Конспект урока «Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей» по химии

Дата ____________ Класс _____________

Тема: Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей

Цели урока: рассмотреть свойства кислот, щелочей и солей в свете теории электролитической диссоциации.

Ход урока

1. Организационный момент урока.

Решение задания. Разложить вещество на катионы и анионы.

Вещество

2. Диссоциация кислот, оснований и солей в водных растворах

С помощью теории электролитической диссоциации дают определения и описывают свойства кислот, оснований и солей.

Диссоциация кислот

Кислотами называются электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов образуются только катионы водорода (H ⁺).

Например,

HCl -> H ⁺ + Cl ^-

HNO ₃ -> H ⁺ + NO ₃ ^-

Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато :

Н₃РО₄ ↔ Н⁺ + Н₂РО^-₄ (первая ступень) – дигидроортофосфат ион

Н₂РО^-₄ ↔ Н⁺ + НРO^2-₄ (вторая ступень) – гидроортофосфат ион

НРО^2-₄ ↔ Н⁺ + PО^З-₄ (третья ступень) – ортофосфат ион

Диссоциация многоосновной кислоты протекает главным образом по первой ступени, в меньшей степени по второй и лишь в незначительной степени - по третьей.

Основания

Основаниями называются электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуются только гидроксид-ионы (OH ^-).

Диссоциация щелочей

Соли

Солями называются электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металлов а также катион аммония (NH⁺₄) и анионы кислотных остатков.

Например, диссоциация средних солей :

(NH₄)₂SO₄ -> 2NH⁺₄+ SO^2-₄;

Na₃PO ₄ -> 3 Na ⁺ + PO ^3- ₄

Кислые же и основные соли диссоциируют ступенчато:

Например,

Диссоциация кислых солей

3. Закрепление изученного материала.

Используя таблицу растворимости солей, кислот, оснований напишите уравнения диссоциации следующих веществ:

1. Ca(OH)₂

2. Na₂CO₃

3. Na₃PO₄

4. HNO₃

5. KOH

6. Ba(OH)₂

7. H₂SO₃

8. Ca(NO₃)₂

9. Ca₃(PO₄)₂

10. H₂S

11. NaOH

12. HBr 

4. Домашнее задание

П. 2, упр.6-8, задача 2 на стр.13

№1. Используя таблицу растворимости солей, кислот, оснований напишите уравнения диссоциации следующих веществ:

HF, Mg(OH)₂, CaCl₂, Zn(NO₃)₂,Ba(OH)₂, K₂SO₄, H₂SiO₃, FeI₃, NiCl₂, H₃PO₄