Презентация "Металлы IА-группы щелочные металлы" по химии – проект, доклад

Металлы IА-группы ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ

Аблямитова Татьяна Алексеевна Учитель первой кв. категории г. Казань, Республика Татарстан педагогический стаж 19 лет

14.11.2018 Что узнаем…

Положение щелочных металлов в Периодической системе Изменение свойств в группе История названия Нахождение в природе Физические свойства Химические свойства Окраска пламени Закрепление Литература

Щелочные металлы находятся в IA-группе

Максимальная степень окисления

+1

Строение внешнего энергетического уровня ns1

Первой группы элементы одинаково валентны

Fr K Na Li

Изменение свойств группе

В ряду щелочных металлов: Радиус атома увеличивается Увеличиваются восстановительные свойства (способность отдавать электроны) Уменьшается прочность химической связи металл – металл Уменьшается температура плавления, температура кипения

«Если не знать имен - умрет и познание вещей» Карл Линней

ОТКРЫТИЕ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ

Литий был открыт шведским химиком Й. Арведсоном в 1817 г. по предложению Й.Берцелиуса назван литием (от греч. литос – камень) Натрий и калий были впервые получены английским химиком и физиком Г. Дэви в 1807 г. при электролизе едких щелочей Й. Берцелиус предложил назвать один новый элемент натрием (от араб. натрун – сода), а второй элемент по предложению Гильберта назван калием (от араб. алкали – щелочь)

Гемфри Дэви (1778 – 1829)

Йенс-Якоб Берцелиус (1779–1848)

Нахождение в природе

Натрий и калий широко распространены в природе в виде солей Соединения других щелочных металлов встречаются редко

Кристаллы хлорида натрия – минерал галит

Как очень активные металлы, они встречаются в природе только в виде соединений

поташ

Лепидолит- один из основных источников редких щелочных металлов, рубидия и цезия

Кислородные соединения щелочных металлов

Щелочные металлы легкоплавки и мягки, серебристы, как снежки…

Металлический цезий в ампуле

Физические свойства

Металлический рубидий в ампуле

Натрий – мягкий металл, его можно резать ножом

Литий - мягкий и пластичный, твёрже натрия, но мягче свинца

Эти металлы получили название щелочных, потому что большинство их соединений растворимы в воде. По-славянски «выщелачивать» означает «растворять», это и определило название данной группы металлов

Химические свойства

Щелочные металлы активно взаимодействуют почти со всеми неметаллами: 2Ме0 + Н20 = 2Ме+1Н-1 (гидрид) 2Na + H2 = 2NaH 2Ме0 + Cl20 = 2Mе+1Cl-1 (хлорид) 2Ме0 + S0 = Mе+12S (сульфид)опыт С кислородом натрий образует пероксиды: 2Ме0 + О20 = Ме+12О2-1 пероксид 2Na + O2 = Na2O2

Кусочек металлического натрия реагирует с водой в присутствии фенолфталеина

Все щелочные металлы активно реагируют с водой, образуя щелочи и восстанавливая воду до водорода: 2Ме0 + 2Н2О = 2Ме+1ОН + Н2 2Na + 2Н2О = 2NaOH + H2 Скорость взаимодействия щелочного металла с водой увеличивается от лития к цезию опыт

Окраска пламени ионами щелочных металлов

Li+ K+ Na+ Cs+

Закрепление

С помощью уравнений реакций осуществите превращения: 1) Na → Na2O2 → Na2O NaOH → Na2CO3 Li → Li2O → LiOH → LiCl LiOH

Домашнее задание § 11, упр. 4, 5

Литература

http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9B%D0%B5%D0%BF%D0%B8%D0%B4%D0%BE%D0%BB%D0%B8%D1%82 http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A9%D0%B5%D0%BB%D0%BE%D1%87%D0%BD%D1%8B%D0%B5_%D0%BC%D0%B5%D1%82%D0%B0%D0%BB%D0%BB%D1%8B Химия. 9 класс; учеб.для общеобразоват. учреждений/ О.С.Габриелян,-11-е изд., испр. - М. : Дрофа, 2006. – 267, с. : ил.