» » » Электролитическая диссоциация (8 класс)
Электролитическая диссоциация (8 класс)

Презентация на тему Электролитическая диссоциация (8 класс)


Презентацию на тему Электролитическая диссоциация (8 класс) можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет презентации : Химия. Красочные слайды и илюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого презентации воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать презентацию - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 13 слайдов.

Слайды презентации

Слайд 1: Презентация Электролитическая диссоциация (8 класс)
Слайд 1

Электролитическая диссоциация

Слайд 3: Презентация Электролитическая диссоциация (8 класс)
Слайд 3

Процесс распада электролита на ионы называется электролитической диссоциацией.

Слайд 4: Презентация Электролитическая диссоциация (8 класс)
Слайд 4
Вещества,
Слайд 5: Презентация Электролитическая диссоциация (8 класс)
Слайд 5

Диссоциация веществ с ионной связью

Слайд 6: Презентация Электролитическая диссоциация (8 класс)
Слайд 6

Диссоциация веществ с ковалентной полярной связью

Слайд 7: Презентация Электролитическая диссоциация (8 класс)
Слайд 7

Степень диссоциации

Слайд 8: Презентация Электролитическая диссоциация (8 класс)
Слайд 8

Электролиты условно делятся:

 Сильные электролиты диссоциируют практически полностью (α = 1).

 Слабые электролиты диссоциируют на ионы в очень малой степени, в растворах они находятся, в основном в недиссоциированном состоянии (в молекулярной форме). Для слабых электролитов устанавливается равновесие между недиссоциированными молекулами и ионами.

Слайд 9: Презентация Электролитическая диссоциация (8 класс)
Слайд 9

К сильным электролитам относятся

Слайд 10: Презентация Электролитическая диссоциация (8 класс)
Слайд 10

К слабым электролитам относятся:

1) неорганические кислоты (H2CO3, H2S, HNO2, H2SO3 , HCN, H3PO4, H2SiO3, HCNS, HСlO и др.); 2) вода (H2O); 3) гидроксид аммония (NH4OH); 4) большинство органических кислот (например, уксусная CH3COOH, муравьиная HCOOH); 5) нерастворимые и малорастворимые соли и гидроксиды некоторых металлов

Слайд 11: Презентация Электролитическая диссоциация (8 класс)
Слайд 11

Тест по теме "Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена"

  1. К неэлектролитам относится: 1) нитрат калия 2) гидроксид бария 3) хлорид кальция 4) оксид азота(II) 2. К хорошо растворимым электролитам относится: 1) бромид натрия 2) гидроксид цинка 3) карбонат кальция 4) гидроксид магния 3. В водном растворе наибольшее количество сульфат-анионов образуется при диссоциации 1 моль: 1) Al2(SO4)3 2)PbS 3) CaSO4 4) K2SO4

Слайд 12: Презентация Электролитическая диссоциация (8 класс)
Слайд 12

Тест по теме "Электролитическая диссоциация

4. Катионы металла и анионы кислотного остатка образуютя при диссоциации: 1) оксидов 2) кислот 3) солей 4) оснований 5. Выберите верную запись правой части уравнения диссоциации карбоната калия: 1) = K+ + CO3¯ 2) = K+ + CO32- 3) = 2K+ + CO32- 4) = 2K+ + HCO3¯ 6. Наибольшее количество анионов образуется при диссоциации 1 моль: 1) AlCl3 2) Zn(OH)2 3) Al(OH)3 4) Zn(NO3)2

Слайд 13: Презентация Электролитическая диссоциация (8 класс)
Слайд 13

Использованные материалы:


Другие презентации по химии



  • Яндекс.Метрика
  • Рейтинг@Mail.ru