- Производство серной кислоты (польза и вред)

Презентация "Производство серной кислоты (польза и вред)" по химии – проект, доклад

Слайд 1
Слайд 2
Слайд 3
Слайд 4
Слайд 5
Слайд 6
Слайд 7
Слайд 8
Слайд 9
Слайд 10
Слайд 11
Слайд 12
Слайд 13
Слайд 14
Слайд 15
Слайд 16
Слайд 17
Слайд 18
Слайд 19
Слайд 20

Презентацию на тему "Производство серной кислоты (польза и вред)" можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет проекта: Химия. Красочные слайды и иллюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать доклад - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 20 слайд(ов).

Слайды презентации

Производство серной кислоты (польза и вред)
Слайд 1

Производство серной кислоты (польза и вред)

Цель работы: Узнать: из чего получают серную кислоту; как получают серную кислоту; для чего получают серную кислоту; вредно ли производство серной кислоты?
Слайд 2

Цель работы:

Узнать: из чего получают серную кислоту; как получают серную кислоту; для чего получают серную кислоту; вредно ли производство серной кислоты?

Серная кислота H2SO4. В технике серной кислотой называют её смеси как с водой, так и с серным ангидридом. Если молярное отношение SO3 : H2O  1, — раствор SO3 в серной кислоте. Раствор серного ангидрида в серной кислоте называют олеумом.
Слайд 3

Серная кислота H2SO4

В технике серной кислотой называют её смеси как с водой, так и с серным ангидридом. Если молярное отношение SO3 : H2O 1, — раствор SO3 в серной кислоте. Раствор серного ангидрида в серной кислоте называют олеумом.

При обычных условиях концентрированная серная кислота — тяжёлая маслянистая жидкость без цвета и запаха Это сильная двухосновная кислота, отвечающая высшей степени окисления серы (+6).
Слайд 4

При обычных условиях концентрированная серная кислота — тяжёлая маслянистая жидкость без цвета и запаха Это сильная двухосновная кислота, отвечающая высшей степени окисления серы (+6).

Сырьё, используемое для производства серной кислоты: Самородная сера S Пирит (серный колчедан) FeS2 http://www.catalogmineralov.ru/article/98.html http://www.24open.ru/csucatudacha/blog/589875/ Сероводород H2S. http://www.manbw.ru/analitycs/hidrogen_sulfide_h2s.html
Слайд 6

Сырьё, используемое для производства серной кислоты:

Самородная сера S Пирит (серный колчедан) FeS2 http://www.catalogmineralov.ru/article/98.html http://www.24open.ru/csucatudacha/blog/589875/ Сероводород H2S

http://www.manbw.ru/analitycs/hidrogen_sulfide_h2s.html

Сульфиды цветных металлов. Кристаллы сульфида цинка http://basik.ru/forum/index.php?showtopic=88. Кристаллы сульфида меди http://www.terramarina.okis.ru/P_3.html
Слайд 7

Сульфиды цветных металлов

Кристаллы сульфида цинка http://basik.ru/forum/index.php?showtopic=88

Кристаллы сульфида меди http://www.terramarina.okis.ru/P_3.html

Производство серной кислоты. Серную кислоту в промышленности производят двумя способами: контактным и нитрозным. http://www.newchemistry.ru/letter.php?n_id=950
Слайд 8

Производство серной кислоты.

Серную кислоту в промышленности производят двумя способами: контактным и нитрозным.

http://www.newchemistry.ru/letter.php?n_id=950

Основные стадии получения серной кислоты: Обжиг сырья с получением SO2 Окисление SO2 в SO3 АбсорбцияSO3 В промышленности применяют два метода окисления SO2 : контактный — с использованием твердых катализаторов(контактов) и нитрозный — с оксидами азота. http://www.karabash-info.ru/?pg=wall&wall=5
Слайд 9

Основные стадии получения серной кислоты: Обжиг сырья с получением SO2 Окисление SO2 в SO3 АбсорбцияSO3 В промышленности применяют два метода окисления SO2 : контактный — с использованием твердых катализаторов(контактов) и нитрозный — с оксидами азота.

