Конспект урока «Электролитическая диссоциация» по химии

Урок: Тема урока: Электролитическая диссоциация.

Цели урока: 1. Сформировать понятие «Электролит», «Электролитическая

диссоциация» на примере соединений с ионной и ковалентной

полярной связью, показать сущность диссоциации и роль воды

в этом процессе.

2. Научить составлять уравнения электролитической диссоциации.

3. Продолжить совершенствование у учащихся общеучебных умений

анализировать, выделять главное в изученном учебном материале

делать выводы.

Оборудование: учебник 10 кл., мет. пособие

Тип урока: комбинированный

Методы обучения: рассказ

Ход урока

1. Подготовка к восприятию нового материала.

1. Повторение учащимися сведений:

а) виды химических связей

б) типы кристаллических решеток

в) состав и свойство оксидов, оснований, кислот

г) электрический ток , строение веществ

2. Изучение нового материала.

1. Понятие о электрической диссоциации и электролитов

Процесс распада электролита на ионы при растворении его в воде

или при расплавлении называется электролитической диссоциацией

(от греческого разъединение)

Вещества, проводящие электрический ток в водных растворах и в расплавленном

состоянии, являются электролитами.

Вещества, которые в растворенном или расплавленном состоянии не проводят

электрический ток, являются неэлектролитами.

Вещества

электролиты неэлектролиты

соли, кислоты, основания Н₂, О₂, органические вещества

Химические связи

ионная, ковалентная сильнополярная ковалентная неполярная

Кристаллическая решетка

ионная атомная, молекулярная

2. Положения теории электролитической диссоциации

В 1887 г. шведский ученый Сванте Аррениус сформулировал основные

положения теории.

1. Электролиты в растворах и расплавах распадаются на ионы ( от греч. идущий)

2. Если через раствор или расплав электролита пропустить постоянный электрический ток,, то положительные ионы катионы будут двигаться

к отрицательно заряженному электроду (катоду), отрицательные анионы

-к положительно заряженному электроду (аноду).

3. Диссоциация- обратимый процесс.

4. Ионы-это заряженные частицы в которые превращаются атомы в результате отдачи или присоединения электронов.

H CL = H ⁺ + CL^- ---------->ДИССОЦИАЦИЯ

АССОЦИАЦИЯ

H ⁺ пол. заряженный =катион

CL^- отр. заряженный =анион

3. Первичное закрепление.

1.Работа с классом

а) Какие вещества называются электролитами и неэлектролитами?

б) Приведите по три примера электролита и неэлектролита.

в) Из перечисленных веществ напишите те. которые относятся к электролитам : раствор гидроксида натрия, спирт, расплав хлорида калия,

дистиллированная вода.

2. По вариантам.

Какие из веществ не являются электролитами?

1 в. а) хлорид натрия 2 в. а) раствор фосфорной кислоты в воде

б) расплав гидроксида натрия б) оксид серы (4 в.)

3. Составьте уравнения электрической диссоциации

a) NaOH, b) Fe CL₂ , d) H₂ SO₄

4. Укажите вещества, которые при диссоциации образуют катионы

металлов и гидроксид-ионы.

а) кислоты б) соли в) щелочи.

4. Итог. Сегодня на уроке мы рассмотрели тему «Электролитическая диссоциация», Узнали какие вещества являются электролитами , а какие

неэлектролитами.

Научились составлять уравнения электрической диссоциации.

Я думаю что наш урок достиг поставленных целей и задач в начале урока.