- Производство серной кислоты

Презентация "Производство серной кислоты" по химии – проект, доклад

Слайд 1
Слайд 2
Слайд 3
Слайд 4
Слайд 5
Слайд 6
Слайд 7
Слайд 8
Слайд 9
Слайд 10
Слайд 11
Слайд 12
Слайд 13
Слайд 14
Слайд 15
Слайд 16
Слайд 17
Слайд 18
Слайд 19
Слайд 20
Слайд 21
Слайд 22
Слайд 23

Презентацию на тему "Производство серной кислоты" можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет проекта: Химия. Красочные слайды и иллюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать доклад - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 23 слайд(ов).

Слайды презентации

Производство серной кислоты H2SO4. « Едва найдется другое, искусственно добываемое вещество, столь часто применяемое в технике, как серная кислота…» (Д. И. Менделеев)
Слайд 1

Производство серной кислоты H2SO4

« Едва найдется другое, искусственно добываемое вещество, столь часто применяемое в технике, как серная кислота…» (Д. И. Менделеев)

Серная кислота. H2SO4 cуществует в природе как самостоятельное химическое соединение, представляет собой бесцветную маслянистую жидкость без запаха плотностью 1,83 г/см3 Пагубно действует на растительные и животные ткани, отнимая от них воду, вследствие чего они обугливаются С водой смешивается во в
Слайд 2

Серная кислота

H2SO4 cуществует в природе как самостоятельное химическое соединение, представляет собой бесцветную маслянистую жидкость без запаха плотностью 1,83 г/см3 Пагубно действует на растительные и животные ткани, отнимая от них воду, вследствие чего они обугливаются С водой смешивается во всех соотношениях, причём при разбавлении соединения водой происходит сильное разогревание, сопровождающееся разбрызгивание жидкости. Разбавляем по правилу: «Химик! Запомни как оду! Лей кислоту в воду!!!» Одна из самых сильных кислот. В водных растворах практически полностью диссоциирует на ионы: H2SO4 = 2 Н+ + SO42- Раствор оксида серы (+6) SO3 в серной кислоте называется олеумом H2SO4●SO3

VIII век – арабский алхимик Аджабир ибн Хайян получил «кислые газы» из «зеленого камня» (железного купороса). IX век – персидский алхимик Ар-Рази получал прокаливанием смеси медного и железного купороса XIII век – европейский алхимик Альберт Магнус усовершенствовал способ. XV век – алхимики 300 лет
Слайд 3

VIII век – арабский алхимик Аджабир ибн Хайян получил «кислые газы» из «зеленого камня» (железного купороса). IX век – персидский алхимик Ар-Рази получал прокаливанием смеси медного и железного купороса XIII век – европейский алхимик Альберт Магнус усовершенствовал способ. XV век – алхимики 300 лет получали серную кислоту из пирита FeS2 В середине XVIII столетия было обнаружено, что свинец не растворяется в серной кислоте, поэтому стеклянное оборудование заменили на металлическое 1740-46 г.г. – был построен первый сернокислотный завод в Англии с использованием свинцовых камер. 1926 г. – в СССР построена первая башенная установка на Полевском металлургическом заводе (Урал) - малоэффективна. 1903 г. – запуск первой в России контактной установки на Тентелеевском химическом заводе (Петербург), к 1913 г. работало 6 систем (производство до 5 тыс.т.). Далее контактная система получила распространение во всём мире (Германия, Англия, США…)

История развития производства

Исходное сырье. Сырьё – исходный материал для производства промышленных продуктов. В мире 75% получают из серы. В России 60% получают из серы. В Японии 60% из отходящих газов. S(самородная сера) H2S(сероводород) Cu2S, ZnS, PbS (цветные металлы) CaSO4*2H2O (гипс) FeS2 (пирит) – содержание серы 54,3%.
Слайд 4

Исходное сырье

Сырьё – исходный материал для производства промышленных продуктов. В мире 75% получают из серы. В России 60% получают из серы. В Японии 60% из отходящих газов.

