- Химия. Щелочные металлы

Презентация "Химия. Щелочные металлы" – проект, доклад

Слайд 1
Слайд 2
Слайд 3
Слайд 4
Слайд 5
Слайд 6
Слайд 7
Слайд 8
Слайд 9
Слайд 10

Презентацию на тему "Химия. Щелочные металлы" можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет проекта: Химия. Красочные слайды и иллюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать доклад - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 10 слайд(ов).

Слайды презентации

Химия Щелочные металлы. Программа интересна и полезна для учащихся старших классов изучающих химию. В презентации помещено много дополнительного материала к уроку. 2007г.
Слайд 1

Химия Щелочные металлы

Программа интересна и полезна для учащихся старших классов изучающих химию.

В презентации помещено много дополнительного материала к уроку.

2007г.

Меню. Строение и свойства атомов. От металла к неметаллу. Добрый Литий. А где выгода? Открытие щелочных металлов. В чем же отличие? Самый известный ученый!
Слайд 2

Меню

Строение и свойства атомов.

От металла к неметаллу.

Добрый Литий. А где выгода?

Открытие щелочных металлов.

В чем же отличие?

Самый известный ученый!

Щелочные металлы - это элементы главной подгруппы 1 группы Периодической системы Д.И.Менделеева: литий Li, натрий Na, калий K, рубидий Rb, цезий Cs и франций Fr. Франций – редкий радиоактивный элемент. На внешнем энергетическом уровне атомы этих элементов содержат по одному электрону, находящемуся н
Слайд 3

Щелочные металлы - это элементы главной подгруппы 1 группы Периодической системы Д.И.Менделеева: литий Li, натрий Na, калий K, рубидий Rb, цезий Cs и франций Fr. Франций – редкий радиоактивный элемент. На внешнем энергетическом уровне атомы этих элементов содержат по одному электрону, находящемуся на сравнительно большом удалении от ядра. Они легко отдают этот электрон, поэтому являются очень сильными восстановителями. Во всех своих соединениях щелочные металлы проявляют степень окисления +1. Восстановительные свойства их усиливаются при переходе от Li к Cs, что связанно с ростом радиусов их атомов.

Элемент легко отдает электроны, если их на внешнем энергетическом уровне мало (поэтому элементы первых трех групп, не считая бора, – металлы) или если радиус атома так велик, что ядро не в состоянии прочно удерживать наружные электроны (поэтому висмут, атом которого имеет на внешнем энергетическом у
Слайд 4

Элемент легко отдает электроны, если их на внешнем энергетическом уровне мало (поэтому элементы первых трех групп, не считая бора, – металлы) или если радиус атома так велик, что ядро не в состоянии прочно удерживать наружные электроны (поэтому висмут, атом которого имеет на внешнем энергетическом уровне пять электронов, все-таки относят к металлам). Проследив, как изменяются свойства у элементов III периода, мы увидим, что с увеличением числа электронов во внешнем энергетическом уровне элементы постепенно переходят от активного металла натрия к активному неметаллу хлору.

От металла к неметаллу

В большом семиэтажном доме, в подъезде щелочных металлов, на втором этаже жил Литий - самый легкий и беззаботный металл. Он, как и все щелочные металлы, очень активно взаимодействовал с кислородом, неметаллами, водородом и водой. Как и все, защищался от кислорода, но носил не керосиновую, а вазелино
Слайд 5

В большом семиэтажном доме, в подъезде щелочных металлов, на втором этаже жил Литий - самый легкий и беззаботный металл. Он, как и все щелочные металлы, очень активно взаимодействовал с кислородом, неметаллами, водородом и водой. Как и все, защищался от кислорода, но носил не керосиновую, а вазелиновую «шубу», так как был очень легким и всплывал в керосине. Но все же Литий не был во всех отношениях похожим на своих собратьев: он был добр, щедр и прост. Он с охотой отдавал свои электроны и Кислороду, и Азоту, и многим другим элементам. Из-за этих-то особенностей Литий страдал, так как другие щелочные металлы, особенно такие хитрые, как Калий и Натрий, не давали ему прохода. Дело было в том, что, когда щелочные металлы горели в кислороде, каждые их два атома отдавали одной молекуле кислорода два своих электрона- каждому атому по одному. Остальные электроны они припрятывали до поры до времени. Литий же был честен – отдавал молекуле Кислорода в два раза больше электронов, чем остальные металлы: на четыре атома Лития - четыре электрона. Да и с Азотом Литий взаимодействовал спокойно, при обычной температуре, не то что другие - при нагревании. И решили Натрий и Калий допытаться у Лития: почему он так поступает? Нет ли в его поведении каких-либо скрытых выгод?

