Конспект урока «Электролитическая диссоциация» по химии для 8 класса
Учитель химии МОУ гимназии № 32
Кудравец Е.А.
Дидактическая разработка урока в 8 классе
«Электролитическая диссоциация»
Цель урока: ознакомить учащихся с основными положениями теории электролитической диссоциации.
Задачи урока:
-
Усвоить понятия «электролиты» и «неэлектролиты», «электролитическая диссоциация».
-
Понять механизм диссоциации веществ с различным типом связи.
-
Познакомиться с понятием «степень электролитической диссоциации» и классификацией электролитов.
Оборудование и реактивы:
-
Прибор для определения электропроводимости растворов с лампочкой.
-
Растворы кислот, щелочей, солей.
-
Компьютерная презентация.
-
Дифференцированный раздаточный материал для групповой работы.
-
Учебник О.С. Габриеляна «Химии 8 класса», учебные тексты и схемы по теме.
-
О.С. Габриелян «Рабочая тетрадь. Химия. 8 класс»
-
CD: «1С: Химия. Базовый курс. 8–9 класс»
Входная диагностика: (слайд №2)
-
Какие виды химической связи вам известны?
-
Перечислите типы кристаллических решёток.
-
Перечислите важнейшие классы неорганических веществ.
-
Приведите примеры веществ с ионной и молекулярной решёткой.
-
Что такое электрический ток?
-
Что такое ионы?
-
Какие ионы называют катионами, анионами?
Сообщение темы и целей урока:
Ребята, обратите внимание на тему урока: «Электролитическая диссоциация», в ней оба слова новые, незнакомые вам. Наша задача сегодня на уроке расшифровать эти два новых термина.
Демонстрация опытов, показывающих электропроводимость растворов хлорида натрия, гидроксида натрия, соляной кислоты и отсутствия электропроводности в твёрдых солях и щелочах, растворах сахара, спирта, дистиллированной воде. В ходе демонстрации учащиеся определяют вид химической связи и тип кристаллической решётки в исследуемых веществах.
Результаты наблюдений оформляются в таблице:
Таблица №1 (слайд №3)
Вид химической связи | Тип кристаллической решётки | Наличие электропроводности | |
Соляная кислота | Ковалентная сильнополярная | Молекулярная | + |
Гидроксид натрия | Ионная | Ионная | + |
Хлорид натрия | Ионная | Ионная | + |
Гидроксид натрия (тв.) | Ионная | Ионная | - |
Хлорид натрия (тв.) | Ионная | Ионная | - |
Сахар | Ковалентная слабополярная | Молекулярная | - |
Спирт | Ковалентная слабополярная | Молекулярная | - |
Дистилл. вода | Ковалентная | Молекулярная | - |
Задание для 1 группы (сл)
Пользуясь текстом учебника (стр.193) и данными таблицы №1, ответьте на следующие вопросы:
-
На какие две группы можно разделить все вещества по их способности проводить электрический ток? Дайте определение электролитам и неэлектролитам.
-
Какие классы соединений относятся к электролитам и неэлектролитам?
-
Вещества с каким видом связи и типом кристаллической решётки относятся к электролитами и неэлектролитами?
Карточка-подсказка: (пустая схема)
Задание для 2 группы (ср.)
Пользуясь текстом учебника (стр.194) и учебным текстом, ответьте на вопросы:
-
Что такое электролитическая диссоциация?
-
Кто является автором теории электролитической диссоциации (ТЭД)? В чём её недостатки?
-
Какие учёные объяснили причину диссоциации веществ в растворе?
Задание для 3 группы (сил.)
Пользуясь текстом учебника (стр.195 - 197) и схемами рис.127 и рис.128, ответьте на вопросы:
-
Что такое диполь? Почему молекула воды является диполем?
-
Составьте схемы, отражающие механизм диссоциации веществ с ионной и ковалентной полярной связью.
-
Что такое степень электролитической диссоциации? Как классифицируют электролиты по степени электролитической диссоциации?
Проверка работы групп (ответы групп сопровождаются демонстрацией слайдов)
1 группа – слайд №4
2 группа – слайд №5
3 группа – слайд №6,7; CD – слайд «Степень электролитической диссоциации»
Диагностика первичного усвоения материала
Задание для 1 группы (сл.):
Впишите недостающие слова:
1) Все вещества по их способности проводить электрический ток в растворах делятся на ______________ и _____________. Процесс распада электролита на ионы называется _____________ _____________. В растворах электролиты диссоциируют на _____________ и _____________ионы. По степени электролитической диссоциации электролиты делятся на _________ и __________.