http://www.karabash-info.ru/?pg=wall&wall=5

Контактный способ. Подготовка сырья. Измельчение пирита. Перед использованием большие куски пирита измельчают в дробильных машинах. Очистка пирита. После измельчения пирита, его очищают методом флотации. Для этого измельчённый пирит опускают в огромные чаны с водой, перемешивают, пустая порода всплы
Слайд 10

Контактный способ

Подготовка сырья. Измельчение пирита. Перед использованием большие куски пирита измельчают в дробильных машинах. Очистка пирита. После измельчения пирита, его очищают методом флотации. Для этого измельчённый пирит опускают в огромные чаны с водой, перемешивают, пустая порода всплывает наверх, затем пустую породу удаляют.

Производство серной кислоты из пирита состоит из трёх стадий.
Слайд 11

Производство серной кислоты из пирита состоит из трёх стадий.

Пирит сверху засыпают в печь. Снизу пропускают воздух, обогащённый кислородом. Температура в печи -800°С 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 + Q Выделяющейся теплотой :поддерживается температура в печи, а избытком отапливают рядом стоящие помещения. Оксид железа Fe2O3 (огарок) используют для получения желе
Слайд 12

Пирит сверху засыпают в печь. Снизу пропускают воздух, обогащённый кислородом. Температура в печи -800°С 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 + Q Выделяющейся теплотой :поддерживается температура в печи, а избытком отапливают рядом стоящие помещения. Оксид железа Fe2O3 (огарок) используют для получения железа и его сплавов на металлургических заводах . Принципы химического производства : безотходность производства., принцип противотока, принцип теплообмена

ПЕРВАЯ СТАДИЯ - обжиг пирита в печи для обжига в "кипящем слое".

Очистку печного газа от твёрдых частичек огарка проводят в циклоне и в электрофильтрах . Очистка печного газа. Для осушки печного газа используют серную концентрированную кислоту, (хорошо поглощает воду).
Слайд 13

Очистку печного газа от твёрдых частичек огарка проводят в циклоне и в электрофильтрах .

Очистка печного газа

Для осушки печного газа используют серную концентрированную кислоту, (хорошо поглощает воду).

ВТОРАЯ СТАДИЯ - окисление SO2 в SO3 кислородом. 2SO2 + O2 2SO3 + Q Оптимальные условия реакции: температура 400-500°С (температура в контактном аппарате поддерживается за счёт теплоты в реакции превращения SO2 в SO3. ) Нагрев смеси начинается в теплообменнике, который установлен перед контактным апп
Слайд 14

ВТОРАЯ СТАДИЯ - окисление SO2 в SO3 кислородом.

2SO2 + O2 2SO3 + Q Оптимальные условия реакции: температура 400-500°С (температура в контактном аппарате поддерживается за счёт теплоты в реакции превращения SO2 в SO3. ) Нагрев смеси начинается в теплообменнике, который установлен перед контактным аппаратом. катализатор- оксид ванадия V2O5; повышенное давление.

Контактный аппарат

ТРЕТЬЯ СТАДИЯ - поглощение SO3 серной кислотой. nSO3 + H2SO4 H2SO4·nSO3 Для того, чтобы не образовывалось сернокислотного тумана, используют 98%- ную концентрированную серную кислоту. Оксид серы очень хорошо растворяется в такой кислоте, образуя олеум: H2SO4·nSO3, который и перевозят по назначению п
Слайд 15

ТРЕТЬЯ СТАДИЯ - поглощение SO3 серной кислотой.

nSO3 + H2SO4 H2SO4·nSO3 Для того, чтобы не образовывалось сернокислотного тумана, используют 98%- ную концентрированную серную кислоту. Оксид серы очень хорошо растворяется в такой кислоте, образуя олеум: H2SO4·nSO3, который и перевозят по назначению по ж/д

