» » » Азот. Аммиак

Презентация на тему Азот. Аммиак


Здесь Вы можете скачать готовую презентацию на тему Азот. Аммиак. Предмет презентации: Химия. Красочные слайды и илюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого презентации воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать презентацию - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 14 слайдов.

Слайды презентации

Слайд 1
Учитель химии МБОУ СОШ №7 Миронова Е.А. АЗОТ. АММИАК. Дубна, 2016
Слайд 2
СТРОЕНИЕ АТОМА АЗОТА СТРОЕНИЕ АТОМА АЗОТА
Слайд 3
Распростаненность азота Распростаненность азота v Азот, в форме двухатомных молекул N 2 составляет большую часть атмосферы , где его содержание составляет 75,6 % (по массе) или 78,084 % (по объёму). v Содержится азота в земной коре в верхней части мантии, откуда он поступает в другие оболочки Земли с извержениями вулканов . v Содержится азота в гидросфере в виде соединений.
Слайд 4
Степени окисления азота Степени окисления азота -3 NH 3 ; 0 N 2 ; +1 N 2 O; +2 NO; +3 N 2 O 3 ; +4 NO 2 +5 N 2 O 5
Слайд 5
Азот – простое вещество. Азот – простое вещество. Азот – это газ, без цвета, запаха, вкуса. Строение молекулы. Молекула азота образована ковалентной неполярной связью
Слайд 6
Химические свойства азота Химические свойства азота В химическом отношении азот довольно инертный газ из-за прочной ковалентной связи. 1. Взаимодействие с металлами. Свободный азот реагирует в обычных условиях только с литием, образуя нитрид: 6Li + N 2 = 2Li 3 N 2. Взаимодействие с водородом. При взаимодействии азота с водородом при нагревании, повышенном давлении и присутствии катализатора образуется аммиак: N 2 + 3H 2 = 2NH 3 3. Взаимодействие с кислородом (при высокой температуре) N 2 + O 2 = 2NO
Слайд 7
Получение азота В лабораториях его можно получать 1. По реакции разложения нитрита аммония: NH 4 NO 2 → N 2 ↑ + 2H 2 O 2. Нагревание смеси дихромата калия и сульфата аммония (в соотношении 2:1 по массе). K 2 Cr 2 O 7 + (NH 4 ) 2 SO 4 = (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 →(t) Cr 2 O 3 + N 2 ↑ + 4H 2 O 3. Пропускание аммиака над оксидом меди (II) при температуре ~700°С: 2NH 3 + 3CuO → N 2 ↑ + 3H 2 O + 3Cu Молекулярный азот в промышленности получают фракционной перегонкой жидкого воздуха.
Слайд 8
Аммиак Аммиак Физические свойства Аммиа́к — NH 3 , нитрид водорода, при нормальных условиях — бесцветный газ с резким характерным запахом (запах нашатырного спирта), почти вдвое легче воздуха, ядовит. Растворимость NH3 в воде чрезвычайно велика — около 1200 объёмов (при 0 °C) или 700 объёмов (при 20 °C) в объёме воды.
Слайд 9
Получение аммиака Получение аммиака В лаборатории используют действие сильных щелочей на соли аммония: NH 4 Cl + NaOH = NH 3 ↑ + NaCl + H 2 O (NH 4 ) 2 SO 4 + Ca(OH) 2 = 2NH 3 ↑ + CaSO 4 + 2H 2 O В промышленности: N 2 + 3H 2 = 2NH 3
Слайд 10
Химические свойства аммиака Химические свойства аммиака Восстановительные свойства NH 3 – сильный восстановитель. 1. Горение аммиака (при нагревании) 4NH 3 + 3O 2 → 2N 2 + 6H 2 О 2. Каталитическое окисление амииака (катализатор Pt – Rh, температура) 4NH 3 + 5O 2 → 4NO + 6H 2 O
Слайд 11
Образование связи по донорно-акцепторному Образование связи по донорно-акцепторному механизму Катион аммония получается в результате того, что атом азота имеет свободную (неподеленную) электронную пару, за счет которой и формируется еще одна ковалентная связь с катионом водорода, переходящего к аммиаку от молекул кислот или воды: Такой механизм образования ковалентной связи, которая возникает не в результате обобществления непарных электронов, а благодаря свободной электронной паре, имеющейся у одного из атомов, называется донорно-акцепторным.
Слайд 12
Взаимодействие с водой и кислотами Взаимодействие с водой и кислотами NH 3 + Н 2 О <-> N Н 4 ОН NH 3 + HCl = NH 4 Cl 2NH 3 + H 2 SO 4 = (NH 4 ) 2 SO 4
Слайд 13
Соли аммония Соли аммония 1. Вступают в обменную реакцию с кислотами и солями: ( NH 4 ) 2 SO 4 + Ba(NO 3 ) 2 → BaSO 4 ↓ + 2NH 4 NO 3 (NH 4 ) 2 CO 3 + 2HCl → 2NH 4 Cl + Н 2 O + CO 2 ↑ 2. Взаимодействуют с растворами щелочей с образованием аммиака – качественная реакция на ион аммония : NH 4 Cl + NaOH → NaCl + NH 3 ↑ + Н 2 O 3. Разлагаются при нагревании NH 4 Cl → NH 3 ↑ + HCl
Слайд 14
Литература и интернет-источники Литература и интернет-источники 1. Строение атома азота http://festival.1september.ru/articles/534347/ 2. Прибор для получения аммиака http://primwiki.ru/index.php 3. Горение аммиака в кислороде https://him.1september.ru/2003/38/7.htm

Не нашли нужной презентации? Закажите ее у наших партнеров. Ответ получите через 5 минут.

Другие презентации по химии



  • Яндекс.Метрика
  • Рейтинг@Mail.ru