» » » Щелочные и щелочноземельные металлы

Презентация на тему Щелочные и щелочноземельные металлы

Презентацию на тему Щелочные и щелочноземельные металлы можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет презентации : Химия. Красочные слайды и илюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого презентации воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать презентацию - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 21 слайд.

скачать презентацию

Слайды презентации

Слайд 1: Презентация Щелочные и щелочноземельные металлы
Слайд 1

Щелочные и щелочно-земельные металлы

Na K Li Cs Ba Rb Fr Sr Ca

Муравьева Н.А. – учитель химии МОУ «Арбузовская сош»

Слайд 2: Презентация Щелочные и щелочноземельные металлы
Слайд 2

Щелочные металлы – элементы IA группы

Перечислите известные вам щелочные металлы. Сколько электронов на внешнем энергетическом уровне у атомов всех щелочных металлов? Восстановителями или окислителями являются щелочные металлы. Что имеют в виду говоря о металлических свойствах элемента?

Слайд 3: Презентация Щелочные и щелочноземельные металлы
Слайд 3

Из истории открытия элементов

19 ноября 1907 года в Лондоне на заседании Королевского химического общества сэр Хемфри Деви объявил об открытии им новых элементов –натрия и калия. На протяжении 17 лет эти элементы не находили применения, их называли «элементами только для химиков».

Слайд 5: Презентация Щелочные и щелочноземельные металлы
Слайд 5
3 января 1959 года

В небе появилась комета. Необычная комета – искусственная: из летящей к Луне советской космической ракеты было выпущено облако паров натрия. Пурпурное свечение этих паров позволило уточнить траекторию первого летательного аппарата, прошедшего по маршруту Земля-Луна.

Это было первое космическое применение натрия.

Слайд 6: Презентация Щелочные и щелочноземельные металлы
Слайд 6

Физические свойства

Какое строение характерно для кристаллов щелочных металлов? Как изменяются температуры кипения и плавления? Какой самый легкий из щелочных металлов?

Слайд 7: Презентация Щелочные и щелочноземельные металлы
Слайд 7

Применение щелочных металлов

тото

Электро- вакуумная техника

В мощных осветительных лампах

Производство органических веществ

Производство сверхлегких сплавов

Гальванические элементы для космических аппаратов

Фотоэлементы

Очистка инертных газов

Li Na Cs Rb K

Теплоноситель в ядерных реакторах

Часы
Слайд 8: Презентация Щелочные и щелочноземельные металлы
Слайд 8

Соединения щелочных металлов

В ветхом завете упоминается некое вещество «нетер». Это вещество употребляли как моющее средство. Скорее всего оно образовалось в соленых египетских озерах с известковыми берегами. Об этом веществе, но под названием «нитрон» писали позже греческие авторы –Аристотель, Диоскорид. Как вы думаете, о каком веществе идет речь?

Вспомните названия соединений щелочных металлов и составьте их формулы: Каустическая сода. Кальцинированная сода. Пищевая сода. Поваренная соль. Калиевая селитра. Поташ

Слайд 9: Презентация Щелочные и щелочноземельные металлы
Слайд 9

Химические свойства

Используя схему напишите уравнения соответствующих реакций. NaH HCl NaCl Na Na2O (Na2O2) NaNO3 NaOH Cu(OH)2 Na2CO3 NaHCO3

Слайд 10: Презентация Щелочные и щелочноземельные металлы
Слайд 10

Щелочноземельные металлы-элементы IIA группы

Щелочноземельными являются не все элементы IIА группы, а только начиная с кальция и вниз по группе. Оксиды этих элементов («земли» - по старинной терминологии) взаимодействуют с водой, образуя щелочи. Напишите уравнения реакции любого из оксидов металлов с водой.

Ca Sr Ba Ra
Слайд 11: Презентация Щелочные и щелочноземельные металлы
Слайд 11

Окраска пламени соединениями щелочных и щелочноземельных металлов

Слайд 12: Презентация Щелочные и щелочноземельные металлы
Слайд 12

Кальций –типичный представитель щелочноземельных металлов

Дайте названия соединениям кальция: CaO Ca(OH)2 CaCO3 CaHCO3 Вспомните тривиальные названия этих веществ

Как изменяются свойства элементов IIA группы с увеличением размера атомов и образуемых ими ионов при движении по группе сверху вниз? Какие свойства проявляют оксиды и гидроксиды этих элементов.

Слайд 13: Презентация Щелочные и щелочноземельные металлы
Слайд 13
Жесткость воды
Слайд 14: Презентация Щелочные и щелочноземельные металлы
Слайд 14
Слайд 15: Презентация Щелочные и щелочноземельные металлы
Слайд 15

Генетический ряд кальция

Са СаО Са(ОН)2 СаСО3 Са(НСО3)2

Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения веществ.

Слайд 16: Презентация Щелочные и щелочноземельные металлы
Слайд 16
Кальций в природе

Кальциевые горные породы – известняк, мрамор, мел.

Вспомните формулу этих горных пород. В чем их отличие?

Слайд 17: Презентация Щелочные и щелочноземельные металлы
Слайд 17

Мел, известняк, мрамор не растворяются в чистой воде, но растворимы в кислых растворах, даже таких слабых, как природная вода.

При просачивании воды с поверхности земли через залежи известняка происходят процессы: Если порода залегает под тонким слоем почвы – образуются провалы;

Слайд 18: Презентация Щелочные и щелочноземельные металлы
Слайд 18

Как называются отложения, свисающие в виде гигантских сосулек со свода пещеры? А растущие навстречу им со дна пещеры колонны?

2. Если породы залегают на большой глубине – возникают подземные карстовые пещеры. Какие химические реакции при этом происходят?

Слайд 19: Презентация Щелочные и щелочноземельные металлы
Слайд 19

При воздействии кислотных дождей строения разрушаются.

Какие реакции при этом происходят?

Известняк и мрамор используют в архитектуре и скульптуре

Слайд 20: Презентация Щелочные и щелочноземельные металлы
Слайд 20
? ? ?

Каково значение щелочных и щелочно-земельных металлов в жизни человека? Как изменяются свойства оксидов и гидроксидов в группах при увеличении заряда ядра? Какой из элементов калий или цезий является более сильным восстановителем?

Слайд 21: Презентация Щелочные и щелочноземельные металлы
Слайд 21

Спасибо за работу!

  • Яндекс.Метрика
  • Рейтинг@Mail.ru