Поглотительная башня

Нитрозный способ. Со стадии окисления SO2 до H2SO4,.оба метода отличаются друг от друга. В специальной окислительной башне смешивают окись азота NO и NO2 с воздухом 2NO + O2  2NO2 Смесь подаётся в башни орошаемые 75% - ной серной кислотой; здесь смесь окислов азота поглощается с образованием нитроз
Слайд 16

Нитрозный способ

Со стадии окисления SO2 до H2SO4,.оба метода отличаются друг от друга. В специальной окислительной башне смешивают окись азота NO и NO2 с воздухом 2NO + O2  2NO2 Смесь подаётся в башни орошаемые 75% - ной серной кислотой; здесь смесь окислов азота поглощается с образованием нитрозиллерной кислоты: NO + NO2 + 2H2SO4 2NO(HSO4) + H2O Раствор нитрозиллерной кислоты в серной кислоте, называемый нитрозой, орошает башни , куда противотоком поступает SO2 ,и добавляется вода. В результате гидролиза нитрозиллерной кислоты образуется азотная кислота: NO(HSO4) + H2OH2SO4 + HNO2 Она - то и окисляет SO2 по уравнению: SO2 + 2HNO2H2SO4 + 2NO

Недостаток нитрозного метода : серная кислота имеет концентрацию лишь 75% (при большей концентрации плохо идёт гидролиз нитрозиллерной кислоты).; башенная серная кислота бывает недостаточно чистой, что ограничивает её применение. Преимущество нитрозного метода : примеси ,содержащиеся в SO2, не влияю
Слайд 17

Недостаток нитрозного метода : серная кислота имеет концентрацию лишь 75% (при большей концентрации плохо идёт гидролиз нитрозиллерной кислоты).; башенная серная кислота бывает недостаточно чистой, что ограничивает её применение. Преимущество нитрозного метода : примеси ,содержащиеся в SO2, не влияют на ход процесса, так что исходный SO2 достаточно очистить от пыли.

Вред производства серной кислоты. В зоне до 300 км от источника загрязнения (SO2) опасность представляет серная кислота, в зоне до 600 км. - сульфаты. http://www.mobus.com/kharkov/235677.html
Слайд 18

Вред производства серной кислоты.

В зоне до 300 км от источника загрязнения (SO2) опасность представляет серная кислота, в зоне до 600 км. - сульфаты.

http://www.mobus.com/kharkov/235677.html

Серная кислота и сульфаты приводят: к замедлению роста с/х культур; к закислению водоемов (влечёт гибель икр и молоди рыб); к разрушению конструкций из известняка и мрамора; повышение коррозионного износа металлов; увеличение количества случаев респираторных заболеваний человека и животных; громадны
Слайд 19

Серная кислота и сульфаты приводят: к замедлению роста с/х культур; к закислению водоемов (влечёт гибель икр и молоди рыб); к разрушению конструкций из известняка и мрамора; повышение коррозионного износа металлов; увеличение количества случаев респираторных заболеваний человека и животных; громадные суммы каждый год теряются при раскислении почв.

Информационные ресурсы. http://ru.wikipedia.org/ http://www.alhimikov.net/ http://referat.resurs.kz/
Слайд 20

Информационные ресурсы

http://ru.wikipedia.org/ http://www.alhimikov.net/ http://referat.resurs.kz/

Список похожих презентаций

Производство серной кислоты

Производство серной кислоты

Сырьё. FeS2 - пирит, серный колчедан, железный колчедан S8 самородная ромбическая сера H2S – сероводород Сu2S; ZnS; PbS – сульфиды цветных металлов ...
Производство серной кислоты

Производство серной кислоты

Сернокислотные заводы. Пирит обыкновенный. Черный пирит. Самородная сера. Сероводород. Сульфиды цветных металлов. Подготовка сырья. Измельчение пирита. ...
Производство серной кислоты

Производство серной кислоты

Серная кислота. H2SO4 cуществует в природе как самостоятельное химическое соединение, представляет собой бесцветную маслянистую жидкость без запаха ...
Производство серной кислоты

Производство серной кислоты

Цель: обобщить сведения о стадиях и принципах, используемых при промышленном производстве серной кислоты. Рифмованные строчки. Для закрепления сейчас ...
Производство серной кислоты контактным способом

Производство серной кислоты контактным способом

Сырьё, используемое для производства серной кислоты:. 1. Самородная сера S 2. Пирит (серный колчедан) FeS2 3.Сероводород H2S 4. Сульфиды цветных металлов ...
Производство серной кислоты контактным способом.