S(самородная сера) H2S(сероводород) Cu2S, ZnS, PbS (цветные металлы) CaSO4*2H2O (гипс) FeS2 (пирит) – содержание серы 54,3%. Концентраты минерала получают в результате обогащения руд цветных металлов на обогатительных фабриках. С 2005 г. пиритный концентрат для поставляется только с Учалинского ГОКа (годовая мощность 2,5 млн.т), входящего в состав Уральской горно-металлургической компании.

Технологическая схема производства. пирит сжигание. Ваннадиевый катализатор. Поглотительная башня. серная кислота теплота Воздух (+кислород) склад SO2 SO3 H2SO4
Слайд 5

Технологическая схема производства

пирит сжигание

Ваннадиевый катализатор

Поглотительная башня

серная кислота теплота Воздух (+кислород) склад SO2 SO3 H2SO4

Технология – наука о наиболее экологичных способах и процессах получения сырья, полупродуктов и продуктов. I стадия Обжиг сырья (пирита) и получение оксида серы SO2. 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 + Q (минерал пирит.) Характеристика реакции: экзотермическая, необратимая, окислительно-восстановительная.
Слайд 6

Технология – наука о наиболее экологичных способах и процессах получения сырья, полупродуктов и продуктов. I стадия Обжиг сырья (пирита) и получение оксида серы SO2. 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 + Q (минерал пирит.) Характеристика реакции: экзотермическая, необратимая, окислительно-восстановительная.

Печь для обжига в «кипящем» слое
Слайд 7

Печь для обжига в «кипящем» слое

Оптимальные условия I стадии. Воздух, обогащенный кислородом. t=8000 , теплота экзотермической реакции отводиться. «Кипящий» слой (увеличение площади соприкосновения). Время обжига - несколько секунд.
Слайд 8

Оптимальные условия I стадии

Воздух, обогащенный кислородом. t=8000 , теплота экзотермической реакции отводиться. «Кипящий» слой (увеличение площади соприкосновения). Время обжига - несколько секунд.

Принципы производства I стадии (печь для обжига с «кипящим» слоем). 1. «Кипящий» слой. 2. Большая мощность. 3. Механизация и автоматизация. 4. Непрерывность. 5. Принцип противотока.
Слайд 9

Принципы производства I стадии (печь для обжига с «кипящим» слоем)

1. «Кипящий» слой. 2. Большая мощность. 3. Механизация и автоматизация. 4. Непрерывность. 5. Принцип противотока.

Подготовка сырья для II стадии (циклон, электрофильтр, сушильная башня). Прежде чем приступить ко II стадии SO2 очищают от пыли: 1. “Циклон” – от крупных частиц пыли. 2. Электрофильтр – от мелких частиц пыли Осушить в сушильной башне Нагреть до t=4000 в теплообменнике
Слайд 10

Подготовка сырья для II стадии (циклон, электрофильтр, сушильная башня)

Прежде чем приступить ко II стадии SO2 очищают от пыли: 1. “Циклон” – от крупных частиц пыли. 2. Электрофильтр – от мелких частиц пыли Осушить в сушильной башне Нагреть до t=4000 в теплообменнике

Циклон и электрофильтр (принцип действия – центробежная сила, притяжение заряженных частиц)
Слайд 11

Циклон и электрофильтр (принцип действия – центробежная сила, притяжение заряженных частиц)

Сушильная башня (принцип действия – поглощение воды концентрированной серной кислотой)
Слайд 12

Сушильная башня (принцип действия – поглощение воды концентрированной серной кислотой)

Принципы II стадии (контактный аппарат). 2 SO2 + O2 ↔ 2 SO3 + Q (обратимая, каталитическая, экзотермическая) 1. Понижают температуру от 6000С до 4000С. 2. Катализатор V2O5 на керамике. 3. Противоточное движение. 4. Теплообмен. Выход продукта 99,2%
Слайд 13

Принципы II стадии (контактный аппарат)

2 SO2 + O2 ↔ 2 SO3 + Q (обратимая, каталитическая, экзотермическая) 1. Понижают температуру от 6000С до 4000С. 2. Катализатор V2O5 на керамике. 3. Противоточное движение. 4. Теплообмен. Выход продукта 99,2%

