» » » Аммиак (9 класс)

Презентация на тему Аммиак (9 класс)


Здесь Вы можете скачать готовую презентацию на тему Аммиак (9 класс). Предмет презентации: Химия. Красочные слайды и илюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого презентации воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать презентацию - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 34 слайда.

Слайды презентации

Слайд 1
• ЦЕЛЬ УРОКА: • изучение строения молекулы аммиака, его физических и химических свойств; • определение роли аммиака и его производных в жизни человека, их применение;
Слайд 2
 Из истории химических имён.  Строение молекулы аммиака.  Физические свойства аммиака. Действие на организм. Правила обращения с аммиаком.  Химические свойства аммиака.  Способы получения аммиака в лаборатории и в промышленности.  Применение аммиака в областях народного хозяйства.  Экологические проблемы связанные с утечкой аммиака.
Слайд 3
Бог Амон в образе барана VIII в. до н.э. (Музей г. Мероэ, Судан)
Слайд 4
N H 3
Слайд 5
N H H H Схема строения атома азота выглядит так: +7 ) ) 2 5 Электронная формула имеет вид: 1 S 2 2 S 2 2 P 3
Слайд 7
N H H H
Слайд 8
N H H H
Слайд 10
NH NH 3 3 3 NH б- б+ б- б+ б- б+
Слайд 11
Вывод. Наличие не поделённой электронной пары на атоме азота и присутствие трёх полярных ковалентных связей в молекуле аммиака , будет способствовать тому, что он будет вступать в реакции присоединения протона водорода Н +, то есть реагировать с водой и с растворами кислот, которые имеют протоны водорода. Присутствие водородной связи в молекуле аммиака объясняет его растворение в воде, и лёгкое сжижение этого газа.
Слайд 12
Аммиак –это газ, бесцветный, с резким запахом, ядовит, сжижается при –33,35 °С, затвердевает при –77,7 °С. при давлении 9•105 Па сжижается уже при комнатной температуре, хорошо растворим в воде, при 20 °С в 1 объеме воды растворяется 700 объемов аммиака, а также хорошо растворяется в спиртах, ацетоне. Кроме того, сжиженный аммиак при испарении поглощает тепло, при соприкосновении с кожей возникает обморожение различной степени.
Слайд 13
Свойства физические Строение Легче воздуха Хорошо растворим в воде H 2 O в 1л растворится 700 л аммиака NH 3 Молекулярная кристаллическая решетка ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АММИАКА
Слайд 14
1.Взаимодействие с водой. Действие водного раствора аммиака на индикаторы. 2.Взаимодействие с кислотами 3.Окисление: • без катализатора; • с катализатором; 4.С солями с образованием комплексного соединения
Слайд 16
NH 3 + H ОН ↔ NH 4 ОН гидроксид аммония, нашатырный спирт NH 3 + H ОН ↔ NH 3 · Н 2 О аммиачная вода H 2 O в 1л растворится 700 л аммиака NH 3 NH 3
Слайд 17
е N H H H H + = N H H H H + +
Слайд 18
Растворение аммиака в воде и в кислотах – процесс химический, в основе которого лежит способность молекул аммиака связывать ионы водорода. Причина этого – наличие у атома азота свободной электронной пары, которая «перетягивает» протон водорода из молекул воды и кислоты.
Слайд 19
NH 3 + HCl → NH 4 Cl . хлорид аммония( нашатырь) 2 NH 3 + H 2 SO 4 → ( NH 4 ) 2 SO 4 сульфат аммония
Слайд 20