Производство серной кислоты контактным способом.

газ. Сжигание серного колчедана, при этом образуются печной газ SO2 и огарок Fe2O3 : 4FeS2 +11O2→2Fe2O3+8SO2. Печь для обжига в кипящем слое. Циклон ...
Производство серной кислоты

Производство серной кислоты

Исторические сведения. Серная кислота известна с древности. Первое упоминание о кислых газах, получаемых при прокаливании квасцов или железного купороса ...
Жевательная резинка: польза или вред?

Жевательная резинка: польза или вред?

Актуальность исследования заключается в том, что множество людей, большинство из которых дети, употребляют жевательную резинку. Цель работы: изучение ...
Пить или не пить? Вред энергетических напитков. Или польза

Пить или не пить? Вред энергетических напитков. Или польза

В каких ситуациях незаменимы энергетические напитки? Что содержится в энергетических напитках, и какой вред может быть причинён организму энергетическими ...
Чипсы - вред или польза?

Чипсы - вред или польза?

Цель:. С помощью химического анализа и теоретического исследования соизмерить степень полезных и вредных компонентов в составе чипсов, определить ...
Полимеры: польза или вред?

Полимеры: польза или вред?

Полимеры - это вещества, молекулы которых состоят из большого числа повторяющихся группировок, или мономерных звеньев, соединенных между собой химическими ...
Спирты. Польза и вред

Спирты. Польза и вред

Метанол. Метанол втягивает воду, что является причиной засорения систем подачи топлива в виде желеобразных ядовитых отложений. Метанол, как и этанол, ...
Химические свойства серной кислоты

Химические свойства серной кислоты

Ход урока:. Повторение предыдущей темы: 1. Что такое кислота с точки зрения ЭД. 2. Формула серной кислоты, валентность атома серы и степень окисления. ...
Воздействие серной кислоты на углеводы

Воздействие серной кислоты на углеводы

Углеводы. Углеводы – органические вещества, молекулы которых состоят из атомов углерода, водорода и кислорода, причем водород и кислород находятся ...
Нитрозный способ получения серной кислоты

Нитрозный способ получения серной кислоты

Реагенты. Медь Азотная кислота Сульфит натрия Раствор серной кислоты 70%. Приборы. Две колбы Вюрца Трехгорлая колба 2 газоотводных шланга Штативы ...
Спирты. Польза и вред

Спирты. Польза и вред

Метанол втягивает воду, что является причиной засорения систем подачи топлива в виде желеобразных ядовитых отложений.Метанол, как и этанол, повышает ...
Серная кислота, свойства серной кислоты

Серная кислота, свойства серной кислоты

Состав. Кислоты - это сложные вещества, в молекулах которых содержат атомы водорода и кислотный остаток H-R, где R-кислотный остаток При электролитической ...
Мыло: польза или вред?

Мыло: польза или вред?

Гипотеза: мыло не всегда полезно…. Цель работы: выяснить - полезно ли мыло на самом деле? Содержание: Раздел 1. Производство мыла. а) В старину. б) ...
Производство биоэтанола

Производство биоэтанола

Растущий рынок биоэтанола. Биоэтанол: потенциал использования. В настоящее время во всем мире растёт интерес к различным видам жидкого биотоплива, ...
Производство аммиака

Производство аммиака

Цели работы:. Изучить процесс производства аммиака Изучить условия протекания реакции Изучить пользу и вред производства. Аммиак — NH3, нитрид водорода, ...

