» » » Производство серной кислоты

Презентация на тему Производство серной кислоты


Здесь Вы можете скачать готовую презентацию на тему Производство серной кислоты. Предмет презентации: Химия. Красочные слайды и илюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого презентации воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать презентацию - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 23 слайда.

Слайды презентации

Слайд 1
« Едва найдется другое, искусственно добываемое вещество, столь часто применяемое в технике, как серная кислота…» (Д. И. Менделеев)
Слайд 2
 H 2 SO 4 c уществует в природе как самостоятельное химическое соединение, представляет собой бесцветную маслянистую жидкость без запаха плотностью 1,83 г/см 3  Пагубно действует на растительные и животные ткани, отнимая от них воду, вследствие чего они обугливаются  С водой смешивается во всех соотношениях, причём при разбавлении соединения водой происходит сильное разогревание, сопровождающееся разбрызгивание жидкости. Разбавляем по правилу: «Химик! Запомни как оду! Лей кислоту в воду!!!»  Одна из самых сильных кислот. В водных растворах практически полностью диссоциирует на ионы: H 2 SO 4 = 2 Н + + SO 4 2- Раствор оксида серы (+6) SO 3 в серной кислоте называется олеумом H 2 SO 4 ● SO 3
Слайд 3
 VIII век – арабский алхимик Аджабир ибн Хайян получил «кислые газы» из «зеленого камня» (железного купороса).  IX век – персидский алхимик Ар-Рази получал прокаливанием смеси медного и железного купороса  XIII век – европейский алхимик Альберт Магнус усовершенствовал способ.  XV век – алхимики 300 лет получали серную кислоту из пирита FeS 2 В середине XVIII столетия было обнаружено, что свинец не растворяется в серной кислоте, поэтому стеклянное оборудование заменили на металлическое  1740-46 г.г. – был построен первый сернокислотный завод в Англии с использованием свинцовых камер.  1926 г. – в СССР построена первая башенная установка на Полевском металлургическом заводе (Урал) - малоэффективна.  1903 г. – запуск первой в России контактной установки на Тентелеевском химическом заводе (Петербург), к 1913 г. работало 6 систем (производство до 5 тыс.т.). Далее контактная система получила распространение во всём мире (Германия, Англия, США…)
Слайд 4
Сырьё – исходный материал для производства промышленных продуктов.  В мире 75% получают из серы.  В России 60% получают из серы.  В Японии 60% из отходящих газов.  S (самородная сера)  H 2 S( сероводород )  Cu 2 S, ZnS, PbS (цветные металлы)  CaSO 4 *2H 2 O ( гипс )  FeS 2 (пирит) – содержание серы 54,3%. Концентраты минерала получают в результате обогащения руд цветных металлов на обогатительных фабриках. С 2005 г. пиритный концентрат для поставляется только с Учалинского ГОКа (годовая мощность 2,5 млн.т), входящего в состав Уральской горно-металлургической компании.
Слайд 5
пирит сжигание Ваннадиевый катализатор Поглотительная башня серная кислота теплота Воздух (+кислород) теплота склад SO 2 SO 3 H 2 SO 4
Слайд 6
Технология – наука о наиболее экологичных способах и процессах получения сырья, полупродуктов и продуктов. I стадия  Обжиг сырья (пирита) и получение оксида серы SO 2 .  4FeS 2 + 11 O 2 =2Fe 2 O 3 +8SO 2 + Q ( минерал пирит. )  Характеристика реакции: экзотермическая, необратимая, окислительно- восстановительная.
Слайд 8
 Воздух, обогащенный кислородом.  t=800 0 , теплота экзотермической реакции отводиться.  «Кипящий» слой (увеличение площади соприкосновения).  Время обжига - несколько секунд.
Слайд 9
 1. «Кипящий» слой.  2. Большая мощность.  3. Механизация и автоматизация.  4. Непрерывность.  5. Принцип противотока.
Слайд 10
 Прежде чем приступить ко II стадии SO 2 очищают от пыли:  1. “ Циклон ” – от крупных частиц пыли.  2. Электрофильтр – от мелких частиц пыли  Осушить в сушильной башне  Нагреть до t= 4 00 0 в теплообменнике
Слайд 13
2 SO 2 + O 2 ↔ 2 SO 3 + Q (обратимая, каталитическая, экзотермическая)  1. Понижают температуру от 600 0 С до 400 0 С.  2. Катализатор V 2 O 5 на керамике.  3. Противоточное движение.  4. Теплообмен. Выход продукта 99,2%
Слайд 15
SO 3 +H 2 O=H 2 SO 4 +Q (до 300 0 C )  Увеличивают площадь соприкосновения (керамические кольца Рашига)  Отводят продукты реакции  Орошают 98% серной кислотой, образуется олеум(раствор SO 3 в H 2 SO 4 )
Слайд 18
 Транспортируют в железнодорожных и автоцистернах из кислотостойкой стали  Хранят в герметически закрытых емкостях из полимера или нержавеющей стали, покрытой кислотоупорной плёнкой
Слайд 21
 1. Производство минеральных удобрений.  2. Производство сульфатов (солей серной кислоты).  3. Производство синтетических волокон.  4. Черная и цветная металлургия.  5. Производство органических красителей.  6. Спирты, кислоты, эфиры(орг. вещества).  7. Пищевая промышленность(патока, глюкоза), эмульгатор (загуститель) Е513.  8. Нефтехимия(минеральные масла).  9. Производство взрывчатых веществ.
Слайд 23
При аварийных выбросах в атмосферу попадают соединения серы: SO 2 ;SO 3 ; H 2 S; H 2 SO 4 ; Fe 2 O 3 (пыль) Последствия: «закисление» почв и водоёмов, «металлизация» атмосферы РЕШЕНИЕ ЭКОЛОГИЧЕСКИХ ПРОБЛЕМ:  Непрерывность технологического процесса;  Комплексное использование сырья;  Совершенствование технологического оборудования.

Другие презентации по химии



  • Яндекс.Метрика
  • Рейтинг@Mail.ru