Конспект урока «Электролитическая диссоциация» по химии для 9 класса

Черкашина Л.И.,

КГУ СОШ № 32

г. Караганда

Тема: Электролитическая диссоциация.

(Урок – обобщения)

9 класс

Цели: 1) Обобщить, закрепить и систематизировать знания по теме: «Электролитическая диссоциация» Проверить степень усвоения знаний по данной теме, навыки и умения в составлении ионных уравнений и решения расчетных задач.

2) Расширить представление об ионах, химической связи, углубить знания о важнейших классах неорганических соединений. Развивать навыки учащихся при работе с интерактивной доской.

3) Воспитывать познавательный интерес к предмету, повысить мотивацию к урокам химии.

Оборудование: Интерактивная доска, компьютер, на демонстрационном столе: штативы с пробирками, растворы кислот HCl, H2SO4, H3PO4. щелочей NaOH, KOH, CH3COOH, солей Na2CO3, K2CO3, CuCl2, FeCl3, FeSO4, металлы Zn, Mg, Al; и другие.

Тип урока: Урок – обобщения

Ход урока:

1. Организационный момент.

II. Подготовка к проведению урока – обобщения (в проведении урока помогает лаборант).

Прежде, чем приступить к выполнению заданий, необходимо провести разминку, т.е. ответить на некоторые вопросы (фронтальный опрос, вопросы проецируются на интерактивную доску, задания предложены в форме презентации через программу Power Point, все схемы и уравнения заготовлены на флипчартах в программе Activestudio)

1. Что такое ЭЛДС?

2. Какие вещества называются электролитами? Почему? Приведите примеры.

3. Какие вещества называются неэлектролитами? Почему? Приведите примеры.

4. Как определить число и заряд ионов, образующихся при диссоциации электролитов?

5. В чём причина различной активности соляной и уксусной кислот одинаковой концентрации при взаимодействии, например с цинком?

6. Что означает понятие «степень электролитической диссоциации»? Каковы значения степени ЭЛДС для различных электролитов?

8. При каких условиях реакции ионного обмена идут до конца? В чём сущности таких реакций. Проведите соответствующие опыты.

9. Почему щёлочи (кислоты) имеют общие свойства, как их различить?

10. Почему имеют сходные свойства соли одной и той же кислоты, и соли, образованные одним и тем же металлом?

III. Проведение зачётного урока.

Задание №1

Пользуясь схемой, составьте рассказ о классификации веществ по их поведению в водных растворах.

На флипчартах демонстрируются различные задания для учащихся. Они отвечают на эти задания, если ответ не точно сформулирован, то ученики дополняют его.

Флипчарт № 1

Задание № 2 . Закончите предложения.

Лист рассказа №1. NaCl, HNO3, Ba(OH)2 являются электролитами, так как . . . Сахар, спирт, глицерин не являются электролитами так как . . . Только одна из двух солей – СuSO4, BaSO4 – в водном растворе являются электролитом так как . . . Только одна из двух кислот – H2SO4, H2SiO3 – в водном растворе является электролитом так как . . . Только одно из двух оснований – NaOH, Al(OH)3 – в водном растворе является электролитом так как . . .

Флипчарт № 2

Лист рассказа №2.

Ионы водорода и металлов имеют . . . заряд. Ионы, образованные из кислотных остатков и гидроксогрупп, имеют . . . заряд. Анионы имеют . . . заряд.

Флипчарт № 3

Задание №3.

Составьте уравнения реакций в молекулярном, полном и сокращённом ионном виде. Учащиеся быстро справившиеся с этим заданием, на интерактивной доске записывают уравнения реакций.

Реагирующие вещества.

Флипчарт № 4

Задание №4.

На основе сокращённых ионных уравнений составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Почему для проведения реакции можно использовать растворы различных кислот?

2 H + СO3  H2O + CO2 

Флипчарт № 5

Задание №5 Экспериментальное.

На демонстрационном столе имеются реактивы. Из имеющихся реактивов (HCl, KOH, K2CO3, FeCl3) провести реакции ионного обмена, которые протекают до конца. Соответствующие уравнения реакций записать на доске.

Флипчарт № 6

Задание № 6

Решите задачу. Определите состав и массу соли, образующиеся при взаимодействии 17,1 гр. гидроксида бария с 10 гр. 49% - ного раствора серной кислоты.

IV. Тестовая работа.

Задание раздается каждому учащемуся

1 вариант

V. Подведение итогов и выставление оценок.

Итоговую оценку выставляет учитель с учётом работы каждого ученика.

VI. Рефлексия.

1. Понравился ли вам урок, чем?

2. Что на уроке было интересным?

3. Чему научились?