Презентация "Азот. Аммиак" по химии – проект, доклад

Слайд 1
Слайд 2
Слайд 3
Слайд 4
Слайд 5
Слайд 6
Слайд 7
Слайд 8
Слайд 9
Слайд 10
Слайд 11
Слайд 12
Слайд 13
Слайд 14

Презентацию на тему "Азот. Аммиак" можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет проекта: Химия. Красочные слайды и иллюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать доклад - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 14 слайд(ов).

Слайды презентации

Учитель химии МБОУ СОШ №7 Миронова Е.А. АЗОТ. АММИАК. Дубна, 2016
Слайд 1

Учитель химии МБОУ СОШ №7 Миронова Е.А.

АЗОТ. АММИАК. Дубна, 2016

СТРОЕНИЕ АТОМА АЗОТА
Слайд 2

СТРОЕНИЕ АТОМА АЗОТА

Распростаненность азота Азот, в форме двухатомных молекул N2 составляет большую часть атмосферы, где его содержание составляет 75,6 % (по массе) или 78,084 % (по объёму). Содержится азота в земной коре в верхней части мантии, откуда он поступает в другие оболочки Земли с извержениями вулканов. Содер
Слайд 3

Распростаненность азота Азот, в форме двухатомных молекул N2 составляет большую часть атмосферы, где его содержание составляет 75,6 % (по массе) или 78,084 % (по объёму). Содержится азота в земной коре в верхней части мантии, откуда он поступает в другие оболочки Земли с извержениями вулканов. Содержится азота в гидросфере в виде соединений.

Степени окисления азота -3 NH3; 0 N2; +1 N2O; +2 NO; +3 N2O3; +4 NO2 +5 N2O5
Слайд 4

Степени окисления азота -3 NH3; 0 N2; +1 N2O; +2 NO; +3 N2O3; +4 NO2 +5 N2O5

Азот – простое вещество. Азот – это газ, без цвета, запаха, вкуса. Строение молекулы. Молекула азота образована ковалентной неполярной связью
Слайд 5

Азот – простое вещество. Азот – это газ, без цвета, запаха, вкуса. Строение молекулы. Молекула азота образована ковалентной неполярной связью

Химические свойства азота. В химическом отношении азот довольно инертный газ из-за прочной ковалентной связи. 1. Взаимодействие с металлами. Свободный азот реагирует в обычных условиях только с литием, образуя нитрид: 6Li + N2 = 2Li3N 2. Взаимодействие с водородом. При взаимодействии азота с водород
Слайд 6

Химические свойства азота

В химическом отношении азот довольно инертный газ из-за прочной ковалентной связи. 1. Взаимодействие с металлами. Свободный азот реагирует в обычных условиях только с литием, образуя нитрид: 6Li + N2 = 2Li3N 2. Взаимодействие с водородом. При взаимодействии азота с водородом при нагревании, повышенном давлении и присутствии катализатора образуется аммиак: N2 + 3H2 = 2NH3 3. Взаимодействие с кислородом (при высокой температуре) N2 + O2 = 2NO

Получение азота В лабораториях его можно получать 1. По реакции разложения нитрита аммония: NH4NO2 → N2↑ + 2H2O 2. Нагревание смеси дихромата калия и сульфата аммония (в соотношении 2:1 по массе). K2Cr2O7 + (NH4)2SO4 = (NH4)2Cr2O7 + K2SO4 (NH4)2Cr2O7 →(t) Cr2O3 + N2↑ + 4H2O 3. Пропускание аммиака на
Слайд 7

Получение азота В лабораториях его можно получать 1. По реакции разложения нитрита аммония: NH4NO2 → N2↑ + 2H2O 2. Нагревание смеси дихромата калия и сульфата аммония (в соотношении 2:1 по массе). K2Cr2O7 + (NH4)2SO4 = (NH4)2Cr2O7 + K2SO4 (NH4)2Cr2O7 →(t) Cr2O3 + N2↑ + 4H2O 3. Пропускание аммиака над оксидом меди (II) при температуре ~700°С: 2NH3 + 3CuO → N2↑ + 3H2O + 3Cu Молекулярный азот в промышленности получают фракционной перегонкой жидкого воздуха.