Добрый Литий

Спрашивает Натрий: «Почему ты, брат Литий, все свои электроны кислороду отдаешь? Не лучше ли делать так, как мы?» Отвечал Литий: «Я всегда рад помочь другим, не то что вы - жадничаете. Я рад, что в моем оксиде Кислород имеет свою обычную степень окисления -2, не то что -1 в ваших странных, ни на что
Слайд 6

Спрашивает Натрий: «Почему ты, брат Литий, все свои электроны кислороду отдаешь? Не лучше ли делать так, как мы?» Отвечал Литий: «Я всегда рад помочь другим, не то что вы - жадничаете. Я рад, что в моем оксиде Кислород имеет свою обычную степень окисления -2, не то что -1 в ваших странных, ни на что не похожих пероксидах». Сказал так и ушел восвояси. Долго стояли Натрий и Калий в раздумье, но так ничего и не поняли. И сейчас с Кислородом продолжают пероксиды образовывать. А оксиды состава M2O дают лишь тогда, когда их силой заставят, т.е. создадут соответствующие условия – нагревают пероксиды (Na2O2) с таким же металлом – «жадиной (Na)».

Открытие щелочных металлов. Литий был открыт шведским химиком И. Арфведсоном в 1817г. и по предложению Й. Берцелиуса назван литием (от греч. литос – камень), так как в отличии от калия, который до тех пор находили только в золе растений, он был обнаружен в камне. Натрий и калий были впервые получены
Слайд 7

Открытие щелочных металлов

Литий был открыт шведским химиком И. Арфведсоном в 1817г. и по предложению Й. Берцелиуса назван литием (от греч. литос – камень), так как в отличии от калия, который до тех пор находили только в золе растений, он был обнаружен в камне. Натрий и калий были впервые получены английским химиком и физиком Г. Дэви в 1807г. при электролизе едких щелочей. Й. Берцелиус предложил назвать элемент N 11 натрием (от араб. натрун – сода), а элемент N 19 по предложению Гильберта получил название калий (от араб. Алкали – щелочь).

По многим свойствам металлы очень отличаются друг от друга: литий вдвое легче воды, а осмий тяжелее ее в 22,5 раза. Цезий или галлий можно легко расплавить в ладони, а вольфраму для плавления нужна температура лишь вдвое меньше, чем температура поверхности Солнца; литий, натрий или калий можно резат
Слайд 8

По многим свойствам металлы очень отличаются друг от друга: литий вдвое легче воды, а осмий тяжелее ее в 22,5 раза. Цезий или галлий можно легко расплавить в ладони, а вольфраму для плавления нужна температура лишь вдвое меньше, чем температура поверхности Солнца; литий, натрий или калий можно резать ножом, а чистый хром не всякий резец возьмет… Различна и химическая активность металлов – от почти полной химической инертности золота или платины до неукротимой реакционной способности калия или натрия. Но, несмотря на все свое разнообразие, эти элементы образуют единую семью, потому что все они относительно легко расстаются со своими наружными электронами и превращаются в положительные ионы. IV период тоже начинается активным металлом калием. В конце этого периода перед инертным газом криптоном также стоит активный неметалл бром. Следовательно, и в этом периоде должен происходить такой же переход. Почему же этот переход такой медленный? Дело в том, что у элементов IV периода от скандия до цинка «достраивается» не внешний энергетический уровень, а предыдущий. И лишь после цинка (начиная с галлия) число электронов на внешнем энергетическом уровне увеличивается, так что у германия здесь четыре электрона.

Он – «пограничный» элемент, за которым следуют неметаллы. Поскольку у элементов от скандия до никеля на внешнем энергетическом уровне не больше двух электронов, то они металлы. Каждый большой период включает в себя подобный ряд, состоящий только из металлов.

Периодическая таблица, которую Менделеев составлял с конца 1860-х годов, не сразу получила признание, но впоследствии сделала его самым известным русским ученым. В 1890 году он высказался в поддержку студентов, выступавших за социальную реформу, за что был уволен из университета. Но больше всего суд
Слайд 9

Периодическая таблица, которую Менделеев составлял с конца 1860-х годов, не сразу получила признание, но впоследствии сделала его самым известным русским ученым. В 1890 году он высказался в поддержку студентов, выступавших за социальную реформу, за что был уволен из университета. Но больше всего судьба была несправедлива к Менделееву, когда в 1906 году ему не хватило всего одного голоса для получения Нобелевской премии в области химии. Премия досталась Анри Муассану (Henri Moissan, 1852–1907), которому удалось выделить фтор — всего лишь один химический элемент, в то время как Менделеев создал классификацию их всех.

