Презентация "Аммиак" (9 класс) по химии – проект, доклад

ЦЕЛЬ УРОКА: изучение строения молекулы аммиака, его физических и химических свойств; определение роли аммиака и его производных в жизни человека, их применение;

Из истории химических имён. Строение молекулы аммиака. Физические свойства аммиака. Действие на организм. Правила обращения с аммиаком. Химические свойства аммиака. Способы получения аммиака в лаборатории и в промышленности. Применение аммиака в областях народного хозяйства. Экологические проблемы связанные с утечкой аммиака.

Бог Амон в образе барана VIII в. до н.э. (Музей г. Мероэ, Судан)

N H 3

Схема строения атома азота выглядит так: +7 ) ) 2 5 Электронная формула имеет вид: 1S22S22P3

NH б- б+

Вывод. Наличие не поделённой электронной пары на атоме азота и присутствие трёх полярных ковалентных связей в молекуле аммиака , будет способствовать тому, что он будет вступать в реакции присоединения протона водорода Н+, то есть реагировать с водой и с растворами кислот, которые имеют протоны водорода. Присутствие водородной связи в молекуле аммиака объясняет его растворение в воде, и лёгкое сжижение этого газа.

Аммиак –это газ, бесцветный, с резким запахом, ядовит, сжижается при –33,35 °С, затвердевает при –77,7 °С. при давлении 9•105 Па сжижается уже при комнатной температуре, хорошо растворим в воде, при 20 °С в 1 объеме воды растворяется 700 объемов аммиака, а также хорошо растворяется в спиртах, ацетоне. Кроме того, сжиженный аммиак при испарении поглощает тепло, при соприкосновении с кожей возникает обморожение различной степени.

Свойства физические

Строение Легче воздуха

Хорошо растворим в воде

H2O в 1л растворится 700 л аммиака

NH3

Молекулярная кристаллическая решетка

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АММИАКА

1.Взаимодействие с водой. Действие водного раствора аммиака на индикаторы. 2.Взаимодействие с кислотами 3.Окисление: без катализатора; с катализатором; 4.С солями с образованием комплексного соединения

NH3 + HОН ↔ NH4ОН гидроксид аммония, нашатырный спирт NH3 + HОН ↔ NH3 · Н2О аммиачная вода

е + =

Растворение аммиака в воде и в кислотах – процесс химический, в основе которого лежит способность молекул аммиака связывать ионы водорода. Причина этого – наличие у атома азота свободной электронной пары, которая «перетягивает» протон водорода из молекул воды и кислоты.

NH3 + HCl → NH4Cl. хлорид аммония( нашатырь) 2 NH3 + H2SO4 → (NH4)2 SO4 сульфат аммония

1. В отсутствии катализатора NH3 + O2 → N2 + H2O 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O 2. Горение аммиака С КАТАЛИЗАТОРОМ. В реакции горения аммиак проявляет восстановительные свойства аммиака NH3 + O2 → NO + H2O 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O

Аммиак не горит на воздухе, но в чистом кислороде или в присутствии катализатора аммиак хорошо окисляется, проявляя свойства восстановителя.

CuSO4 +2NaOH→Cu(OH)2+Na2SO4 4NH3+ Cu(OH)2→[Cu(NH3)4](OH)2

Получение В лаборатории NH4Cl Ca(OH)2

N + 3H = 2NH 2

Применение Свойства

Чтоб продукты не пропали Вам поможет аммиак, И растениям, конечно, Аммиак совсем не враг. Если обморок случился – Может в чувство привести, Вывести из опьяненья, Глянец окнам навести.

ПРИМЕНЕНИЕ АММИАКА И ЕГО СОЕДИНЕНИЙ

Нельзя прикасаться к разлитому веществу, это может вызвать болезненный ожог кожных покровов. При утечке аммиака важно в первую очередь защитить кожу и органы дыхания, а также избегать падания аммиака в глаза. Категорически запрещается делать искусственное дыхание, если человек надышался аммиачными парами, так как это только ускорит процесс окисления и вызовет удушье. При отравлении аммиаком нельзя пить, а нужно закапать в глаза альбуцид или промыть глаза раствором борной кислоты. В нос закапать теплое подсолнечное, оливковое или персиковое масло, а лицо, руки и вообще пораженные участки тела промыть 2-процентным раствором борной кислоты.

Контроль по теме «Аммиак».Что узнали? 1 уровень 1)Аммиак ____________ растворяется в воде. 2)Раствор аммиака в воде называют ___________ водой или ___________ спиртом. 3)Под действием аммиака влажная фенолфталеиновая бумажка меняет свою окраску на ________________. 4)При взаимодействии аммиака с концентрированной соляной кислотой образуется вещество в виде клубов белого дыма, называемого _______________. 5)Аммиак в реакциях проявляет ______________ свойства…

6) На каких свойствах аммиака основаны методы борьбы с его утечкой? 7) На каких свойствах аммиака основано его применение в медицине, в холодильных установках?

2 уровень 1)Молекула аммиака имеет неподелённую электронную пару: А. Одну Б. Две В. Три Г. Пять 2) Какое вещество является восстановителем в реакции NH3 + O2  N2 + H2O А. Аммиак Б. Кислород В. Азот Г. Вода 3) Аммиак не взаимодействует с: А. Серной кислотой Б. Соляной кислотой В. Гидроксидом натрия Г. Водой 4) Установите соответствие: Свойства азота Химические уравнения реакций 1. Реакции, связанные с изменением А. NH3 + H2O ↔NH4OH степени окисления азота. Б. 2NH3↔N2 + 3H2 2. Реакции, связанные с образованием В. 4NH3 + 3O2 = 2N2 +6H2O ковалентной связи по донорно-акцептор - Г. NH3 + HCl = NH4Cl ному механизму.

5) Составить уравнение химической реакции аммиака с азотной кислотой HNO3. 6) Почему окрашенная в аммиаке фенолфталеиновая бумажка со временем обесцвечивается? Составьте соответствующие уравнения реакций.

Аммиак Газообразный Хорошорастворим Восстановитель при горении Образующий соль нашатырь Поражающий слизистые оболочки Поражает растения

N2NH3(NH4)2SO4NH4ClNH3

Cоставьте кроссворд, ключевым словом которого будет нашатырь.