Презентация на тему Аммиак

Презентацию на тему Аммиак можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет презентации : Химия. Красочные слайды и илюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого презентации воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать презентацию - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 12 слайдов.

скачать презентацию

Слайды презентации

Слайд 1: Презентация Аммиак
Слайд 1
Аммиак
Слайд 2: Презентация Аммиак
Слайд 2

Аммиак (в европейских языках его название звучит как «аммониак») своим названием обязан оазису Аммона в Северной Африке, расположенному на перекрестке караванных путей. В жарком климате мочевина (NH2)2CO, содержащаяся в продуктах жизнедеятельности животных, разлагается особенно быстро. Одним из продуктов разложения и является аммиак. По другим сведениям, аммиак получил своё название от древнеегипетского слова амониан. Так называли людей, поклоняющихся богу Амону. Они во время своих ритуальных обрядов нюхали нашатырь NH4Cl, который при нагревании испаряет аммиак.

Слайд 3: Презентация Аммиак
Слайд 3

Строение молекулы

Слайд 4: Презентация Аммиак
Слайд 4

Получение промышленный способ

Промышленный способ получения аммиака основан на прямом взаимодействии водорода и азота: N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г) + 45,9 кДж Условия: катализатор – пористое железо температура – 450 – 500 ˚С давление – 25 – 30 МПа Это так называемый процесс Габера (немецкий физик, разработал физико-химические основы метода).

Слайд 5: Презентация Аммиак
Слайд 5

Производство аммиака

Колонна синтеза аммиака: 1-люк для выгрузки катализатора; 2-центр, труба; 3-корпус; 4-люк для загрузки катализатора; 5 -теплообменник; 6-трубы для ввода холодного газа; 7 - катализатор.

Слайд 6: Презентация Аммиак
Слайд 6
В лаборатории

Для получения аммиака в лаборатории используют действие сильных щелочей на соли аммония: NH4Cl + NaOH = NH3↑ + NaCl + H2O (NH4)2SO4 + Ca(OH)2 = 2NH3↑ + CaSO4 + 2H2O Внимание! Гидроксид аммония неустойчивое основание, разлагается: NH4OH ↔ NH3↑ + H2O При получении аммиака держите пробирку - приёмник дном кверху, так как аммиак легче воздуха:

Слайд 7: Презентация Аммиак
Слайд 7

Химические свойства

1. Горение аммиака (при нагревании) 4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H20 2. Каталитическое окисление амииака (катализатор Pt – Rh, температура) 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O

Слайд 8: Презентация Аммиак
Слайд 8

с оксидами металлов 2 NH3 + 3CuO = 3Cu + N2 + 3 H2O С окислителями 2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl (при нагревании) аммиак – непрочное соединение, при нагревании разлагается 2NH3↔ N2 + 3H2

Слайд 9: Презентация Аммиак
Слайд 9

Образование иона аммония

Влажная лакмусовая бумажка синеет

Слайд 10: Презентация Аммиак
Слайд 10
Получение

1 способ- Аммиак + кислота: NH3 + HNO3 → NH4NO3 2 способ- Аммиачная вода + кислота: 2NH4OH + H2SO4 → (NH4)2SO4+ 2Н2O

Слайд 11: Презентация Аммиак
Слайд 11
Соли аммония

NH4Cl – хлорид аммония (NH4)2SO4 - сульфат аммония NH4NO3 – нитрат аммония (NH4)3PO4 – ортофосфат аммония (NH4)2HPO4 – гидроортофосфат аммония NH4H2PO4 – дигидроортофосфат аммония

Слайд 12: Презентация Аммиак
Слайд 12
СПЕЦИФИЧЕСКИЕ

1. Разложение при нагревании. a) если кислота летучая NH4Cl → NH3­ + HCl­ (при нагревании) NH4HCO3 → NH3­ + Н2O­ + CO2­ б) если анион проявляет окислительные свойства NH4NO3 → N2O­ + 2Н2O­ (при нагревании) (NH4)2Cr2O7 → N2­ + Cr2O3 + 4Н2O­ (при нагревании) 2. Качественная реакция на NH4+ - ион аммония. При нагревании со щелочами выделяется газ аммиак NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3­ + Н2O (при нагревании) 3. Соли аммония подвергаются гидролизу (как соль слабого основания и сильной кислоты) – среда кислая: NH4Cl + Н2O → NH4OH + HCl NH4+ + Н2O → NH4OH + H+

  • Яндекс.Метрика
  • Рейтинг@Mail.ru