характерен? Какие вещества называют неэлектролитами? Какие вещества к ним относятся? Какой тип химической связи для них характерен? Каков механизм ЭД
Слайд 19

Что называют электролитической диссоциацией? Какие вещества называют электролитами? Какие вещества к ним относятся? Какой тип химической связи для них характерен? Какие вещества называют неэлектролитами? Какие вещества к ним относятся? Какой тип химической связи для них характерен? Каков механизм ЭД при растворении в воде веществ с ионной и ковалентной полярной связями?

Задание. Пользуясь таблицей растворимости, определите, водные растворы каких веществ будут диссоциировать на ионы: КСl, CuO, CuSO4,Cu(OН)2, NaNO3, K2SO4, BaCl2, BaSO4, AgNO3, AlCl3, FeCl3, NaOH, О2.
Слайд 20

Задание. Пользуясь таблицей растворимости, определите, водные растворы каких веществ будут диссоциировать на ионы: КСl, CuO, CuSO4,Cu(OН)2, NaNO3, K2SO4, BaCl2, BaSO4, AgNO3, AlCl3, FeCl3, NaOH, О2.

Домашнее задание: §
Слайд 21

Домашнее задание: §

Список похожих презентаций

«Электролитическая диссоциация» химия

«Электролитическая диссоциация» химия

Электролитическая диссоциация. H2O. Процесс распада электролита на ионы при растворении его в воде или расплавлении называется электролитической диссоциацией. ...
«Растворы. Электролитическая диссоциация»

«Растворы. Электролитическая диссоциация»

…у тебя нет ни вкуса, ни запаха, тебя невозможно описать, тобою наслаждаются, не ведая, что ты такое. Нельзя сказать, что необходима для жизни: ты ...
Электролитическая диссоциация кислот

Электролитическая диссоциация кислот

HCl ↔. 1. Запишите уравнение электролитической диссоциации молекулы соляной кислоты. HCl ↔ H HCl ↔ H+ HCl ↔ H+ + HCl ↔ H+ + Cl HCl ↔ H+ + Cl- 2HCl ...
Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах

ТЕОРИЯ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ Растворы всех веществ можно разделить на две группы: проводят электрический ток или проводниками не являются. ...
Электролитическая диссоциация

Электролитическая диссоциация

вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток. Вещества. Электропроводность. Электролиты Неэлектролиты. вещества, растворы и расплавы ...
Электролитическая диссоциация веществ. Реакции ионного обмена и условия их протекания

Электролитическая диссоциация веществ. Реакции ионного обмена и условия их протекания

1. Веществом, при диссоциации которого образуются катионы металла и анионы кислотного остатка, является. А. NH4NO3 Б. HNO3 В. NaOH Г. Na2SO4. 2. К ...
Электролитическая диссоциация

Электролитическая диссоциация

Процесс распада электролита на ионы называется электролитической диссоциацией. Вещества,. Диссоциация веществ с ионной связью. Диссоциация веществ ...
Электролитическая диссоциация

Электролитическая диссоциация

Русецкая О.П. Электролитическая диссоциация. 1 1. Рис.1 Электролиты Неэлектролиты. «Капля воды и камень точит». 1. Электролиты и неэлектролиты. ...
Электролитическая диссоциация

Электролитическая диссоциация

Вещества. ЭЛЕКТРОЛИТЫ НЕЭЛЕКТРОЛИТЫ. Неэлектролиты – вещества, растворы и расплавы которых не проводят электрический ток. Электролиты – вещества, ...
Электролитическая диссоциация

Электролитическая диссоциация

Цели урока. Обобщить сведения об ионах Закрепить умение записывать процесс диссоциации при помощи химических знаков и формул Сформулировать основные ...
Классы неорганических веществ. Электролитическая диссоциация

Классы неорганических веществ. Электролитическая диссоциация

К Л А С С Ы Н Е О Р Г А Н И Ч Е С К И Х В Е Щ Е С Т В. ф о р м у л а к с и д ы т н в я е й щ ч 1 2 4 5 6 7 8 9 10. 3. Вещества, окрашивающие индикаторы ...
Процессы в растворах электролитическая диссоциация

Процессы в растворах электролитическая диссоциация

Вещества. Электролиты - вещества, растворы и расплавы которых не проводят электрический ток. Неэлектролиты - вещества, растворы и расплавы которых ...
Древняя и античная химия

Древняя и античная химия

На протяжении многих тысячелетий человек был частью природы. Он жил согласно с ней и не пытался, да и не мог выделиться. И первым толчком к формированию ...
Органические вещества химия

Органические вещества химия

Органическая химия – это дремучий лес, в который и не отважишься войти. Фридрих Велер. С глубокой древности человечество использовало для удовлетворения ...
Всё на свете химия!

Всё на свете химия!