Контактный аппарат
Слайд 14

Контактный аппарат

III Стадия (поглотительная башня). SO3+H2O=H2SO4+Q (до 3000C) Увеличивают площадь соприкосновения (керамические кольца Рашига) Отводят продукты реакции Орошают 98% серной кислотой, образуется олеум(раствор SO3 в H2SO4)
Слайд 15

III Стадия (поглотительная башня)

SO3+H2O=H2SO4+Q (до 3000C) Увеличивают площадь соприкосновения (керамические кольца Рашига) Отводят продукты реакции Орошают 98% серной кислотой, образуется олеум(раствор SO3 в H2SO4)

Производство серной кислоты Слайд: 16
Слайд 16
Производство серной кислоты Слайд: 17
Слайд 17
Транспортировка и хранение серной кислоты. Транспортируют в железнодорожных и автоцистернах из кислотостойкой стали Хранят в герметически закрытых емкостях из полимера или нержавеющей стали, покрытой кислотоупорной плёнкой
Слайд 18

Транспортировка и хранение серной кислоты

Транспортируют в железнодорожных и автоцистернах из кислотостойкой стали Хранят в герметически закрытых емкостях из полимера или нержавеющей стали, покрытой кислотоупорной плёнкой

ПРОизводство серной кислоты в мире (170-173 млн.т)
Слайд 19

ПРОизводство серной кислоты в мире (170-173 млн.т)

Потребление серной кислоты в мире (174-178 млн.т)
Слайд 20

Потребление серной кислоты в мире (174-178 млн.т)

потребление серной кислоты. 1. Производство минеральных удобрений. 2. Производство сульфатов (солей серной кислоты). 3. Производство синтетических волокон. 4. Черная и цветная металлургия. 5. Производство органических красителей. 6. Спирты, кислоты, эфиры(орг. вещества). 7. Пищевая промышленность(па
Слайд 21

потребление серной кислоты

1. Производство минеральных удобрений. 2. Производство сульфатов (солей серной кислоты). 3. Производство синтетических волокон. 4. Черная и цветная металлургия. 5. Производство органических красителей. 6. Спирты, кислоты, эфиры(орг. вещества). 7. Пищевая промышленность(патока, глюкоза), эмульгатор (загуститель) Е513. 8. Нефтехимия(минеральные масла). 9. Производство взрывчатых веществ.

Структура потребления серной кислоты в России
Слайд 22

Структура потребления серной кислоты в России

Экологический ущерб производства. При аварийных выбросах в атмосферу попадают соединения серы: SO2;SO3; H2S; H2SO4; Fe2O3(пыль) Последствия: «закисление» почв и водоёмов, «металлизация» атмосферы РЕШЕНИЕ ЭКОЛОГИЧЕСКИХ ПРОБЛЕМ: Непрерывность технологического процесса; Комплексное использование сырья;
Слайд 23

Экологический ущерб производства

При аварийных выбросах в атмосферу попадают соединения серы: SO2;SO3; H2S; H2SO4; Fe2O3(пыль) Последствия: «закисление» почв и водоёмов, «металлизация» атмосферы РЕШЕНИЕ ЭКОЛОГИЧЕСКИХ ПРОБЛЕМ: Непрерывность технологического процесса; Комплексное использование сырья; Совершенствование технологического оборудования.

Список похожих презентаций

Производство серной кислоты

Производство серной кислоты

Сернокислотные заводы. Пирит обыкновенный. Черный пирит. Самородная сера. Сероводород. Сульфиды цветных металлов. Подготовка сырья. Измельчение пирита. ...
Производство серной кислоты

Производство серной кислоты

Цель: обобщить сведения о стадиях и принципах, используемых при промышленном производстве серной кислоты. Рифмованные строчки. Для закрепления сейчас ...
Производство серной кислоты

Производство серной кислоты

Сырьё. FeS2 - пирит, серный колчедан, железный колчедан S8 самородная ромбическая сера H2S – сероводород Сu2S; ZnS; PbS – сульфиды цветных металлов ...
Производство серной кислоты (польза и вред)

Производство серной кислоты (польза и вред)

Цель работы:. Узнать: из чего получают серную кислоту; как получают серную кислоту; для чего получают серную кислоту; вредно ли производство серной ...
Производство серной кислоты контактным способом

Производство серной кислоты контактным способом

Сырьё, используемое для производства серной кислоты:. 1. Самородная сера S 2. Пирит (серный колчедан) FeS2 3.Сероводород H2S 4. Сульфиды цветных металлов ...
Производство серной кислоты контактным способом.