2) Все соли – электролиты, CuSO4 – ________________.
Все растворимые основания – сильные электролиты, NaOH – __________________.
Задание для 2 группы (ср.):
Покажите выигрышный путь, состоящий из названий веществ или растворов, которые:
а) проводят электрический ток
Раствор сахара | Сульфат натрия (р-р) | |
Вода, насыщенная O2 | Серная кислота (р-р) | Спирт |
Дистиллированная вода | Азотная кислота (р-р) | Гидроксид натрия (р-р) |
б) не проводят электрический ток
Сахар (тв.) | Раствор сахара | |
Минеральная вода | Соляная кислота | Нитрат натрия (р-р) |
Известковая вода | Гидроксид калия (р-р) | Карбонат кальция (тв.) |
в) являются сильными электролитами
Сахар (тв.) | Серная кислота (р-р) | |
Гидроксид калия (р-р) | Соляная кислота | Нитрат натрия (р-р) |
Угольная кислота | Карбонат кальция (тв.) | Дистиллированная вода |
Задание для 3 группы (сил):
Соотнесите:
-
Электролиты 1) Кислоты
-
Неэлектролиты 2) Оксиды
3) Простые вещества
4) Соли
5) Основания
-
-
Сильные электролиты 1) Азотная кислота
-
Слабые электролиты 2) Вода
-
3) Гидроксид натрия
4) Соляная кислота
5) Гидроксид алюминия
Электролиты: Ионы в растворе электролита:
-
NaCl 1) Cl¯
-
KOH 2) H +
-
HNO3 3) OH ¯
4) Na
5) NO3¯
6) K¯
Проверка результатов первичной диагностики, коррекция.
Задания проверяются на слайдах № 8-11, возможна взаимопроверка учащимися других групп.
Домашнее задание:
Задание для 1 группы (сл.): заполнить схему в №16 в рабочей тетради стр. 120
Задание для 2 группы (ср.): выполнить №11,12 в рабочей тетради стр. 122
Задание для 3 группы (сил): выполнить №15,16 в рабочей тетради;
решите задачу: вычислите степень диссоциации электролита, если из каждых 80 молекул электролита 60 молекул распадаются на ионы.
Приложение №1 (для 1 группы)
Схема классификации веществ по их способности проводить электрический ток в растворах
Вещества
Электролиты – _________________ Неэлектролиты – __________________
_______________________________ _________________________________
_______________________________ _________________________________
Тип химической связи: Тип химической связи:
_______________________________ __________________________________
К ним относятся вещества: К ним относятся вещества:
_______________________________ __________________________________
_______________________________ __________________________________
Приложение №2 (для 2 группы)
Автором теории электролитической диссоциации (ТЭД) шведский учёный Свантэ Аррениус сделал простой логический вывод: чтобы лампочка загоралась, цепь должна замкнуться через раствор электролита. А это может произойти, если в водном растворе появится упорядоченное движение заряженных частиц. Такими частицами в растворах солей и кислот могут быть положительные и отрицательные ионы. Значит, в воде молекулы кислот и кристаллы солей и щелочей распадаются на ионы, т.е. диссоциируют. Следовательно, диссоциация – это распад электролита на ионы.
Будучи приверженцем физической теории растворов, С. Аррениус не смог ответить на вопрос: почему именно в водном растворе происходит диссоциация солей и щёлочей (ведь сухи соли электрического тока не проводят) и откуда берутся ионы в растворах кислот (ведь в отличие от солей и щёлочей, состоящих из ионов, у кислот молекулярное строение)? В этом недостатки теории Аррениуса.
Ответ на этот вопрос дали русские химики И.А. Каблуков и В.А. Кистяковский, которые применили к объяснению электролитической диссоциации химическую теорию растворов Д.И. Менделеева. Суть дополнений русских химиков к ТЭД С. Аррениуса состоит в том, что:
-
причиной диссоциации электролита в растворе является его гидратация, т.е. взаимодействие с молекулами воды;
-
ионы, которые образуются при диссоциации, связаны с молекулами воды химическими связями, т.е. являются гидратированными, и их свойства отличаются от свойств негидратированных ионов.
Здесь представлен конспект к уроку на тему «Электролитическая диссоциация», который Вы можете бесплатно скачать на нашем сайте. Предмет конспекта: Химия (8 класс). Также здесь Вы можете найти дополнительные учебные материалы и презентации по данной теме, используя которые, Вы сможете еще больше заинтересовать аудиторию и преподнести еще больше полезной информации.