А что же такое химия? Наука о веществах и превращениях друг в друга. Химия в быту. Химия в быту, сравнительно молодая наука, является нашим незаменимым ...
Органическая химия

Органическая химия

Цель: уяснить знания о предмете изучения и особенностях органической химии. Широко распростирает химия руки свои в дела человеческие … куда ни посмотрим, ...
Органическая химия А.А.Карцовой и А.Н.Лёвкина

Органическая химия А.А.Карцовой и А.Н.Лёвкина

. H3C-O-CH3 CH3-CH2-CH3 6 C УГЛЕРОД 12,011. Основные классы органических веществ. H2C=CH─CH2─CH3 HC≡C─CH2─CH3 H2C=CH─CH=CH2 CH3─CH2─OH CH3─CH2─NH2 ...
«Нуклеиновые кислоты» химия

«Нуклеиновые кислоты» химия

Цель урока: сформировать у студентов понимание взаимосвязанности и взаимозависимости веществ в клетке. Задачи урока: повторить строение и основные ...
Органическая химия

Органическая химия

ФЕНОЛЫ. 2. Классификация и изомерия Как и спирты, фенолы бывают одноатомные (одна -OH) и многоатомными (несколько -OH). Для фенолов характерна изомерия ...
Ломоносов и химия

Ломоносов и химия

В 2011 году исполнится 300 лет со дня рождения великого русского ученого, основателя Московского государственного университета Михаила Васильевича ...

Конспекты

Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей

Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей

Дата ____________ Класс _____________. Тема:. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Цели урока:. рассмотреть свойства кислот, ...
Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах

Дата _______________ Класс ___________. Тема:. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Цели урока:. ...
Электролитическая диссоциация

Электролитическая диссоциация

Дата _____________ Класс ___________________. Тема:. Практическая работа №1 Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация». ...
Электролитическая диссоциация

Электролитическая диссоциация

Учитель химии МОУ гимназии № 32. . Кудравец Е.А. . Дидактическая разработка урока в 8 классе. «Электролитическая диссоциация». Цель урока:. ...
Электролитическая диссоциация

Электролитическая диссоциация

Тема урока. Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты. . . Тип урока. урок изучения нового материала, урок-исследование.  . ...
Электролитическая диссоциация

Электролитическая диссоциация

Черкашина Л.И.,. . КГУ СОШ №. 32. г. Караганда. Тема: Электролитическая диссоциация. (Урок – обобщения). 9 класс. Цели:. . 1). . Обобщить, ...
Электролитическая диссоциация

Электролитическая диссоциация

Тема урока:. Электролитическая диссоциация. Цели урока:. 1)Сформировать понятия об электролитах и неэлектролитах. 2)Рассмотреть механизм ...
Электролитическая диссоциация

Электролитическая диссоциация

Кузьмина Светлана Ниловна, учитель химии МБОУ «Гимназия №1» г. Чебоксары. Тема «Электролитическая диссоциация». Цель урока:. формирование ...
Электролитическая диссоциация

Электролитическая диссоциация

Методическая разработка урока. . в 8 классе по теме. «ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ». Рыбакова Лариса Юрьевна. ,. муниципальное общеобразовательное ...
Электролитическая диссоциация

Электролитическая диссоциация

"Электролитическая диссоциация". Урок обобщения знаний с мультимедийным сопровождением.(слайд 1). Цели:. - обобщить, систематизировать и углубить ...

Советы как сделать хороший доклад презентации или проекта

  1. Постарайтесь вовлечь аудиторию в рассказ, настройте взаимодействие с аудиторией с помощью наводящих вопросов, игровой части, не бойтесь пошутить и искренне улыбнуться (где это уместно).
  2. Старайтесь объяснять слайд своими словами, добавлять дополнительные интересные факты, не нужно просто читать информацию со слайдов, ее аудитория может прочитать и сама.
  3. Не нужно перегружать слайды Вашего проекта текстовыми блоками, больше иллюстраций и минимум текста позволят лучше донести информацию и привлечь внимание. На слайде должна быть только ключевая информация, остальное лучше рассказать слушателям устно.
  4. Текст должен быть хорошо читаемым, иначе аудитория не сможет увидеть подаваемую информацию, будет сильно отвлекаться от рассказа, пытаясь хоть что-то разобрать, или вовсе утратит весь интерес. Для этого нужно правильно подобрать шрифт, учитывая, где и как будет происходить трансляция презентации, а также правильно подобрать сочетание фона и текста.
  5. Важно провести репетицию Вашего доклада, продумать, как Вы поздороваетесь с аудиторией, что скажете первым, как закончите презентацию. Все приходит с опытом.
  6. Правильно подберите наряд, т.к. одежда докладчика также играет большую роль в восприятии его выступления.
  7. Старайтесь говорить уверенно, плавно и связно.
  8. Старайтесь получить удовольствие от выступления, тогда Вы сможете быть более непринужденным и будете меньше волноваться.

Информация о презентации

Ваша оценка: Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
Дата добавления:5 сентября 2018
Категория:Химия
Классы:
Содержит:21 слайд(ов)
Поделись с друзьями:
Скачать презентацию
Смотреть советы по подготовке презентации