Аммиак Физические свойства Аммиа́к — NH3, нитрид водорода, при нормальных условиях — бесцветный газ с резким характерным запахом (запах нашатырного спирта), почти вдвое легче воздуха, ядовит. Растворимость NH3 в воде чрезвычайно велика — около 1200 объёмов (при 0 °C) или 700 объёмов (при 20 °C) в об
Слайд 8

Аммиак Физические свойства Аммиа́к — NH3, нитрид водорода, при нормальных условиях — бесцветный газ с резким характерным запахом (запах нашатырного спирта), почти вдвое легче воздуха, ядовит. Растворимость NH3 в воде чрезвычайно велика — около 1200 объёмов (при 0 °C) или 700 объёмов (при 20 °C) в объёме воды.

Получение аммиака В лаборатории используют действие сильных щелочей на соли аммония: NH4Cl + NaOH = NH3↑ + NaCl + H2O (NH4)2SO4 + Ca(OH)2 = 2NH3↑ + CaSO4 + 2H2O В промышленности: N2 + 3H2 = 2NH3
Слайд 9

Получение аммиака В лаборатории используют действие сильных щелочей на соли аммония: NH4Cl + NaOH = NH3↑ + NaCl + H2O (NH4)2SO4 + Ca(OH)2 = 2NH3↑ + CaSO4 + 2H2O В промышленности: N2 + 3H2 = 2NH3

Химические свойства аммиака Восстановительные свойства NH3 – сильный восстановитель. 1. Горение аммиака (при нагревании) 4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2О 2. Каталитическое окисление амииака (катализатор Pt – Rh, температура) 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O
Слайд 10

Химические свойства аммиака Восстановительные свойства NH3 – сильный восстановитель. 1. Горение аммиака (при нагревании) 4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2О 2. Каталитическое окисление амииака (катализатор Pt – Rh, температура) 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O

Образование связи по донорно-акцепторному механизму Катион аммония получается в результате того, что атом азота имеет свободную (неподеленную) электронную пару, за счет которой и формируется еще одна ковалентная связь с катионом водорода, переходящего к аммиаку от молекул кислот или воды: Такой меха
Слайд 11

Образование связи по донорно-акцепторному механизму Катион аммония получается в результате того, что атом азота имеет свободную (неподеленную) электронную пару, за счет которой и формируется еще одна ковалентная связь с катионом водорода, переходящего к аммиаку от молекул кислот или воды: Такой механизм образования ковалентной связи, которая возникает не в результате обобществления непарных электронов, а благодаря свободной электронной паре, имеющейся у одного из атомов, называется донорно-акцепторным.

Взаимодействие с водой и кислотами NH3 + Н2О  NН4 ОН NH3 + HCl = NH4Cl 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
Слайд 12

Взаимодействие с водой и кислотами NH3 + Н2О NН4 ОН NH3 + HCl = NH4Cl 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4

Соли аммония 1. Вступают в обменную реакцию с кислотами и солями: (NH4)2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4 ↓ + 2NH4NO3 (NH4)2CO3 + 2HCl → 2NH4Cl + Н2O + CO2 ↑ 2. Взаимодействуют с растворами щелочей с образованием аммиака – качественная реакция на ион аммония: NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 ↑ + Н2O 3. Разлагаются пр
Слайд 13

Соли аммония 1. Вступают в обменную реакцию с кислотами и солями: (NH4)2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4 ↓ + 2NH4NO3 (NH4)2CO3 + 2HCl → 2NH4Cl + Н2O + CO2 ↑ 2. Взаимодействуют с растворами щелочей с образованием аммиака – качественная реакция на ион аммония: NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 ↑ + Н2O 3. Разлагаются при нагревании NH4Cl → NH3↑ + HCl

Литература и интернет-источники 1. Строение атома азота http://festival.1september.ru/articles/534347/ 2. Прибор для получения аммиака http://primwiki.ru/index.php 3. Горение аммиака в кислороде https://him.1september.ru/2003/38/7.htm
Слайд 14