Список похожих презентаций

Металлы IА-группы щелочные металлы

Металлы IА-группы щелочные металлы

14.11.2018 Что узнаем…. Положение щелочных металлов в Периодической системе Изменение свойств в группе История названия Нахождение в природе Физические ...
Химия Вода

Химия Вода

Авторы проекта. Коллектив учителей Тулиновской средней школы Антюфеева Т. А.- учитель химии Автухова Л. В.- учитель географии Барышникова Н. С.- учитель ...
Химия в рисунках или эта удивительная химия

Химия в рисунках или эта удивительная химия

Цели: Воспитывать и развивать у учащихся стремление к самоопределению и самореализации. Задачи: Выявить творческих, инициативных учащихся; Активизировать ...
Химия в повседневной жизни человека

Химия в повседневной жизни человека

Химия и повседневная жизнь человека. Химия, обладая огромными возможностями, создает не виданные материалы, умножает плодородие почвы, облегчает труд ...
Химия в криминалистике

Химия в криминалистике

Области применения химических методов при раскрытии преступлений. – поиск и сохранение скрытых отпечатков пальцев; – идентификация личности по анализу ...
Химия в искусстве

Химия в искусстве

«Широко простирает химия руки свои в дела человеческие» М.В.Ломоносов. . . . Палитра. сажа мел охра. малахит лазурит киноварь. Пигмент - окрашенные ...
Химия в жизни общества

Химия в жизни общества

Основополагающий вопрос:. Велики границы познания науки - химии в делах человеческих? Учебные предметы: химия, экология, биология. Направления работы: ...
Бериллий, магний и щелочноземельные металлы

Бериллий, магний и щелочноземельные металлы

Ве - амфотерный металл, Mg – металл, Сa, Sr,Ba - щёлочноземельные металлы Ra –радиоактивный элемент. Одинаковое строение внешнего электронного слоя ...
Простые вещества: металлы и неметаллы

Простые вещества: металлы и неметаллы

I Стадия «Вызова». Верите ли вы в то, что: Среди известных химических элементов большая часть – металлы? (да) Металлы бывают жидкие (да) «Оловянная ...
Простые вещества металлы

Простые вещества металлы

Цель урока:. Рассмотреть свойства металлов во взаимосвязи с областью их применения Продолжить работу по формированию интереса к предмету, расширению ...
Простые вещества металлы

Простые вещества металлы

медь. серебро. ртуть. Металлы, простые вещества, обладающие в обычных условиях, характерными физическими и химическими свойствами. 1. Характерные ...
Простые вещества - металлы и неметаллы

Простые вещества - металлы и неметаллы

Цель урока:. Повторение основных сведений о простых веществах – металлах и неметаллах, путём выполнения различных заданий. Вопросы для обсуждения:. ...
Интерактивная игра "Химия в ребусах: Химические элементы"

Интерактивная игра "Химия в ребусах: Химические элементы"

НИКЕЛЬ. ИОД. АЗОТ. БОР. МАГНИЙ Й. МАРГАНЕЦ. КРЕМНИЙ Л=й. МЫШЬЯК. УГЛЕРОД О. ЦИРКОНИЙ. АРГОН. МЕДЬ ДВЕ. КРИПТОН. ЗОЛОТО. СЕРА П=А. ВОДОРОД А=О Т=Д. ...
Благородные металлы на службе у человека

Благородные металлы на службе у человека

Цель урока:. Рассмотреть и сравнить с разных точек зрения Химии и экологии; Литературы и философии; Географии и истории Самые популярные металлы окружающие ...
Химия вокруг нас

Химия вокруг нас

Зубная паста Моющие средства. Волшебные ароматы. Продуктовая этикетка. Ох уж эта реклама. Зубная паста — это многокомпонентная система, которая имеет ...
Путешествие по континенту Химия

Путешествие по континенту Химия

Мотивация. Уважаемые участники! Вы начали изучать интересную и сложную науку химия. Химии принадлежит ключевая роль в ряду других наук (математика, ...
Химия Гидролиз

Химия Гидролиз

Самоанализ урока химии. Тема урока: «ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ» Место урока в теме: Первый урок Тип урока: Изучение нового материала Вид урока: Комбинированный. ...
Путешествие по континенту Химия, познавательная игра по химии, 8  класс

Путешествие по континенту Химия, познавательная игра по химии, 8 класс

“Наши знания не могут иметь конца именно потому, что предмет познания бесконечен” (Паскаль). Государство № 1 «Врата учёности». Ответ Be N Si Al P ...
Химия в быту человека

Химия в быту человека

Элективный курс. Учитель: Сиротина С.Н. Химия в быту. Цель курса. Создание основы (мотивация и ориен- тация) для осознан- ного выбора естест- венно-научного ...
Тяжёлые металлы

Тяжёлые металлы

РАССМОТРЕТЬ ВЛИЯНИЕ ТЯЖЕЛЫХ МЕТАЛЛОВ НА ОРГАНИЗМ ЧЕЛОВЕКА И ИСПОЛЬЗОВАТЬ ПОЛУЧЕННЫЕ ЗНАНИЯ В ДАЛЬНЕЙШЕЙ ЖИЗНИ. ТЯЖЕЛЫЕ МЕТАЛЛЫ. ЦЕЛЬ:. ОБЪЕКТ ИССЛЕДОВАНИЯ:. ...

