Презентация "Электролитическая диссоциация" по химии – проект, доклад

24.05.2019

Проектная работа: Электролитическая диссоциация

ИКТ фестиваль учителей химии

Автор работы Русецкая О.П. учитель химии высшей категории МОУ СОШ № 7 г.Ноябрьска

Русецкая О.П.

Электролитическая диссоциация

1 1. Рис.1 Электролиты Неэлектролиты

«Капля воды и камень точит»

1. Электролиты и неэлектролиты

Вода –

хороший растворитель, т.к. молекулы воды полярны. слабый амфотерный электролит.

ион гидроксония

Ионное произведение воды КН2О = [Н+]•[ОН-] = 10-7•10-7 = 10-14

(КН2О) Механизм ЭД

это вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток.

Электролиты -

+ - Анионы Катионы Анод Катод Рис.2.

это вещества, растворы или расплавы которых не проводят электрический ток.

Неэлектролиты -

Органические вещества: сахар, ацетон,бензин, керосин, глицерин, этиловый спирт, бензол и др.

Газы: кислород, водород, азот идр.

Рис.3.

«Честь науке- ей дано уменье, выводить нас из заблужденья». М.Светлов

2.Электролитическая диссоциация

процесс распада молекул электролита на ионы в растворе или расплаве.

С.Аррениус

Электролитическая диссоциация -

Теория электролитической диссоциации. 1887 г.

Аррениус Сванте Август Шведский ученый, академик. В 1887 году сформулировал основные положения теории электролитической диссоциации. В 1903 г. награжден Нобелевской премией. Проводил исследования во многих других областях науки.

С.Аррениус (1859 – 1927)

Раствор Кристалл NaCl → Na+ + Cl -

Механизм электролитической диссоциации веществ с ионной связью

Гидратированные ионы

Н2О Рис.4. подробнее

НCl → Н+ + Cl -

Механизм электролитической диссоциации веществ с ковалентной полярной связью

Рис.5.

2.Сильные и слабые электролиты

HCl Сильные и слабые Рис.6.

отношение числа диссоциированных молекул к общему числу молекул, находящихся в растворе.

Степень электролитической диссоциации (α) -

α = n N

Сильные электролиты α > 30% Слабые электролиты

α< 30%

это сложные вещества, при диссоциации которых в водных растворах в качестве катионов отщепляются только ионы водорода.

Кислоты -

Диссоциация кислот

НCl → + Cl - Н2SO4 → 2 + SO4 2- Н2 CO3 2 + CO3 2- Н+

5. Диссоциация кислот, оснований, солей

это сложные вещества, при диссоциации которых в водных растворах в качестве анионов отщепляются только гидроксид-ионы.

Основания -

Диссоциация оснований

KOH → K + + OН- Ca(OH)2 Ca2+ + 2 Мe(OH)n Men+ + n

это сложные вещества, которые в водных растворах диссоциируют на катионы металла и анионы кислотного остатка.

Соли -

Диссоциация солей

NaCl → + K2SO4 → 2 + Al(NO3)3 → + 3 Na+ K+ Al3+

(кислотный остаток)в-

NO3 - Сl- SO4 2-

6. О значении электролитов для живых организмов

Электролиты – составная часть жидкостей и плотных тканей живых организмов. Ионы Na+,K+,Ca2+,Mg2+,H+; OH-; Cl-; SO4-2; имеют большое значение для физиологических и биохимических процессов: ионы H+; OH- играют большую роль в работе ферментов, обмене веществ, переваривании пищи и др. при нарушении водно-солевого обмена в медицине применяется физиологический раствор – 0,85% раствор NaCl; ионы I - влияют на работу щитовидной железы.

НCO3-

6. Рис.8. Характерные симптомы дефицита химических элементов в организме человека

Ошибка Молодец

Сильные электролиты

Ca(OH)2 7.Проверка знаний

Выберите указанные понятия

7. Проверка знаний

Электролитическая диссоциация в растворах – это процесс распада электролита на __________ .

Вопрос 1

Электролитическая диссоциация электролитов в растворах протекает под действием __________ .

Вопрос 2

Слабым электролитом является _______ .

Вопрос 3

Электролитами не являются ________ .

Вопрос 4

Основные положения электролитической диссоциации сформулировал ученый ______.

Вопрос 5

Механизм электролитической диссоциации

NaCl Разрушение кристаллической решетки под действием молекул воды. Гидратация NaCl + nН2О →Na+ (Н2О)х + Сl-(Н2О)n-х

HCl Поляризация связи в молекуле НСl под действием молекул воды. Гидратация HCl + nН2О →H+ (Н2О)х + Сl-(Н2О)n-х

Литература

Баженов А.А. Мастер-класс «Создание презентаций к урокам химии». Сеть творческих учителей. http://www.it-ru/communities.aspx?cat_no=75761&tmpl=com Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия. 8 кл. – М.: Просвещение, 2008. Мартыненко Б.В. Химия: кислоты и основания. – М.: Просвещение, 2000. Слета Л.А. Химия: Справочник. – Харьков: Фолио, 1997. Егоров А.С. Химия. Пособие –репетитор для поступающих в вузы. – Ростов н/Д: изд-во Феникс, 2006. Гаршин А.П.Неорганическая химия. – СПб.: изд-во «Лань», 2000.

http://www.alhimik.ru/kunst/man's_elem.html

Благодарю за внимание!