Конспект урока «Железо» по химии
Цель урока: активизировать и углубить знания о химических свойствах металлов и соединений на примере железа, сформулировать представление о генетических рядах Fe2+ и Fe3+.
Задачи урока.
Обучающие:
-
Углубить знания о свойствах железа и их соединений;
-
Рассмотреть генетический ряд Fe2+ и Fe3+.
-
Закрепить умения в уравнивании уравнений методом электронного баланса, написании ионных уравнений.
Развивающие:
-
Продолжить развитие познавательного интереса, умений логически мыслить, находить причинно-следственные связи, прогнозировать;
-
Продолжить развитие познавательной активности учащихся, умения наблюдать, анализировать, делать выводы, объяснять ход эксперимента;
-
Углубить представление о многообразии металлов и их соединений.
Воспитательные:
-
Воспитание положительной мотивации учения;
-
Воспитание самостоятельности в работе, умение высказывать собственное мнение;
-
Создание условий для развития практической направленности обучения химии.
Тип урока: комбинированный урок.
Методы обучения:
-
Наглядный
-
Словесный
-
Химический эксперимент
-
Индивидуальная форма работы
-
Парная форма работы
-
Тестирование
Оборудование:
-
Периодическая система химических элементов
-
Электрохимический ряд напряжений металлов
-
Мультимедиа
На столах учащихся реактивы: растворы FeSO4, FeCl3, NaOH.
Ход урока
-
Стадия актуализации знаний.
На экране изображения предметов, сделанных из Fe и его сплавов
-
Что объединяет эти изображения?
-
Как вы думаете, что является темой нашего урока?
Тема урока: «Железо. Генетические ряды Fe2+ и Fe3+»
-
Мы сегодня будем изучать тему, без знаний которой не обходятся люди многих профессий (инженеры, токари, нефтяники, железнодорожники и др.). Одна легенда гласит: «Водяной царь сидит на троне, вокруг него танцуют русалки. Вдруг забрасываются сети и русалки уплывают, а царя рыбаки вытаскивают на берег. Взмолился царь, чтобы отпустили его обратно, за это он предложил выкуп: либо золота на 1 год, либо серебра на 10 лет, либо железа на вечные времена».
- Ребята, как вы думаете, что выбрали рыбаки (местные жители)?
Местные жители без сожаления выбрали железо. А водяной, судья по всему, свое слово сдержал: железные запасы до сих пор не иссякли.
-
В виде каких природных соединений находится железо в земной коре?
Соединения Fe:
Fe3O4 – магнитный железняк
Fe2O3 – красный железняк
Fe2O3*nH2O – бурый железняк
FeS2 – железный колчедан
Задание 1
Вычислите, в каком из природных соединений Fe3O4 или Fe2O3 содержание железа больше?
Задание 2
Дайте характеристику железа по положению в ПСХЭ.
Объясните почему железо проявляет переменную степень окисления.
Задание 3
Fe- представитель элементов побочных подгрупп.
-
Металл, реагирующий с H2SO4 (н.у.):
а) Ag, б) Сu, в) Fe, г) Hg.
-
Вещество, в котором степень окисления Fe+3:
а) FeCl2, б) Fe2О3, в) FeSO4,
-
Пластинка, вытесняющая медь из ее солей:
а) серебряная, б) золотая, в) железная.
-
Среда, в которой коррозия железа происходит наиболее быстро:
а) вода, б) воздух, в) влажный воздух.
-
Укажите металл, более активный, чем Fe:
а) Са, б) Cu, в) Sn.
-
Характер оксида железа (II):
а) кислотный, б) основный, в) амфотерный.
-
Укажите вещество, взаимодействующее с железом:
а) О2, б) ZnSO4, в) CO2.
-
Укажите вещество, взаимодействующее с оксидом железа (III):
а) кислород, б) вода, в) серная кислота.
-
Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции:
Исходные вещества продукты реакции
-
Fe + H2SO4(p) а) Fe(OH)3 + NaCl
-
Fe + Cl2 б) Fe(OH)2 + NaCl
-
Fe + HCl(p) в) FeCl2
-
FeCl2 + NaOH г) FeCl2 + H2
д) FeCl3
е) FeSO4 + H2
10. Тип связи в простом веществе Fe:
а) ионная; б) ковалентная; в) металлическая
Задание 4
Из предложенных формул составьте генетический ряд Fe2+ (I вариант) и Fe3+ (II вариант)
Fe(OH)3, Fe, Fe(OH)2, FeCl3, Fe2O3, FeSO4, FeO
Fe2+ Fe FeSO4 Fe(OH)2 FeO
Fe3+ Fe FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3
-
Уравнение 1 написать в свете окислительно-восстановительных реакций.
-
Инструктаж по технике безопасности при проведении лабораторных опытов.
-
Осуществить практически превращение 2
-
Уравнение 2 написать в молекулярном и ионном виде.
-
Написать уравнение 3 и сделать вывод об окислительно-восстановительных процессах этой реакции.
-
Какой характер имеют соединения Fe2+ и Fe3+
-
Применение железа и его соединений.
А.С. Пушкин, 1826 г.
«Все мое», - сказало злато.
«Все мое», - сказал булат.
«Все куплю», - сказало злато.
«Все возьму», - сказал булат.
-
Биологическая роль железа.
-
Рефлексия. Выполнение теста.
I вариант
-
Какое вещество подразумевается под знаком «?»:
FeCl3 ? Fe2O3
а) Fe; б) Fе(OH)2; в) Fe(OH)3
-
Металлические свойства у железа сильнее, чем у
а) Mg; б) Zn; в) Cu
-
С каким из веществ реагирует Fe:
а) О2; б) Na2O; в) CO2
-
Вещество, в котором степень окисления железа +2:
а) Fe(OH)3; б) FeCl2; в) Fe
-
Какой металл придает крови красный цвет?
а) Fe; б) Mg; в) Na
II вариант
-
Какое вещество подразумевается под знаком «?»:
FeCL2 ? FeO
а) Fe; б) Fе(OH)2; в) Fe(OH)3
-
Металлические свойства у железа слабее, чем у
а) Na; б) Cu; в) Hg
-
С каким из веществ реагирует Fe:
а) S; б) CuO; в) SO2
-
Вещество, в котором степень окисления железа +3:
а) FeSO4; б) FeCl3; в) FeO
-
Какой элемент входит в состав гемоглобина крови?
а) Mg; б) К в) Fe
Обсуждение результатов.
-
Одним словом выразите тему сегодняшнего урока
-
Подберите к этому слову 2 прилагательных.
-
Подберите к этому слову 2 глагола.
-
Составьте фразу, в которой будет отражена значимость этого слова.
-
Вопрос для интервью у Fe.
Домашнее задание: & 14, № 4, 5 (по вариантам)
-
Составить рекламу Fe
Или
-
Сказку «Металл-труженик»
Здесь представлен конспект к уроку на тему «Железо», который Вы можете бесплатно скачать на нашем сайте. Предмет конспекта: Химия Также здесь Вы можете найти дополнительные учебные материалы и презентации по данной теме, используя которые, Вы сможете еще больше заинтересовать аудиторию и преподнести еще больше полезной информации.