 1. В отсутствии катализатора NH 3 + O 2 → N 2 + H 2 O 4 NH 3 + 3O 2 = 2N 2 + 6H 2 O  2. Горение аммиака С КАТАЛИЗАТОРОМ. В реакции горения аммиак проявляет восстановительные свойства аммиака  NH 3 + O 2 → NO + H 2 O  4 NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O 
Слайд 21
• Аммиак не горит на воздухе, но в чистом кислороде или в присутствии катализатора аммиак хорошо окисляется, проявляя свойства восстановителя.
Слайд 22
. CuSO 4 +2NaOH→Cu(OH) 2 +Na 2 SO 4 4 NH 3 + Cu ( OH ) 2 →[ Cu ( NH 3 ) 4 ]( OH ) 2
Слайд 23
Получение В лаборатории NH 4 Cl Ca(OH) 2 NH 3
Слайд 24
N + 3H = 2NH 2 2 3
Слайд 25
Применение Свойства
Слайд 26
 Чтоб продукты не пропали  Вам поможет аммиак,  И растениям, конечно,  Аммиак совсем не враг.  Если обморок случился –  Может в чувство привести,  Вывести из опьяненья,  Глянец окнам навести.
Слайд 27
ПРИМЕНЕНИЕ АММИАКА И ЕГО СОЕДИНЕНИЙ
Слайд 30
Нельзя прикасаться к разлитому веществу, это может вызвать болезненный ожог кожных покровов. При утечке аммиака важно в первую очередь защитить кожу и органы дыхания, а также избегать падания аммиака в глаза. Категорически запрещается делать искусственное дыхание, если человек надышался аммиачными парами, так как это только ускорит процесс окисления и вызовет удушье. При отравлении аммиаком нельзя пить, а нужно закапать в глаза альбуцид или промыть глаза раствором борной кислоты. В нос закапать теплое подсолнечное, оливковое или персиковое масло, а лицо, руки и вообще пораженные участки тела промыть 2-процентным раствором борной кислоты.
Слайд 31
Контроль по теме « Аммиак » .Что узнали? 1 уровень 1)Аммиак ____________ растворяется в воде. 2)Раствор аммиака в воде называют ___________ водой или ___________ спиртом. 3)Под действием аммиака влажная фенолфталеиновая бумажка меняет свою окраску на ________________. 4)При взаимодействии аммиака с концентрированной соляной кислотой образуется вещество в виде клубов белого дыма, называемого _______________. 5)Аммиак в реакциях проявляет ______________ свойства… 6) На каких свойствах аммиака основаны методы борьбы с его утечкой? 7) На каких свойствах аммиака основано его применение в медицине, в холодильных установках?
Слайд 32
2 уровень 1)Молекула аммиака имеет неподелённую электронную пару: А. Одну Б. Две В. Три Г. Пять 2) Какое вещество является восстановителем в реакции NH 3 + O 2  N 2 + H 2 O А. Аммиак Б. Кислород В. Азот Г. Вода 3) Аммиак не взаимодействует с: А. Серной кислотой Б. Соляной кислотой В. Гидроксидом натрия Г. Водой 4) Установите соответствие: Свойства азота Химические уравнения реакций 1. Реакции, связанные с изменением А. NH 3 + H 2 O ↔ NH 4 OH степени окисления азота. Б. 2 NH 3 ↔ N 2 + 3 H 2 2. Реакции, связанные с образованием В. 4 NH 3 + 3 O 2 = 2 N 2 +6 H 2 O ковалентной связи по донорно-акцептор - Г. NH 3 + HCl = NH 4 Cl ному механизму. 5) Составить уравнение химической реакции аммиака с азотной кислотой HNO 3 . 6) Почему окрашенная в аммиаке фенолфталеиновая бумажка со временем обесцвечивается? Составьте соответствующие уравнения реакций.
Слайд 33
 Аммиак  Газообразный  Хорошорастворим  Восстановитель при горении  Образующий соль нашатырь  Поражающий слизистые оболочки  Поражает растения
Слайд 34
N 2  NH 3  (NH 4 ) 2 SO 4  NH 4 Cl NH 3 C оставьте кроссворд, ключевым словом которого будет нашатырь.

Другие презентации по химии



  • Яндекс.Метрика
  • Рейтинг@Mail.ru