Презентация "Основания и их классификация" по химии – проект, доклад

Основания

Ефремова С.А. Учитель химии ГБОУ СОШ № 661 Санкт-Петербург

Основания - сложные вещества, которые состоят из атомов металла или иона аммония и гидроксогруппы (-ОН). Хорошо раст- воримые в воде основания называются щелочами.

⇄ ХОН Х+ + ОН- Гидроксид натрия

Гидроксид кальция

Гидроксид алюминия

Метагидроксид железа(III)

Классификация оснований

По наличию кислорода

кислородсодержащие

бескислородные пример KOH, Sr(OH)2 NH3, амины

По степени электролитической диссоциации

Сильные (α → 1) Слабые (α → 0)

Щелочи, LiOH─CsOH, TlOH, Ca(OH)2─Ra(OH)2

NH3 · H2O, CH3NH2 · H2O, нерастворимые основания

По растворимости в воде

Растворимые Нерастворимые NaOH, KOH, Ba(OH)2, CH3 ─ NH2 Cr(OH)2, Mn(OH)2, C6H5NH2

По летучести Летучие Нелетучие NH3, CH3 ─ NH2

Щелочи, нерастворимые основания

По стабильности Стабильные Нестабильные NaOH, Ba(OH)2 H2O NH3 · H2O NH3↑

По кислотности (число групп ОН¯ в составе или число присоединяемых H+)

NaOH, TlOH, NH3, CH3 ─ NH2 Ca(OH)2, Mg(OH)2 La(OH)3, Tl(OH)3 Однокислотные Двухкислотные Трехкислотные

Итак,

основания классифицируются:

по наличию кислорода

по степени электролитической диссоциации

по растворимости в воде

по летучести по стабильности по кислотности

кислородосодержащие бескислородные

сильные слабые

растворимые нерастворимые

летучие нелетучие

стабильные нестабильные

однокислотные двухкислотные трехкислотные

Химические свойства оснований

Взаимодействие с кислотами

Все группы оснований объединяет их общее свойство - взаимодействие с кислотами с образованием солей.

Ba(OH)2 + 2CH3COOH → (CH3COO)2Ba + 2H2O

OH¯ + CH3COOH → CH3COO¯ + H2O

Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O NH3 + HCl = NH4Cl CH3NH2 + HCl → [CH3NH3]+Cl-

хлорид метиламмония

Взаимодействие с кислотными оксидами

Это свойство характерно для щелочей

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O

Ca2+ + 2OH- + CO2 = CaCO3↓ + H2O

Взаимодействие с солями

Эти химические реакции подчиняются общему правилу условий протекания реакций между электролитами – должны образоваться осадок, газ или малодиссоциирующее вещество

CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ Гидроксид меди 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓

Взаимодействие с амфотерными гидроксидами и оксидами

а) при сплавлении: 2NaOH + ZnO = Na2ZnO2 + H2O 2NaOH + Zn(OH)2 = Na2ZnO2 + 2H2O б) в растворах: 2NaOH + H2O + ZnO = Na2[Zn(OH)4] 2NaOH + Zn(OH)2 = Na2[Zn(OH)4]

Разложение нерастворимых оснований

Cu(OH)2 = CuO + H2O 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O

Разложение гидроксида меди (II) при нагревании

Закрепляем тему Вопрос № 1

К реакции нейтрализации можно отнести взаимодействие

Вопрос № 2

При нагревании будет разлагаться на оксид и воду

Вопрос № 3

При обычных условиях основания

Вопрос № 4

Соль и вода образуются при взаимодействии

Вопрос № 5

Будет вступать в реакцию с соляной кислотой

Вопрос № 6

При приливании раствора гидроксида натрия к раствору сульфата меди (II)

Вопрос № 7

В растворах щелочей лакмус и метилоранж соответственно изменяют свои цвета на

Вопрос № 8

В уравнении реакции натрия с водой коэффициент перед водородом равен

Вопрос № 9

В реакцию с гидроксидом бария вступает

Правильные ответы

а) гидроксид калия с серной кислотой

г) гидроксид железа (III)

а) твердые вещества

б) нерастворимое основание и кислота

г) все перечисленные вещества

б) образуется синий осадок

в) синий и желтый а) 1 а) оксид серы (VI)

Создать презентацию и освоить тему нам помогли:

О.С.Габриелян, «Химия. 11 класс», Дрофа, 2010

Н.Г.Троегубова, «Поурочные разработки по химии», Вано, 2011

Шумкова Эмма, тесты по химии, 2012 http://iighjgh.blogspot.com