Конспект урока «Алюминий. Железо» по химии
План учебного занятия № 12
Дата Предмет химия группа
Ф.И.О. преподавателя: Кайырбекова И.А.
І. Тема занятия: Алюминий. Железо.
Тип занятия: лабораторный
Цель: дать характеристику химическим элементам - алюминию и железо
Задачи:
А) Образовательные: Изучить строения атома алюминия и железо, их химических свойств, выявить взаимосвязь между физическими свойствами и областями использования данного металла, выяснить способ его получения
Ә) Воспитательные : Воспитать чувство коллективизма и взаимовыручки, активизировать познавательный интерес и творческую активность каждого учащегося
Б) Развивающие: Развить умение на основе частных примеров делать общие выводы, выявлять закономерности и зависимость между строением атома и свойствами простого вещества, между свойствами и применением; развивать у детей умение работать с реактивами и химическим оборудованием, обращая особое внимание на правила техники безопасности при работе в химическом кабинете.
ІІ. Ожидаемые результаты:
А) Учащиеся должны знать: о строении и свойствах железо и алюминия
Ә) Учащиеся должны уметь: писать уравнения реакция характеризующие химические свойства этих элементов
б) учащиеся должны владеть: работы с химическими реактивами соблюдая ТБ
ІІІ. Метод и приемы каждого этапа занятия: проблемные, поисковые, лабораторная работа, самостоятельная работа учащихся.
IV. Средства:интерактивная доска
Ход урока
І. Организационная часть Проверить посещяемость учащихся. Озна комление с целью и задачами сегодняшнего занятия. Постановка цели урока.
ІІ. Повторение и обобщение знании 2. Подготовка к восприятию нового материала:
-
упр №7 109 страница. 1- балл
-
Фронтальный опрос:
Привести на химические свойства примеры – 1 балл
А) Какие элементы относятся ко 2А группе? Как они называются?почему?
Б) химические свойства этих элементов. Привести примеры.
3. Объяснения нового материала и закрепление нового материала
Алюминий | Железо | |
| В III группе, главной подгруппы, 3 малый период. | В VIII Б группе, 4 большой период |
| Al (13p+, 14 n0)13e- 1s22s22p6 3s2 3p1 | Fe (26p+, 30n0)26 e- 1s22s22p63s23p64s23d6 |
| Степень окисления + 3 Al0-3e- Al+3 | Степень окисления +6, +2, +3 Fe0-2e- Fe+2 Fe0-3e- Fe+3 |
| В виде соединении, самый распрастраненный металл- 9% | На 2 место, 5,1% |
| При электролизе AlCl3 2Al+1,5O2 | А) восстановлением железа из его оксида водородом при нагревании Fe2 O3+3H2= 2Fe+ 3H2O Б) восстановлнием из оксидов алюмотермиеким методом Fe2O3+2Al= Al2O3+ 2Fe В) электролизом водных растворов солей железа (II) FeCl2= Fe+ Cl2 |
| Серебристо- белый металл, легкий, пластичен | Чистый железо- пастичный металл серебристо- белого цвета, обладает магнитным свойством. |
| 4Al+3O2 =2Al2 O3 2Al+ 3Cl2 = 2AlCl3 2Al+3S= Al2S3 2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2 2 Al+ 3CuSO4 = Al2 (SO4)3+ 3Cu 2Al+2 NaOH+H2O= 2NaAlO2+3H2 | 3Fe+2O2 =2Fe2 O3*FeO 2Fe+ 3Cl2 = 2FeCl3 Fe+S= FeS Fe+2HCl = FeCl2+H2 Fe+ CuSO4 = FeSO4+Cu С парами воды: 3Fe+4H2O = Fe3O4+4H2 |
IV. Закрепление знаний:
Выполнение лабораторной работы по учебнику стр 200
1 задача: разпознать применяя индикатор сульфат магния, карбонат нария, хлорид натрия
2 задача: получить из кальция гидроксид кальция
3 задача: получить из железо гидроксид железо (ІІІ)
4 задача: как можно распознать карбонат натрия
5 задача: как можно распознать сульфат натрия
6 задача: как можно распознать карбонат кальция? Допишите соответствующие уравнения реакции, расставьте нужные коэффициенты.
Подведение итогов диаграмма венна Железо- алюминий
V. Домашнее задани: 7 упр 114 стр, 5,6 упр 118 стр7
Здесь представлен конспект к уроку на тему «Алюминий. Железо», который Вы можете бесплатно скачать на нашем сайте. Предмет конспекта: Химия Также здесь Вы можете найти дополнительные учебные материалы и презентации по данной теме, используя которые, Вы сможете еще больше заинтересовать аудиторию и преподнести еще больше полезной информации.