Конспект урока «Бериллий, магний и щелочноземельные металлы» по химии
«Бериллий, магний и щелочноземельные металлы»
Цель: дать общую характеристику металлов главной подгруппы II группы. Рассмотреть основные физические и химические свойства этих элементов
Ход урока
-
Орг момент
-
Проверка умений и навыков
Генетические ряды:
LiOH ←Li →Li2O →LiOH→LiCl
↓
LiCl
Na→Na2O2→Na2O→NaOH→Na2SO4
↓
Na3PO4
Беседа по вопросам:
- Что общего в строении атомов ЩМ?
- Как меняются восстановительные свойства ЩМ в группе?
- Почему ЩМ хранят под слоем керосина?
- Перечислить физические свойства ЩМ.
- Как получают ЩМ?
- Перечислить основные химические свойства ЩМ.
- Какой характер имеют оксиды ЩМ?
- В какой цвет окрашиваю пламя соли лития, натрия, калия?
3. Изучение нового материала
Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы
Ar | Количество электронов на последнем уровне | СО | Атомный радиус | Металлические свойства | Восстановительные свойства | |
Бериллий | 9 | 2s2 | +2 | )) |
|
|
Магний | 24 | 3s2 | +2 | ))) | ||
Кальций | 40 | 4s2 | +2 | )))) | ||
Стронций | 88 | 5s2 | +2 | ))))) | ||
Барий | 137 | 6s2 | +2 | )))))) | ||
Радий | [226] | 7s2 | +2 | ))))))) |
К щелочноземельным металлам относят : Ca, Sr, Ba, Ra
Ве - амфотерный металл, Mg – металл, Сa, Sr,Ba - щёлочноземельные металлы Ra –радиоактивный элемент
- Общим является одинаковое строение внешнего электронного слоя
- Элементы проявляют СО +2
- Атомы элементов являются сильными восстановителями, т.к содержат 2 электрона на внешнем энергетическом уровне, которые отдают при взаимодействиями с другими элементами.
- С увеличением № элементов увеличивается атомный радиус, увеличивается число электронных слоев, следовательно возрастает легкость отдачи электронов. Восстановительные свойства увеличиваются в группе сверху вниз.
- Mg хранится на воздухе, ЩЗМ под слоем керосина.
Физические свойства.
Be – светло-серый, твердый, хрупкий металл
Mg – относительно мягкий, пластичный, ковкий
Ca – твердый, пластичный
Sr – ковкий
Ba - пластичный, ковкий
Химические свойства элементов II группы главной подгруппы
2M+O2=2MO (оксид) | |
2.С галогенами | M+Cl2=MCl2 (хлорид) |
3.С серой | M+S=MS (сульфид) |
4.С азотом | 3M+N2=M3N2 (нитрид) |
5.С водородом | M+H2=MH2 (гидрид) |
6.С водой | M+2H2O=M(OH)2+H2 |
Химические свойства оксидов и гидроксидов
BeO – амфотерный оксид
MgO
CaO
SrO Основные оксиды
BaO
CaO +H2O → Ca(OH)2
По таблице растворимости определить растворимость гидроксидов:
Ве(ОН)2 – амфотерный гидроксид
Mg(OH)2 – нерастворимое основание
Ca(OH)2
Sr(OH)2 - растворимые основания (щелочи)
Ba(OH)2
Генетические ряды
Са(ОН)2 ←Са→СаО→Са(ОН)2→Са(NO3)2→CaSO4
Be→BeO→BeCl2→Be(OH)2→Na2BeO2
↓
BeSO4
Домашнее задание
§12, упр 5
Здесь представлен конспект к уроку на тему «Бериллий, магний и щелочноземельные металлы», который Вы можете бесплатно скачать на нашем сайте. Предмет конспекта: Химия Также здесь Вы можете найти дополнительные учебные материалы и презентации по данной теме, используя которые, Вы сможете еще больше заинтересовать аудиторию и преподнести еще больше полезной информации.