Производство серной кислоты контактным способом.

газ. Сжигание серного колчедана, при этом образуются печной газ SO2 и огарок Fe2O3 : 4FeS2 +11O2→2Fe2O3+8SO2. Печь для обжига в кипящем слое. Циклон ...
Производство серной кислоты

Производство серной кислоты

Исторические сведения. Серная кислота известна с древности. Первое упоминание о кислых газах, получаемых при прокаливании квасцов или железного купороса ...
Химические свойства серной кислоты

Химические свойства серной кислоты

Ход урока:. Повторение предыдущей темы: 1. Что такое кислота с точки зрения ЭД. 2. Формула серной кислоты, валентность атома серы и степень окисления. ...
Воздействие серной кислоты на углеводы

Воздействие серной кислоты на углеводы

Углеводы. Углеводы – органические вещества, молекулы которых состоят из атомов углерода, водорода и кислорода, причем водород и кислород находятся ...
Нитрозный способ получения серной кислоты

Нитрозный способ получения серной кислоты

Реагенты. Медь Азотная кислота Сульфит натрия Раствор серной кислоты 70%. Приборы. Две колбы Вюрца Трехгорлая колба 2 газоотводных шланга Штативы ...
Серная кислота, свойства серной кислоты

Серная кислота, свойства серной кислоты

Состав. Кислоты - это сложные вещества, в молекулах которых содержат атомы водорода и кислотный остаток H-R, где R-кислотный остаток При электролитической ...
Производство мыла

Производство мыла

Знать – хорошо, но уметь – лучше. Гейбель ИСТОРИЯ 1. «ВОПРОСИТЕЛЬНАЯ» В этом учебном году мы начали изучать органическую химию и перед нами открылся ...
Производство алюминия

Производство алюминия

ПЛАН ИЗУЧЕНИЯ АЛЮМИНИЯ: 1. Алюминий – химический элемент 1.1. Положение в ПСХЭ; 1.2. Строение атома. 2. Алюминий – простое вещество. 2.1 Нахождение ...
Производство аммиака

Производство аммиака

Изучить научные принципы производства аммиака. Цель. Задачи. Разработать оптимальные условия синтеза аммиака. Составить технологическую схему производства. ...
Угольная и кремниевая кислоты и их соли

Угольная и кремниевая кислоты и их соли

Напишите уравнения соответствующих реакций в ионном виде. Na2CO3 →NaHCO3 →Na2CO3. Запишите уравнения реакций, соответствующих схеме. Качественные ...
Предельные одноосновные карбоновые кислоты

Предельные одноосновные карбоновые кислоты

Тема урока: «Предельные одноосновные карбоновые кислоты». Цель урока: •Знать строение одноосновных карбоновых кислот, их определение, изомеры, гомологи, ...
Карбоновые кислоты

Карбоновые кислоты

Карбоновые кислоты — класс органических соединений, молекулы которого содержат карбоксильную группу - COOH. Состав предельных одноосновных карбоновых ...
Карбоновые кислоты

Карбоновые кислоты

Общая формула карбоновых кислот: 1) R – СНО 2) R – СООН 3) R – СН2 – ОН 4) R – СО – О – R΄. Карбоксильную группу содержат молекулы: 1) сложных эфиров ...
Муравьиная и уксусная кислоты

Муравьиная и уксусная кислоты

Карбоновые кислоты очень часто встречаются в нашей жизни .Человек использует их практически во всех сферах жизни, наиболее используемые это муравьиная ...
Неорганические кислоты

Неорганические кислоты

Кислотный остаток. Задание классу. Прослушайте аудиозапись определения кислот. Ответьте на вопросы:. 1.В данном ряду найдите формулу кислоты. Поясните. ...