Конспекты

Производство серной кислоты

Производство серной кислоты

Производство серной кислоты. . Сырьё для получения:. самородная ромбическая сера, пирит (серный колчедан, железный колчедан), сульфиды цветных ...
Производство серной кислоты контактным способом

Производство серной кислоты контактным способом

Салищева О. льга Георгиевна. . Федеральное государственное казенное общеобразовательное учреждение «СОШ №3» г. Приозерск. . учитель химии. ...
Окислительные свойства концентрированной серной кислоты

Окислительные свойства концентрированной серной кислоты

Дата_____________ Класс_______________. Тема: Окислительные свойства концентрированной серной кислоты. Цели урока:. ознакомиться с окислительными ...
Химические свойства серной кислоты

Химические свойства серной кислоты

Урок химии, 9 класс, 45 мин. разработан учителем химии МОУ «Рамешковская СОШ» Габлиной В.И. Тема: Химические свойства серной кислоты. Цели: Сформировать ...
Химические свойства серной кислоты

Химические свойства серной кислоты

 . Химические свойства серной кислоты.            Данный урок- презентация по теме « Химические свойства серной кислоты» позволяет реализовать ...
Свойства серной кислоты

Свойства серной кислоты

Свойства серной кислоты. Девиз: "Наши знания суть зерна наших творений". . . Г. Бюффон. Цели. : повторить строение молекулы серной кислоты, ...
Приключения серной кислоты

Приключения серной кислоты

Урок - сказка «Приключение Серной Кислоты». (9 класс). Цели урока: Закрепить и проверить знания учащихся по теме «Подгруппа кислорода», сравнить ...
Производство азотной кислоты

Производство азотной кислоты

ПЛАН-КОНСПЕКТ УРОКА. «Производство азотной кислоты. ». . 1. ФИО:. Семёнычева Лариса Витальевна. 2. Место работы:. МОУ СОШ №12. 3. Должность:. ...
Окислительные свойства серной кислоты

Окислительные свойства серной кислоты

Конспект урока. Данные об учителе: Загребина Анастасия Павловна. учитель МБОУ Июльской СОШ, 1 категория, запрашиваемая 1 категория. Предмет. : химия. ...
Польза и вред витамином в пище человека

Польза и вред витамином в пище человека

Муниципальное автономное образовательное учреждение «Средняя общеобразовательная школа №107» г. Перми. Технологическая характеристика урока по ...

Советы как сделать хороший доклад презентации или проекта

  1. Постарайтесь вовлечь аудиторию в рассказ, настройте взаимодействие с аудиторией с помощью наводящих вопросов, игровой части, не бойтесь пошутить и искренне улыбнуться (где это уместно).
  2. Старайтесь объяснять слайд своими словами, добавлять дополнительные интересные факты, не нужно просто читать информацию со слайдов, ее аудитория может прочитать и сама.
  3. Не нужно перегружать слайды Вашего проекта текстовыми блоками, больше иллюстраций и минимум текста позволят лучше донести информацию и привлечь внимание. На слайде должна быть только ключевая информация, остальное лучше рассказать слушателям устно.
  4. Текст должен быть хорошо читаемым, иначе аудитория не сможет увидеть подаваемую информацию, будет сильно отвлекаться от рассказа, пытаясь хоть что-то разобрать, или вовсе утратит весь интерес. Для этого нужно правильно подобрать шрифт, учитывая, где и как будет происходить трансляция презентации, а также правильно подобрать сочетание фона и текста.
  5. Важно провести репетицию Вашего доклада, продумать, как Вы поздороваетесь с аудиторией, что скажете первым, как закончите презентацию. Все приходит с опытом.
  6. Правильно подберите наряд, т.к. одежда докладчика также играет большую роль в восприятии его выступления.
  7. Старайтесь говорить уверенно, плавно и связно.
  8. Старайтесь получить удовольствие от выступления, тогда Вы сможете быть более непринужденным и будете меньше волноваться.

Информация о презентации

Ваша оценка: Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
Дата добавления:2 декабря 2018
Категория:Химия
Содержит:20 слайд(ов)
Поделись с друзьями:
Скачать презентацию
Смотреть советы по подготовке презентации