» » » Основания и их классификация

Презентация на тему Основания и их классификация


Здесь Вы можете скачать готовую презентацию на тему Основания и их классификация. Предмет презентации: Химия. Красочные слайды и илюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого презентации воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать презентацию - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 25 слайдов.

Слайды презентации

Слайд 1
Основания Основания Ефремова С.А. Учитель химии ГБОУ СОШ № 661 Санкт-Петербург
Слайд 2
Основания - Основания - сложные вещества, которые состоят из атомов металла или иона аммония и гидроксогруппы (-ОН). Хорошо раст- воримые в воде основания называются щелочами. ⇄ ХОН Х ХОН Х + + + ОН + ОН - - Гидроксид натрия Гидроксид кальция Гидроксид алюминия Метагидроксид железа (III)
Слайд 3
Классификация Классификация оснований оснований По наличию кислорода По наличию кислорода кислородсодержащие бескислородные пример пример KOH, Sr(OH) 2 NH 3 , амины
Слайд 4
Классификация Классификация оснований оснований По степени электролитической По степени электролитической диссоциации диссоциации Сильные ( α → 1) Слабые ( α → 0) пример пример Щелочи, LiOH─CsOH, TlOH , Ca(OH) 2 ─Ra(OH) 2 NH 3 · H 2 O , CH 3 NH 2 · H 2 O , нерастворимые основания
Слайд 5
Классификация Классификация оснований оснований По растворимости в воде По растворимости в воде Растворимые Нерастворимые пример пример NaOH, KOH, Ba(OH) 2 , CH 3 ─ NH 2 Cr(OH) 2 , Mn(OH) 2 , C 6 H 5 NH 2
Слайд 6
Классификация Классификация оснований оснований По летучести По летучести Летучие Нелетучие пример пример NH 3 , CH 3 ─ NH 2 Щелочи, нерастворимые основания
Слайд 7
Классификация Классификация оснований оснований По стабильности По стабильности Стабильные Нестабильные пример пример NaOH, Ba(OH) 2 H 2 O NH 3 · H 2 O NH 3 ↑
Слайд 8
Классификация Классификация оснований оснований По кислотности (число групп ОН¯ По кислотности (число групп ОН¯ в составе или число в составе или число присоединяемых присоединяемых H + ) ) пример пример NaOH, TlOH, NH 3 , CH 3 ─ NH 2 Ca(OH) 2 , Mg(OH) 2 La(OH) 3 , Tl(OH) 3 пример Однокислотные Двухкислотные Трехкислотные
Слайд 9
Итак, Итак, основания классифицируются: по наличию кислорода по степени электролитической диссоциации по растворимости в воде по летучести по стабильности по кислотности кислородосодержащие бескислородные сильные слабые растворимые нерастворимые летучие нелетучие стабильные нестабильные однокислотные двухкислотные трехкислотные
Слайд 10
Химические свойства оснований Химические свойства оснований Взаимодействие с кислотами Все группы оснований объединяет их общее свойство - взаимодействие с кислотами с образованием солей. Ba(OH) 2 + 2CH 3 COOH → (CH 3 COO) 2 Ba + 2H 2 O OH ¯ + CH 3 COOH → CH 3 COO ¯ + H 2 O Fe(OH) 3 + 3HCl = FeCl 3 + 3H 2 O Fe(OH) 3 + 3H + = Fe 3+ + 3H 2 O NH 3 + HCl = NH 4 Cl CH 3 NH 2 + HCl → [CH 3 NH 3 ] + Cl - хлорид метиламмония
Слайд 11
Химические свойства оснований Химические свойства оснований Взаимодействие с кислотными оксидами Это свойство характерно для щелочей Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 ↓ + H 2 O Ca 2+ + 2OH - + CO 2 = CaCO 3 ↓ + H 2 O
Слайд 12
Химические свойства оснований Химические свойства оснований Взаимодействие с солями Эти химические реакции подчиняются общему правилу условий протекания реакций между электролитами – должны образоваться осадок, газ или малодиссоциирующее вещество CuCl 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 + 2NaCl Cu 2+ + 2OH - = Cu(OH) 2 ↓ Гидроксид меди 3NaOH + FeCl 3 = Fe(OH) 3 + 3NaCl Fe 3+ + 3OH - = Fe(OH) 3 ↓
Слайд 13
Химические свойства оснований Химические свойства оснований Взаимодействие с амфотерными гидроксидами и оксидами а) при сплавлении: 2NaOH + ZnO = Na 2 ZnO 2 + H 2 O 2NaOH + Zn(OH) 2 = Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O б) в растворах: 2NaOH + H 2 O + ZnO = Na 2 [Zn(OH) 4 ] 2NaOH + Zn(OH) 2 = Na 2 [Zn(OH) 4 ]
Слайд 14
Химические свойства оснований Химические свойства оснований Разложение нерастворимых оснований Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O 2Al(OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O Разложение гидроксида меди (II) при нагревании
Слайд 15
Закрепляем тему Вопрос № 1 К реакции нейтрализации можно отнести взаимодействие
Слайд 16
Закрепляем тему Вопрос № 2 При нагревании будет разлагаться на оксид и воду
Слайд 17
Закрепляем тему Вопрос № 3 При обычных условиях основания
Слайд 18
Закрепляем тему Вопрос № 4 Соль и вода образуются при взаимодействии
Слайд 19
Закрепляем тему Вопрос № 5 Будет вступать в реакцию с соляной кислотой
Слайд 20
Закрепляем тему Вопрос № 6 При приливании раствора гидроксида натрия к раствору сульфата меди ( II)
Слайд 21
Закрепляем тему Вопрос № 7 В растворах щелочей лакмус и метилоранж соответственно изменяют свои цвета на
Слайд 22
Закрепляем тему Вопрос № 8 В уравнении реакции натрия с водой коэффициент перед водородом равен
Слайд 23
Закрепляем тему Вопрос № 9 В реакцию с гидроксидом бария вступает
Слайд 24
Правильные ответы Правильные ответы Вопрос № 1 Вопрос № 2 Вопрос № 3 Вопрос № 4 Вопрос № 5 Вопрос № 6 Вопрос № 7 Вопрос № 8 Вопрос № 9 а) гидроксид калия с серной кислотой г) гидроксид железа ( III) а) твердые вещества б) нерастворимое основание и кислота г) все перечисленные вещества б) образуется синий осадок в) синий и желтый а) 1 а) оксид серы ( VI)
Слайд 25
Создать презентацию и освоить тему Создать презентацию и освоить тему нам помогли: нам помогли: О.С.Габриелян, «Химия. 11 класс», Дрофа, 2010 Н.Г.Троегубова, «Поурочные разработки по химии», Вано, 2011 Шумкова Эмма, тесты по химии, 2012 http://iighjgh.blogspot.com

Другие презентации по химии



  • Яндекс.Метрика
  • Рейтинг@Mail.ru