Литература и интернет-источники 1. Строение атома азота http://festival.1september.ru/articles/534347/ 2. Прибор для получения аммиака http://primwiki.ru/index.php 3. Горение аммиака в кислороде https://him.1september.ru/2003/38/7.htm

Список похожих презентаций

Аммиак

Аммиак

Строение молекулы. Водородная связь. Водородная связь – это химическая связь между атомами водорода одной молекулы и атомами очень электроотрицательных ...
Аммиак

Аммиак

Состав вещества Строение Свойства Применение Получение аммиак. +7N ) ) 2 5 2s2. электронная формула. 1s2. валентные возможности. III, IV +1H ) ...
Аммиак

Аммиак

Проблемно- исследовательский урок химии в 9-м классе. Аммиак. План урока. 1. Актуализация знаний. 2. Значение связывания азота. 3. Строение молекулы ...
Азот

Азот

Проблемно-поисковый метод урока Цели урока:. Закрепить знания учащихся о строении атома и молекулы азота; Изучить физические и химические свойства ...
Аммиак

Аммиак

Из истории химических имён. Строение молекулы аммиака. Физические свойства аммиака. Действие на организм. Правила обращения с аммиаком. Химические ...
Аммиак NH3

Аммиак NH3

Содержание. Строение атома азота. Образование молекулы аммиака. Строение молекулы аммиака. Физические свойства. Способы получения аммиака. Химические ...
Общая характеристика элементов VA-группы. Азот

Общая характеристика элементов VA-группы. Азот

Элементы VA-группы. Элементы VА-группы. Общая электронная формула: […] ns 2 (n–1)d 10np 3. Степени окисления: –III, 0, +III, +V. Валентные возможности: ...
Азот и фосфор-характеристика

Азот и фосфор-характеристика

V группа А подгруппа. К элементам этой подгруппы относятся: N ; P ; As ; Sb; Bi. Особенно большое значение имеют азот и фосфор Азот входит в состав ...
Азот урок химии

Азот урок химии

ЦЕЛИ :. Сформировать представление о строении атома и молекулы азота. Рассмотреть физические и химические свойства азота в свете ОВР. Показать значение ...
Азот и его свойства

Азот и его свойства

История открытия азота:. В 1772 г. Англичанин Д. Резерфорд установил, что воздух, оставшийся под колоколом, где жила несколько дней мышь, освобожденный ...
Азот и его соединения

Азот и его соединения

Содержание. Открытие Происхождение названия Круговорот азота в природе Азот в природе Получение Свойства Соединения азота Применение. Открытие. В ...
Азот (N2)

Азот (N2)

Азот (от греч. azoos - безжизненный, лат. Nitrogenium), N, химический элемент V группы периодической системы Менделеева, атомный номер 7, атомная ...
Азот

Азот

История открытия азота:. В 1772 г. Англичанин Д. Резерфорд установил, что воздух, оставшийся под колоколом, где жила несколько дней мышь, освобожденный ...
Азот

Азот

ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ. 1772г. К.Шееле и Г.Кавендиш получили азот Д.Резерфорд описал получение и свойства 1787г. Лавуазье предложил название азот – «безжизненный» ...
Аммиак

Аммиак

… NH3, нитрид водорода, при нормальных условиях — бесцветный газ с резким характерным запахом (запах нашатырного спирта), почти вдвое легче воздуха. ...
Азот химия

Азот химия

План урока:. История открытия Цели Нахождение в природе Строение и свойства атома и молекулы Физические и химические свойства Получение и применение ...
Аммиак

Аммиак

Аммиак – это.. — NH₃, нитрид водорода, при нормальных условиях — бесцветный газ с резким характерным запахом. Плотность аммиака почти вдвое меньше, ...
Аммиак

Аммиак

Аммиак (в европейских языках его название звучит как «аммониак») своим названием обязан оазису Аммона в Северной Африке, расположенному на перекрестке ...
Аммиак состав, строение, свойства, применение

Аммиак состав, строение, свойства, применение

Аммиак может быть обязан своим названием оазису бога Аммона в Северной Африке, находящемуся на перекрестке караванных путей. В очень жарком климате ...
Аммиак

Аммиак

Аммиак NH3 – это самое важное из водородных соединений азота. В чистом виде аммиак впервые был собран в конце XVIII в. англичанином Дж. Пристли. Однако ...