Конспекты

Общая характеристика металлов. Металлы главных и побочных подгрупп. Щелочные металлы и их важнейшие соединения

Общая характеристика металлов. Металлы главных и побочных подгрупп. Щелочные металлы и их важнейшие соединения

План учебного занятия № 10. Дата Предмет. химия. группа. Ф.И.О. преподавателя. : Кайырбекова И.А. . І. Тема занятия:. Общая характеристика металлов. ...
Металлы. Щелочные металлы

Металлы. Щелочные металлы

ПЛАН-КОНСПЕКТ УРОКА Щелочные металлы. . ФИО (полностью). . . Пономарева Л.Н. . . . Место работы. . . . . . ...
Щелочные металлы

Щелочные металлы

МБОУ «СОШ № 36». учитель химии. . Курган Юлия Сергеевна. Тема урока: Щелочные металлы. Задачи урока:. Образовательная – ознакомить ...
Щелочные металлы. Нахождение в природе, свойства и применение

Щелочные металлы. Нахождение в природе, свойства и применение

Дата_____________ Класс_______________. Тема: Щелочные металлы. Нахождение в природе, свойства и применение. . Цели урока:. расширить и углубить ...
Щелочные металлы

Щелочные металлы

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение. «Гимназия №32». Конспект урока по химии в 9 классе. тема урока " Щелочные ...
Способы классификации химических элементов. Понятие про щелочные металлы и галогены

Способы классификации химических элементов. Понятие про щелочные металлы и галогены

Тема:. . Способы классификации химических элементов. Понятие про щелочные металлы и галогены. . . Цель:. . Закрепить знания учащихся о ...
Щелочные металлы

Щелочные металлы

. Урок химии в 9 классе. Щелочные металлы. Цели урока:. Дать общую характеристику ЩМ. Рассмотреть их атомное строение, основные физические, ...
Щелочные металлы

Щелочные металлы

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение. «Гимназия №32». Конспект урока по химии в 9 классе. тема урока " Щелочные ...
Химия как часть естествознания

Химия как часть естествознания

7 класс. Естествознание. . Урок 1 Химия как часть естествознания. Предмет химии. Цель:. знакомство с понятиями тело, вещество, свойства веществ; ...
Химия как наука

Химия как наука

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение города Новосибирска. "Средняя общеобразовательная школа № 78". . Химия ...

Советы как сделать хороший доклад презентации или проекта

  1. Постарайтесь вовлечь аудиторию в рассказ, настройте взаимодействие с аудиторией с помощью наводящих вопросов, игровой части, не бойтесь пошутить и искренне улыбнуться (где это уместно).
  2. Старайтесь объяснять слайд своими словами, добавлять дополнительные интересные факты, не нужно просто читать информацию со слайдов, ее аудитория может прочитать и сама.
  3. Не нужно перегружать слайды Вашего проекта текстовыми блоками, больше иллюстраций и минимум текста позволят лучше донести информацию и привлечь внимание. На слайде должна быть только ключевая информация, остальное лучше рассказать слушателям устно.
  4. Текст должен быть хорошо читаемым, иначе аудитория не сможет увидеть подаваемую информацию, будет сильно отвлекаться от рассказа, пытаясь хоть что-то разобрать, или вовсе утратит весь интерес. Для этого нужно правильно подобрать шрифт, учитывая, где и как будет происходить трансляция презентации, а также правильно подобрать сочетание фона и текста.
  5. Важно провести репетицию Вашего доклада, продумать, как Вы поздороваетесь с аудиторией, что скажете первым, как закончите презентацию. Все приходит с опытом.
  6. Правильно подберите наряд, т.к. одежда докладчика также играет большую роль в восприятии его выступления.
  7. Старайтесь говорить уверенно, плавно и связно.
  8. Старайтесь получить удовольствие от выступления, тогда Вы сможете быть более непринужденным и будете меньше волноваться.

Информация о презентации

Ваша оценка: Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
Дата добавления:24 февраля 2019
Категория:Химия
Содержит:10 слайд(ов)
Поделись с друзьями:
Скачать презентацию
Смотреть советы по подготовке презентации