Конспекты

Производство серной кислоты

Производство серной кислоты

Производство серной кислоты. . Сырьё для получения:. самородная ромбическая сера, пирит (серный колчедан, железный колчедан), сульфиды цветных ...
Производство серной кислоты контактным способом

Производство серной кислоты контактным способом

Салищева О. льга Георгиевна. . Федеральное государственное казенное общеобразовательное учреждение «СОШ №3» г. Приозерск. . учитель химии. ...
Окислительные свойства концентрированной серной кислоты

Окислительные свойства концентрированной серной кислоты

Дата_____________ Класс_______________. Тема: Окислительные свойства концентрированной серной кислоты. Цели урока:. ознакомиться с окислительными ...
Химические свойства серной кислоты

Химические свойства серной кислоты

Урок химии, 9 класс, 45 мин. разработан учителем химии МОУ «Рамешковская СОШ» Габлиной В.И. Тема: Химические свойства серной кислоты. Цели: Сформировать ...
Химические свойства серной кислоты

Химические свойства серной кислоты

 . Химические свойства серной кислоты.            Данный урок- презентация по теме « Химические свойства серной кислоты» позволяет реализовать ...
Свойства серной кислоты

Свойства серной кислоты

Свойства серной кислоты. Девиз: "Наши знания суть зерна наших творений". . . Г. Бюффон. Цели. : повторить строение молекулы серной кислоты, ...
Производство азотной кислоты

Производство азотной кислоты

ПЛАН-КОНСПЕКТ УРОКА. «Производство азотной кислоты. ». . 1. ФИО:. Семёнычева Лариса Витальевна. 2. Место работы:. МОУ СОШ №12. 3. Должность:. ...
Пути познания серной кислоты

Пути познания серной кислоты

Пути познания. серной кислоты. Познание - это солнечный свет, без которого не может развиваться человечество. Н.Бердяев. «. О мощности государства ...
Приключения серной кислоты

Приключения серной кислоты

Урок - сказка «Приключение Серной Кислоты». (9 класс). Цели урока: Закрепить и проверить знания учащихся по теме «Подгруппа кислорода», сравнить ...
Окислительные свойства серной кислоты

Окислительные свойства серной кислоты

Конспект урока. Данные об учителе: Загребина Анастасия Павловна. учитель МБОУ Июльской СОШ, 1 категория, запрашиваемая 1 категория. Предмет. : химия. ...

Советы как сделать хороший доклад презентации или проекта

  1. Постарайтесь вовлечь аудиторию в рассказ, настройте взаимодействие с аудиторией с помощью наводящих вопросов, игровой части, не бойтесь пошутить и искренне улыбнуться (где это уместно).
  2. Старайтесь объяснять слайд своими словами, добавлять дополнительные интересные факты, не нужно просто читать информацию со слайдов, ее аудитория может прочитать и сама.
  3. Не нужно перегружать слайды Вашего проекта текстовыми блоками, больше иллюстраций и минимум текста позволят лучше донести информацию и привлечь внимание. На слайде должна быть только ключевая информация, остальное лучше рассказать слушателям устно.
  4. Текст должен быть хорошо читаемым, иначе аудитория не сможет увидеть подаваемую информацию, будет сильно отвлекаться от рассказа, пытаясь хоть что-то разобрать, или вовсе утратит весь интерес. Для этого нужно правильно подобрать шрифт, учитывая, где и как будет происходить трансляция презентации, а также правильно подобрать сочетание фона и текста.
  5. Важно провести репетицию Вашего доклада, продумать, как Вы поздороваетесь с аудиторией, что скажете первым, как закончите презентацию. Все приходит с опытом.
  6. Правильно подберите наряд, т.к. одежда докладчика также играет большую роль в восприятии его выступления.
  7. Старайтесь говорить уверенно, плавно и связно.
  8. Старайтесь получить удовольствие от выступления, тогда Вы сможете быть более непринужденным и будете меньше волноваться.

Информация о презентации

Ваша оценка: Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
Дата добавления:25 апреля 2015
Категория:Химия
Содержит:23 слайд(ов)
Поделись с друзьями:
Скачать презентацию
Смотреть советы по подготовке презентации