Конспекты

Круговорот азота в природе. Аммиак

Круговорот азота в природе. Аммиак

Урок 18. Круговорот азота в природе. Аммиак. Цели урока:. 1. Рассмотреть нахождение азота в природе, его биологическую роль, круговорот в природе. ...
Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот, физические и химические свойства, получение и применение

Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот, физические и химические свойства, получение и применение

Дата_____________ Класс_______________. Тема:. . Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот, ...
Аммиак

Аммиак

Васильева Ирина Александровна, «СОШ № 1» г. Белоярский, учитель химии и биологии. . Урок химии в 9 классе. Тема: «Аммиак». Цель урока: изучение ...
Аммиак

Аммиак

. ПЛАН-КОНСПЕКТ УРОКА. . Аммиак. (Тема урока). . ФИО (полностью). . . Панова Людмила Валентиновна. . . . Место работы. ...
Аммиак

Аммиак

МБОУ Нижнеангарская средняя общеобразовательная школа №1. Открытый урок по теме «Аммиак». 9 «Б» класс. Учитель Живоглядова Валентина Михайловна. ...
Аммиак

Аммиак

Селиверстова Ольга Александровна,. учитель химии, МОУ СОШ № 64, г. Волгограда. «Аммиак». Разработка урока химии для 9 класса с использованием  ...
Азот положение в ПСХЭ. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства

Азот положение в ПСХЭ. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства

Опорный конспект по теме: «Азот положение в ПСХЭ. . Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства. I. .Положение азота в ПСХЭ:. ...
Азот

Азот

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение. «Гимназия №32». Конспект урока по химии в 9 классе. тема урока " Азот". ...
Азот

Азот

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение. «Гимназия №32». Конспект урока по химии в 9 классе. тема урока " Азот". ...
Азот

Азот

Тема урока: Азот. . . (Первый уровень). Интегрирующая цель:. . . - знать физические и химические свойствах азота, показать значение азота ...

Советы как сделать хороший доклад презентации или проекта

  1. Постарайтесь вовлечь аудиторию в рассказ, настройте взаимодействие с аудиторией с помощью наводящих вопросов, игровой части, не бойтесь пошутить и искренне улыбнуться (где это уместно).
  2. Старайтесь объяснять слайд своими словами, добавлять дополнительные интересные факты, не нужно просто читать информацию со слайдов, ее аудитория может прочитать и сама.
  3. Не нужно перегружать слайды Вашего проекта текстовыми блоками, больше иллюстраций и минимум текста позволят лучше донести информацию и привлечь внимание. На слайде должна быть только ключевая информация, остальное лучше рассказать слушателям устно.
  4. Текст должен быть хорошо читаемым, иначе аудитория не сможет увидеть подаваемую информацию, будет сильно отвлекаться от рассказа, пытаясь хоть что-то разобрать, или вовсе утратит весь интерес. Для этого нужно правильно подобрать шрифт, учитывая, где и как будет происходить трансляция презентации, а также правильно подобрать сочетание фона и текста.
  5. Важно провести репетицию Вашего доклада, продумать, как Вы поздороваетесь с аудиторией, что скажете первым, как закончите презентацию. Все приходит с опытом.
  6. Правильно подберите наряд, т.к. одежда докладчика также играет большую роль в восприятии его выступления.
  7. Старайтесь говорить уверенно, плавно и связно.
  8. Старайтесь получить удовольствие от выступления, тогда Вы сможете быть более непринужденным и будете меньше волноваться.

Информация о презентации

Ваша оценка: Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
Дата добавления:29 мая 2016
Категория:Химия
Содержит:14 слайд(ов)
Поделись с друзьями:
Скачать презентацию
Смотреть советы по подготовке презентации