Презентация "Аммиак" (10 класс) по химии – проект, доклад

Аммиак

Аммиак NH3 – это самое важное из водородных соединений азота. В чистом виде аммиак впервые был собран в конце XVIII в. англичанином Дж. Пристли. Однако несмотря на то, что ученый смог описать свойства аммиака, ему не удалось определить состав соединения из-за несовершенства существовавших в то время экспериментальных методик. Заслуга в этом принадлежит К. Л. Бертолле. Он разложил аммиак действием электрической искры и получил точные данные о его количественном составе.

Дж. Пристли 13.03.1733 – 6.02.1804 гг.

N H

Молекула NH3 имеет структуру треугольной пирамиды с атомом азота в вершине.

107,3°

Физические свойства

Бесцветный газ с резким запахом, порог восприятия запаха 37 мг. Плотность его по отношению к воздуху 0,59. Под обычным давлением аммиак сжижается при -33 °С и затвердевает при -78 °С. Теплота плавления NH3 составляет 6 кДж/моль. Критическая температура аммиака 132 °С, критическое давление - 112 атм. Содержащие его баллоны должны быть окрашены в жёлтый цвет и иметь чёрную надпись "Аммиак". Аммиак представляет собой бесцветный газ с характерным резким запахом ("нашатырного спирта"). Растворимость его в воде больше, чем всех других газов: 1 объем воды растворяет при комнатной температуре около 700 объемом аммиака. Жидкий аммиак является хорошим растворителем для очень большого числа органических соединений, а также многих неорганических. Растворение аммиака в воде сопровождается выделением тепла (около 33 кДж/моль). Процесс испарения жидкого аммиака сопровождается поглощением тепла из окружающей среды, такая особенность позволяет использовать аммиак в холодильных установках. Смеси аммиака с воздухом взрывоопасны, нижний предел взрываемости 16,5%

Действие на организм

Аммиак сильно раздражает слизистые оболочки уже при 0,5%-ном содержании его в воздухе. Острое отравление аммиаком вызывает поражения глаз и дыхательных путей, одышку и воспаление лёгких. Средствами первой помощи служат свежий воздух, обильное промывание глаз водой, вдыхание водяного пара. Хроническое отравление аммиаком вызывает расстройство пищеварения, катары верхних дыхательных путей и ослабление слуха. Предельно допустимой концентрацией NH3 в воздухе производственных помещений считается 0,02 мг/л.

Распознать аммиак можно:

По характерному запаху

Используя влажную лакмусовую бумажку, которая в присутствии аммиака приобретёт синюю окраску

По белому дыму, который появляется при внесении в аммиак стеклянной палочки, смоченной соляной кислотой

Применение аммиака

Использование в холодильных установках

Производство азотной кислоты

Производство минеральных удобрений

Использование для паяния

Для получения взрывчатых веществ

Использование в медицине и быту

Не пахнут магазинские цветы? Обработайте их аммиаком.

Изменить можно и цвет бутонов. Так, от паров реагента голубые и синие лепестки зеленеют, а красные – чернеют. Флористам, как говориться, на заметку. Однако, аммиак пригождается и в других сферах деятельности. Узнаем остальные свойства вещества, ознакомимся с путями его применения.

От его паров многие бутоны начинают благоухать. Хотя, запах самого аммиака довольно резок. Самыми чуткими к аммиаку цветами являются астры. Их аромат усиливается примерно в 6 раз.

Аммиак – это нашатырный спирт. Гидроксид аммония содержится и в моче, а так же, в продуктах разложения органики. Именно поэтому, к примеру, неприятно пахнут гниющие массы со дна болот. В них разлагаются остатки растений, рыб, животных.

Применение в быту

При выводе пятен хорошие результаты дают во многих случаях следующие составы (по объёму): а) 4 части нашатырного спирта, 5 частей эфира и 7 частей винного спирта (денатурата); б) 5 частей нашатырного спирта, 2 части бензина и 10 частей винного спирта; в) 10 частей нашатырного спирта, 7 частей винного спирта, 3 части хлороформа и 80 частей бензина; г) 5 частей нашатырного спирта, 3 части ацетона и 20 частей спиртового раствора мыла. Попавшую на одежду масляную краску рекомендуется оттирать кусочками ваты, смоченными сперва скипидаром, а затем нашатырным спиртом. Для удаления чернильного пятна обычно достаточно обработать его нашатырным спиртом и смыть водой.